安徽省淮南市第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省淮南市第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）

A．使石蕊变红的溶液中K+、NO3－、Na+、I-

B．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2-

C．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3－

D．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－参考答案：D略2.下列有关物质性质和结构正确A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－参考答案：C略4.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀

D．A一定为FeBr2溶液参考答案：略5.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：C略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：B略7.设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为NA，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10NA参考答案：BC略8.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是

（

）

A．Hg

B．Ag

C．Cu

D．Al参考答案：D略9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

（

）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液参考答案：【知识点】气体的制取J3

J4【答案解析】D

解析：A、氨气的密度比空气小，收集方法不合适，故A错误；B、制取氯气用浓盐酸与MnO2反应时需加热，故B错误；C、NO与O2反应，收集NO用排水法收集，故C错误；D、制取、收集及尾气处理都合理，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了气体的制取、收集、尾气处理，比较简单，注意NO接触氧气就会被氧化成NO2.11.下列叙述正确的是 A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：C12.下列说法中，不正确的是（）A．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护参考答案：C【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，氧气在正极上放电；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；C、在原电池中，正极被保护；D、在电解池中，阴极被保护．【解答】解：A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；D、在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大．13.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的正盐是:A．NaHCO3

B．AgNO3

C．Al2O3

D．(NH4)2SO4参考答案：B14.能证明氯化氢是共价化合物的现象是（

）A.氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味参考答案：答案：B15.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：____。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是

。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

②上述反应中还原产物是

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度(℃)乙醇转化率(﹪)有机产物含量(体积分数)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的转化率越高

b．反应进行得越不完全c．达到平衡时乙醇的浓度越大

d．化学反应速率越快（4）据表分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是

。参考答案：（15分）（1）吸热（2分）

逆向（2分）（2）C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3分）（3）K＝，（2分）

a（2分）（4）大于

（2分）150~175℃（2分）略18.称取三份锌粉，分盛在三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管和塞子，定时测定生成H2的体积。试管甲加入PH=3的盐酸50mL，试管乙加入PH=3的醋酸50mL，试管丙加入PH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末，若反应结束后在同温同压下生成的H2一样多。请用“＞”、“=”或“＜”回答下列有关问题：⑴反应刚开始时，三者反应速度的大小为

。⑵三支试管中消耗的锌的质量大小为

。⑶简要说明反应过程中乙、丙速度不相同的原因：

。参考答案：⑴甲=乙=丙⑵丙＞甲=乙⑶丙中Zn与CuSO4反应置换出的Cu可与Zn构成原电池，故反应过程中的速度为丙＞乙。略19.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。(1)基态F原子的价电子排布式是

。(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是

(填元素符号)。(3)写出与A的气态氢化