安徽省淮南市第二十三中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

安徽省淮南市第二十三中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据以下反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3、②2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu2+

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序的是A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl2

C.Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2

D.Cl2>Fe3+>Fe2+>Cu2+

参考答案：A2.下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（

）①②③④⑤⑥⑦A．①③⑤⑦

B．②④⑥

C．①②③

D．④⑤⑥⑦参考答案：A略3.标准状况下，32g的甲烷的体积为

(

)A.5.6L

B.22.4L

C.11.2L

D.44.8L参考答案：D32g甲烷的物质的量为=2mol，标准状况下，气体的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D。4.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)<(2)<(3)<(4)

B.(1)<(2)=(4)<(3)

C.(1)<(2)<(4)<(3)

D.(1)<(4)<(2)<(3)参考答案：D略5.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（

）A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D6.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确的是（

）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口可能有红棕色气体出现参考答案：A碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B正确；C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C正确；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选A．7.一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A.Z>W>X>Y

B.

Z>W>Y>X

C.

X>Y>W>Z

D.

X>Y>Z>W参考答案：B略8.已知l.806×1023个X气体分子的质量为19.2g，则X气体的摩尔质量是A.16g

B.32

C.64g/mol

D.32g/mol参考答案：Cl.806×1023个X气体分子的物质的量是l.806×1023÷6.02×1023/mol＝0.3mol，质量是19.2g，所以X气体的摩尔质量是19.2g÷0.3mol＝64g/mol，答案选C。9.将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（

）A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略10.分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇参考答案：C【考点】羧酸简介．【分析】根据题意分析可知，此有机物是丙酸，根据丙酸的性质来解答．【解答】解：分子组成为C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能为丙酸，也可能为酯类，但根据此物质能与锌反应，可知为丙酸．A、丙酸是一种有机酸，故能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；B、羧酸的酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应制出CO2，故B不符合题意；C、丙酸与NaCl不反应，故C符合题意；D、丙酸可与甲醇发生酯化反应，故D不符合题意．故选C．11.下列电离方程式书写正确的是A.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B.Al(OH)3Al3++3OH-C.NaHCO3Na++H++CO32-

D.H2S2H++S2-参考答案：BA、CH3COONH4是强电解质，应用等于号，故A错误；B正确；C、碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、多元弱酸应分步电离，H2SH++HS-，故D错误；故选B。12.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－

B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42－参考答案：D略13.可以用向下排空气法收集的气体是

A．NO

B．H2

C．SO2

D．NO2参考答案：B略14.实验室需要用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液B．称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），加入500mL水配成溶液C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答．【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol?L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，A．根据分析可知，需要称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液，故A正确；B．溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故B错误；C．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故C错误；D．溶液的体积是500mL，不是水的体积为500mL，故D错误；故选A．15.K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

A、K是银白色金属，硬度大，熔点高B、K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O

C．K的活泼性强，所以钾应该保存在水中

D．K与水能够反应，且比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是

。有人对该实验提出了如下改进方案：①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；②取下注射器并集满Cl2；③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。

请回答：（1）步骤③完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）。（2）步骤④完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为：。（3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为

。（4）步骤④完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为CuCl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步骤为：①计算

②

③稀释

④

⑤

⑥定容⑦摇匀。所需仪器有、烧杯、玻璃棒、、

。参考答案：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟;（1分）

(1)放热;（1分）

(2)蓝(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯气,氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染;（2分）(4)量取

转移

洗涤；10mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数K＝

。（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值

，平衡常数K值

（均填增大，减小或不变）。（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

（选填是或否），此时化学反应速率是v正

v逆（选填＞，＜，＝），其原因是

参考答案：（1）K=[CO2]/[CO]

（2）增大，

增大（3）不是平衡状态

v正

＞v逆

（每空2分）因为此时浓度商

0.25<0.263为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率（3分）18.(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是

；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及

。

(2)下列过程中不一定释放能量的是

(请填编号)

A.形成化学键，

B.燃料燃烧，

C.化合反应，

D.葡萄糖在体内的氧化分解，

E.酸碱中和，

F.炸药爆炸。(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是

(请填A或B)。(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为

kJ。(5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1﹤E2，则该反应是(请填放热或吸热)

反应。（6）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是

（填编号）A．固体硫，B．硫蒸气。（7）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH－H、1molO=O、1molO－H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。下列关系正确的是

（填编号）A.Q1+Q2﹥Q3，B.Q1+Q2﹥2Q3，

C.2Q1+Q2﹤4Q3，

D.2Q1+Q2﹤2Q3。参考答案：（1）使反应物充分接触，促进反应；玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起。（2）C．（3）A。（4）Q/2。（5）吸热。（6）B。（7）C。略19.已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为____个。(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。a．金属A浮在液面，并四处游动

b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出参考答案：(1)煤油

0.1NA(或6.02×1022)

(2)Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

(3)Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀

(6)c【分析】已知A、F为金属单质，A与氧气反应生成C，C是淡黄色粉末，C是过氧化钠，则A是钠，B是氧化钠，氧化钠和水反应生成D是氢氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成E是碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳也生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀G是碳酸钙