安徽省蚌埠市建新私立中学高二化学联考试卷含解析

安徽省蚌埠市建新私立中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．15g甲醛和乙酸混合物中含有的氧原子数目为0.5NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA参考答案：A略2.反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是

（

）A．v(A)=0.005mol·L－1·s－1

B．v(C)=0.002mol·L－1·s－1C．v(B)=v(A)/3

D．v(A)=0.001mol·L－1·s－1参考答案：A略3.对于SO2和CO2的说法中正确的是（

）A、都是直线形结构

B、中心原子都采用sp杂化类型C、SO2为V形结构，CO2为直线形结构D、S原子和C原子上都没有孤对电子参考答案：C略4.．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)参考答案：A略5.下列说法中正确的是()A．100mLpH＝3的盐酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100mLpH＝3的盐酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和100mL0.1mol·L－1盐酸溶液，分别与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等参考答案：A6.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中

甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol；乙:n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2mol；

丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1mol。达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是

（

）A.乙＞甲＞丙

B.甲＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲

D.甲＞乙＞丙参考答案：A略7.关于

(商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是（）A.有两种同分异构体

B.是平面型分子

C.只有一种结构

D.是正四面体型分子参考答案：C 8.下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应

A．葡萄糖变成葡萄糖酸

B．葡萄糖变成六元醇C．葡萄糖变成二氧化碳和水

D．葡萄糖变成某种酯参考答案：B9.关于小苏打水溶液的表述正确的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,参考答案：A略10.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是(

)A．原子序数：X＞Y

B．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－＞Ym＋ D．原子半径：X＞Y参考答案：C略11.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是参考答案：C略12.下列说法中错误的是(

)A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的化学性质相同参考答案：A略13.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A．在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NAB．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为NAC．500mL0.5mol/L

Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol·L-1D．1.7g氨气所含的电子数目为10NA参考答案：略15.在一定温度时，4molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为()A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）写出分子中碳原子数小于10、一氯代物只有一种的所有烷烃的结构简式：____________、____________、____________、____________。参考答案：（8分）略，每空2分略18.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2

VSEPR理想模型

正四面体价层电子对之间的理想键角

109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因

；(3)H2O分子的立体构型为：

，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因

；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：

，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl

（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空间构型

参考答案：(1)

4直线形

180°

(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形(3)折线形（或V形）

水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′(4)四面体

＞

(5)分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空间构型角形平面正方正八面体三角双锥四面体正四面题

19.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6

试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

。（2）上述正向反应是：

反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（