安徽省六安市苏埠中学高二化学期末试卷含解析

安徽省六安市苏埠中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是()A．酸性溶液：Na＋、K＋、MnO、I－B．酸性溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NOC．碱性溶液：Na＋、K＋、AlO、SO

D．碱性溶液：OH－、Na＋、CO、Cl－参考答案：A略2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198

P—O：360

O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为

A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1参考答案：A略3.P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是

A．7个

B．8个

C．9个

D．10个参考答案：C略4.下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：BD5.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有A．3种

B．4种

C．5种 D．6种参考答案：D6.

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略7.下列说法正确的是

A.可用红外光谱测定物质的相对分子质量

B.能发生银镜反应的物质一定属于醛类

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中一定含有碳碳双键或者碳碳三键D.尽管羧酸分子中有碳氧双键，但是不易与氢气发生加成反应参考答案：D略8.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A、ns2np3

B、ns2np5

C、ns2np4

D、ns2np6参考答案：C略9.下列各组中两物质，互为同系物的是

A.2-甲基-1-丁烯和1，3-丁二烯

B.苯酚和苯甲醇

C.乙酸和乙酸甲酯

D.乙醛和4-甲基戊醛参考答案：D10.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br参考答案：B11.下列物质间的转化能一步实现的是

A、Na2CO3

NaOH

B、CaCO3

Ca(OH)2C、NaNO3

NaCl

D、FeSO4

CuSO4

参考答案：A略12.（2015?姜堰市）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色参考答案：A考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂．

分析：A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化；B．氯化铵加热分解、碘加热升华；C．硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸；D．氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质．解答：解：A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故A正确；B．氯化铵加热分解，属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者原理不同，故B错误；C．硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，二者原理不同，故C错误；D．氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同13.参考答案：CD略14.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是()A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极上发生的是还原反应D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2参考答案：D略15.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10kg重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料参考答案：B试题分析：由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化；它是由碳化硅、陶瓷和碳纤维组成的混合物，因此没有固定的熔点，它质地不可能较脆，否则不可能做成航天服，故答案B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上。在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液。连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验。

①如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？

。②写出试管a中的主要反应方程式。

。③加入浓硫酸的作用是

、

。④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是

。⑤饱和Na2CO3溶液的作用是

。参考答案：①1、a试管垂直放置（a试管应倾斜45℃）2、a试管内导气管太长（a试管内导气管只要伸入约0,.5cm即可）②H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O③

催化剂

、

吸水剂

④

防止液体倒吸

⑤

除去酯中的乙酸、乙醇等杂质

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：

A．两性

B．金属

C．非金属

D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。（2）当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。

（3）当K=0，则该元素系_________元素，当K=1时，则该元素系_________元素（除H外），当K<1时，则该元素系_________元素。参考答案：（1）C

（2）B

（3）D、A

、B

略18.（16分）请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。A．激光

B．焰色反应C．燃烧放热

D．原子光谱

E．石墨导电（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），

②在a:苯

b:CH3OH

c:HCHO

d:CS2

e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]]2+

(填“无”或“有”)颜色

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有

（填标号）；

A．4个σ键

B．2个σ键、2个键C．2个σ键、1个键

D．3个σ键、1个键

(5).

A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，电离能/KJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

写出B原子的价电子排布式：

。参考答案：

(1)C

、E

（2分，漏选得1分，有错选不得分）

(2)

12

（2分）

(3)

①Cu

K

（2分，写对一个给1分，全部写对得满分）②b

e（2分，漏选得1分，有错选不得分）1800

（2分）③

有

（2分）(4)

D

（2分）

(5)

3s2（2分）略19.（12分，每空3分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)===C(g)

△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_