安徽省阜阳市太和县中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

安徽省阜阳市太和县中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏；B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体；C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，故A错误；B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，故B正确；C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，故C正确；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，故D正确；故选A．2.为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤

C．③⑤D．①③④⑤参考答案：C3.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑参考答案：B略4.等物质的量的N2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等

B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等

D．分子数相等参考答案：DA.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和CO2的体积不一定相等，故A错误；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；

C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和CO2质量不相等，故C错误；D.由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；综上所述，本题选D。

5.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．②⑤⑦参考答案：B6.下列叙述中正确的是A.能使润湿的淀粉KI

试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封C.某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：BA、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。7.将0.39克锌粉加入到20ml0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物为（

）A、M

B、M2+

C、M3+

D、MO2+参考答案：C8.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸 B．强电解质 C．含氧酸 D．弱酸参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B．9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加少量的C

B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D.将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。10.现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物，测得其含氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C11.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子 B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同C.4822Ti和5022Ti互称为同位素 D.4822Ti和5022Ti为同一核素参考答案：CA.Ti和Ti中分别含有48－22＝26个、50－22＝28个中子，A错误；B.Ti和Ti的核外电子排布相同，化学性质相同，B错误；C.Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，C正确；D.Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，不是同一核素，D错误。答案选C。12.要除去CO2中混有的少量SO2，最好选用的试剂是A.澄清石灰水

B.品红溶液

C.溴水

D.饱和NaHCO3溶液参考答案：D略13.有、、三种阳离子，有、、三种阴离子，它们构成A、B、C三种溶于水的物质，相同质量的A、B、C溶于水制成相同体积的溶液，物质的量浓度的关系是，则A物质是(

)

A．

B.

C.

D.

参考答案：A略14.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（

）

A.CuSO4·5H2O

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠参考答案：B略15.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应参考答案：C解析：合金的熔点比成分金属低。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）装置a中g管的作用是

；（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

的作用。（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，

(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是

。（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是

，锥形瓶中还可观察到的现象是

。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

。（7）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、

、

等离子。参考答案：（13分）（其余1分）（1）a、b

（2）平衡压强（3）干燥气体

控制氢气和氮气的流速ks5u

（4）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

（5）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生（白烟等）

（6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u

（7）NH4＋

NO3－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。参考答案：(1)2～3min

该反应是放热反应，此时温度高

(2)4～5min

此时H＋浓度小

(3)0.1mol/(L·min)

(4)AB解析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，这是由于该反应是放热反应，反应液温度升高，反应速率加快；（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，反应速率最小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol/L，则υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确；B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确；C．加入硝酸钠溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，D错误；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，E错误；答案选AB。18.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。①

②③

④

⑤

⑥

请按要求回答下列问题：(1)写出②的元素名称__________；(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；(4)在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________________。参考答案：(1)碳

(2)Na

(3)HNO3

(4)H

(5)NH3+HCl=

NH4Cl解析：根据元素周期表中各元素位置可知为，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl。则(1)元素②的名称为碳；(2)Na、Al和Cl中，金属性最强的是Na；(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；(4)在这些元素中，原子半径最小的是H；(5)元素③和元素⑥的氢化物