安徽省滁州市古河高级职业中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

安徽省滁州市古河高级职业中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()

A．Al3＋

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3＋和Al(OH)3参考答案：C略2.下列实验操作正确的是参考答案：A3.下列物质中不能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解产物

D、纤维素水解产物参考答案：B4.镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（）A．0.6g

B．1.2g

C．2.4g

D．3.6g参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3），根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+n（NH4Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根据Mg元素守恒计算Mg的质量．解答：解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故选B．点评：本题考查混合物计算，题目涉及反应过程较多，若利用常规法解答，计算量很大且容易出错，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法解答，难度中等．5.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极B．充电时，铝电极上发生氧化反应C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-===4A12C17-参考答案：D试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，电子由铝电极经用电器流向石墨电极，A错误；B、充电时，铝电极是阴极，发生还原反应，B错误；放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B错误；C、充电时石墨是阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，因此充电时，AlCl4－向石墨电极方向移动，C错误；D、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，D正确；答案选D。6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

（

）

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜参考答案：B略7.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别

（

）A．酚酞试液

B．氯化铁溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略8.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NAB.标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC.2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NAD.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A.3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；B.甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；C.SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-)===10-1=0.1mol/L，则25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D项错误；答案选A。

9.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂（括号内）正确的是

（）

A．除去氮气中的氧气（镁粉）

B．除去氯化钠溶液中的氯化钙（二氧化碳气体）

C．除去苯中的苯酚（浓溴水）

D．除去溴苯中的溴单质（氢氧化钠溶液）参考答案：答案：D10.用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如下图所示。能用此装置制备的气体有（

）A.用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2B.用锌粒与稀硫酸反应制取H2C.用过氧化钠与水反应制取O2D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2参考答案：B略11.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a参考答案：C略12.下列离子方程式书写不正确的是

（

）A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3－+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：B略13.已2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线—河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是：（）A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求。B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食。C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降。参考答案：答案：C14.下列说法正确的是

A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐参考答案：C略15.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时俯视刻度线C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为

、

（填化学式）。（2）D溶液pH

（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）

。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>

.>

>NH4HSO4。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：

（1）反应的类型分别是①___________、②________________；

（2）D物质中的官能团为___________________________；

（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。参考答案：18.2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米二氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如左图所示。回答：（1）Na+向

极移动（填A或B），A极作

极（填正或负），充电时外加直流电源的正极和该原电池的____极相连（填A或B）.（2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。右图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是____（填“a”或“b”，下同）极，写出该电池的负极反应式为：。

（3）最近，德州市开工建设大型太阳能电池板材料生产基地，这种材料主要是高纯度的硅，下面关于硅的叙述中，正确的是____。A．硅单质用于制造光导纤维

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2与碳酸钠固体高温条件下反应，说明硅酸的酸性强于碳酸D．硅的化学性质不活泼，地壳中含量在所有的元素中居第二位，在自然界中以化合态存在

参考答案：（1）B

负B

（2）b

H22H＋＋2e-（3）D略19.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。⑴W基态原子的核外电子排布式为

。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为

。⑵与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为

、

（填化学式）。⑶二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是

，1molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为

。⑷YH3极易溶于水的主要原因是

。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为

。⑸Z、W与Ca形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为

。参考答案：⑴1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

O＞N＞C⑵CO2

；

SCN－⑶sp2

；

7mol或7×6.02×1023⑷氨分子与水分子间形成氢键TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O或TiO2＋6HF＝H2TiF6＋