安徽省阜阳市王楼中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市王楼中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D【考点】混合物和纯净物．【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．2.

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KCl

B.Na2S

C.Na2O

D.K2S

参考答案：D3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

（）A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应参考答案：D略4.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D5.Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子参考答案：B解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；故选B．6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时正极附近溶液的碱性减弱B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D、放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2参考答案：A7.(3分)+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为

g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素M的原子

。参考答案：（1）42g/mol（2分）

（2）4220Ca

（1分）

略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2参考答案：D略9.某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为A．(n-m)/14

B．(n-m)/(n+m)

C．(m-n+26.5)/97.5

D．(2n-m)/38参考答案：A10.为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（

）

①反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③物质中的化学能通过化学反应转化成成热能释放出来

④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④参考答案：B略11.在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A12.现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N参考答案：B解析由①可知还原性：M>N；由③可知还原性：N>E；而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>E。13.下列化合物中既含离子键又含共价键的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH参考答案：D略14.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（

）实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡金属活动性：Al＞Fe＞CuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)△H>0D白色固体先变为黄色，后变为黑色Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S参考答案：BA项，铁钉在空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，故A错误；B项，左烧杯铁表面冒气泡，则说明铝比铁活泼，为原电池的负极，右烧杯铜表面冒气泡，则说明铁比铜活泼，为原电池负极，故B正确；C．左烧杯（热水）中气体颜色加深，右烧杯（冷水）中气体颜色变浅，说明NO2转化为N2O4放热，2NO2(g)N2O4(g)

△H<0，故C项错误；D项，白色固体先变为黄色，后变为黑色，说明Ksp：AgCl>AgI>Ag2S，故D项错误。综上，选B。15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O，于该反应说法正确的是A.Fe(OH)3

中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl

是氧化产物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol电子转移D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：DA、Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，可升高也可以降低，具有氧化性和还原性，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；C、生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合价由+3变为+6价可知：有3mol电子转移，故C错误；D、Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解题关键：把握反应中元素的化合价变化、基本概念。选项A，要突破教材上铁只有+2价，+3价的观念，结合信息明确，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，可升高也可以降低。选项D，铁处于高价，氧化性强，能使蛋白质变性，能消毒杀菌。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→_____________________→⑧(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______A．读数时视线与凹液面最低处保持水平B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小参考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧气中的二氧化碳气体

除去二氧化碳中的氯化氢气体

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为CBDAE；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，即A装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置D中发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，答案选a、c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质的电离方程式．（1）HCl：

；（2）Ba（OH）2?：

；（3）（NH4）2SO4：

．参考答案：（1）HCl=H++Cl﹣；（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．解：（1）HCl是强电解质，完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（2）Ba（OH）2是强电解质，完全电离出氢氧根离子和钡离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）（NH4）2SO4是强电解质，完全电离出氨根离子和硫酸根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．18.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律，以下为周期表中1~18号元素a

b

cde

f

g

hi

（1）a、b、f三元素原子半径大小关系为______＞______＞______（填元素符号，下同）（2）c、d、e三元素最高正化合价大小关系为______＞______＞______（3）元素h与i氢化物的稳定性强弱为______＞______（填化学式）（4）写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式：

_______________________________________。（5）用电子式表示f