安徽省马鞍山市江心中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省马鞍山市江心中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白；③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色；④装有铁片的孔穴中溶液呈黄色；⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色；A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤参考答案：D2.下列关于“剂”的说法正确的是（

）A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂

B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂

D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂参考答案：C3.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、AlO2-、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2-③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．①②⑤

C．②⑤

D．③⑥参考答案：C略4.下列有关叙述正确的是A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度

参考答案：C略5.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。6.下列做法符合食品安全要求的是（

）A、加工香肠时加入过量的亚硝酸钠使其呈现鲜红的颜色B、在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌C、制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D、用聚氯乙烯（PVC）材料作为食品保鲜膜参考答案：B略7.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：C8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

（

）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥参考答案：A略9.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略10.某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（）A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3参考答案：C考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．分析：A．Al与氯气化合生成AlCl3；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；C．Fe与氯气化合生成FeCl3；D．Al与S化合生成Al2S3．解答：解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C选；D．Al与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；故选C．点评：本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．11.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、化学反应达到平衡时，并且正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比是物质的正反应速率之比；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小；D、学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式分析．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正确；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA

B．标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠参考答案：A略13.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98kJ的热量

B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2molA和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．14.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20gD2O中含有NA个氧原子

B．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略15.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：____________________________________；_______________________________________。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是___________

________。（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是_________和_________．(2)此表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)．(3)在③～⑦元素中，原子半径最大的是

(填写元素符号)。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________________；_____________________________________________________________________.参考答案：略18.（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）试回答：⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是

。a．S

b．N2

ｃ．Na

ｄ．Mg

ｅ．Al⑵若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则B与X反应的化学方程式为

。⑶若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为

。⑷若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A的水溶液的溶质的电离方程式为

。参考答案：⑴de（2分，选对一项给1分，选错一项倒扣1分，直至该小题为0分为止。）⑵2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分，方程式没配平为1分）。⑶3AlO2-+A13++6H2O＝4Al(OH)3↓（2分，方程式没配平为1分）。⑷NH3?H2ONH4++OH-（2分）。19.M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

（不考虑立体结构，其中R为），M的一种合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）。完成下列填空：46．写出反应类型：反应①_____________

反应③_________________47．写出反应试剂和反应条件：反应②_________________