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本文格式为Word版，下载可任意编辑——氯水和碘化钾溶液反应卤素间置换回响的教学常以两个化学测验为引子开展，概括做法如下。1对测验现象的斟酌通常把在室温（20℃）下溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1～10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g～1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。常温下（293K），I2在水中的溶解度为0.029g，Br2在水中的溶解度为3.58g，因此上面的测验有两个问题需要考虑。

（1）2～3ml0.1mol/LKI溶液中滴入少量新制的氯水后为什么没有I2析出。

（2）回响后，滴加足量CCl4振荡，CCl4对0.1mol/LKBr溶液中的Br2以及0.1mol/LKI溶液中的I2萃取效果差异很大。

2对测验现象的理论分析

一般处境下，认为在0.1mol/LKBr溶液以及0.1mol/LKI溶液滴入新制的氯水后振荡，对于0.1mol/LKBr溶液理应有溶液展现黄色现象，对于0.1mol/LKI溶液理应有溶液展现碘析出的现象；而参与足量CCl4后振荡，两者的萃取效果理应一样，溶液层都理应变为无色，但理论预期和测验结果展现了确定偏差，因此有必要对这一偏差举行研究。

2.1氯水滴入0.1mol/LKI溶液中测验现象解析

氯水和0.1mol/LKI溶液回响的化学方程式如下：CI2+2KI=2KCI+I2。由此可见，回响中应见到有紫黑色的碘析出，但往往看到的是溶液呈棕红色，这是由于氯水滴入碘化钾溶液，碘化钾溶液过量，生成的碘还未来得及沉析就会与溶液中多余的碘化钾回响而生成棕红色的多碘化物KI3，化学回响方程式为KI+I2=KI3，而KI3是离子化合物。因此滴加足量CCl4后振荡，水溶液层的颜色依旧是较深的棕黄色或黄色，参与CCl4的量增大而溶液颜色无明显变化。

2.2氯水滴入0.1mol/LKBr溶液中测验现象解析

氯水和0.1mol/LKBr溶液回响的化学方程式如下：CI2+2KBr=2KCI+Br2，由于Br2在水中的溶解度为3.58g，属于可溶物质范围，因此回响中应见到溶液呈淡黄色或棕红色。由于KBr3是离子化合物，因此滴加足量CCl4后振荡，水溶液层的颜色本理应是淡黄色或棕红色变浅或滴加足量CCl4后振荡，水溶液层的颜色无明显变化，而测验事实是CCl4萃取后溶液变为无色，和氯水滴入01mol/LKI溶液回响后，参与CCl4振荡的测验现象形成了较大的区别。

3.2明确状态符号的使用规矩

（1）在给定的条件下，生成能和回响物自然分开的气态物质，可以用气态符号“↑”表示。

（2）从回响溶液中析出不溶性固体，可以用沉淀符号“↓”表示。

3.3教学的测验设计

测验1：在一支试管中参与3ml氯水（无色），再滴加几滴0.1mol/LKBr溶液，振荡，静置，查看测验现象。

测验2：在一支试管中参与3ml氯水（无色），再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，静置，查看测验现象，测验现象。

（1）测验1查看到溶液由无色变成

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