安徽省阜阳市方集镇中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

安徽省阜阳市方集镇中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：(

)

A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+3、+4价

D．它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D略2.下列排列顺序正确的是

A．稳定性：H2O>HF>H2S

B．最高正化合价：F>N>Li

C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

D．非金属性：Cl>S>Si参考答案：D略3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是

A．氯化钠

B．固体硝酸铵

C．生石灰

D．蔗糖参考答案：B4.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（

）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋?别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化参考答案：DA.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。

5.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是

（

）A．C3H8

B．C4H10C．C5H12D．C6H14参考答案：C略6.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（

）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B试题分析：A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故B正确；C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故选B。7.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（）A．C3H83C＋4H2

B．C3H8C3H6＋4H2C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2

D．参考答案：C略8.保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（

）①推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车②将废旧电池深埋地下③控制烟花爆竹的燃放④垃圾分类回收⑤控制生活污水和工业废水的任意排放A、只有①②④

B、只有①③④⑤

C、只有①③⑤

D、只有②③④⑤参考答案：B略9.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸肯定变蓝色的是A．加热浓盐酸

B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热浓硝酸参考答案：C10.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（

）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置参考答案：D11.下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g参考答案：D略12.将20mL5mol?L-1NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.0lmol?L-1 B.0.02mol?L-1C.0.lmol?L-1 D.0.2mol?L-1参考答案：C【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L，答案选C。13.有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略14.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（

）

A.S

B.C

C.Cl

D.Si参考答案：D15.下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（

）A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥参考答案：B分析：①物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键；②两种非金属原子间不可能形成离子键；③强电解质分子中不一定存在离子键，如HCl、H2SO4等属于强电解质，其中只有共价键；④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程；⑤稀有气体的单质分子中不存在化学键；⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。详解：①物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键，①错误；②两种非金属原子间不可能形成离子键，②正确；③强电解质分子中不一定存在离子键，如HCl、H2SO4等属于强电解质，其中只有共价键，③错误；④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程，④正确；⑤稀有气体的单质分子中不存在化学键，⑤错误；⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等，⑥正确；正确的是②④⑥，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：____。可以证明有余酸的实验方案是____(填字母)。a．再加入铁粉 B．再滴入BaCl2溶液c．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是____(填字母)。a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：____。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测量产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是____。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为VmL，则剩余硫酸的物质的量浓度为____mol/L(用含W、V的代数式表示)。参考答案：(1)__铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱__

__ad__(2)__ac__(3)__Cu2＋＋S2－===CuS↓__(4)__反应后溶液的体积__(5)

解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有H＋。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收SO2，无法确定生成SO2的量。SO2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)S2－和Cu2＋反应生成CuS沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。(5)反应掉Cu的质量为(12.8－W)g，n(Cu)＝()mol。根据反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反应掉的硫酸为n(H2SO4)＝2n(Cu)＝()mol，所以剩余的硫酸为18mol/L×0.02L－()mol＝(0.36－)mol，其浓度为mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙

；B

。

（2）写出③反应的化学方程式

。

现象为

。

（3）写出②反应的离子方程式：

。参考答案：（1）Cl2

FeCl2(2)

4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。(3)

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+略18.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；（2）属于氧化物的是____；（3）属于酸的是____；（4）属于碱的是____；（5）属于盐的是____；（6）属于有机物的是____。参考答案：(1)②⑧?

(2)①④

(3)⑤

(4)⑥

(5)⑦⑩?

(6)⑨根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒、?氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4?5H2O

⑩NaHCO3、?纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH

是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是②⑧?；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩?；属于有机物的是⑨。19.A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及