2019-2020学年山东省临沂市蒙阴县实验高二上学期期末考试化学试题 （Word版）

蒙阴县实验2019-2020高二化学试题2020.1可能用到的相对原子质量：H l C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu第I卷(选择题共60分)20360符合题意)下列水解的离子方程式正确的是（）2 3 3 2 2 3 4 2 3 Fe3＋＋3HO Fe(OH)↓＋3H＋B．Br－＋HO HBr＋OH－C．CO2－＋2HO HCO＋2OH－D．NH＋＋H2 3 3 2 2 3 4 2 3 下列叙述正确的是（）金属氧化物不一定是碱性氧化物 B．HC1、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物（括号内，能使溶液完全复复的是（）CuCl2（CuO） B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuCO3） D．NaCl（NaOH）体体积关系正确的是（）A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．醋酸＞硫酸＝盐酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是（A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. O2-：1s22s22p4B. AlC. Na+：1s22s22p6D. C：1s22s22p2我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述的是（此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀2 2HO＋O2 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe—2e-=Fe2+CuSO4Na2CO3溶液、Na2S4 2 3 3 2 2 （１）CuSO+NaCO：Cu4 2 3 3 2 2 4 （２）CuSO+NaS：Cu2++S4 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuSC．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)图中AB3％为体系中AB3的体积百分量，v为反应速率。关于该可逆反应的下列图象的是（）ABCD10．下说法正确的是（）NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO4=Na++HSO4－pH=1：CO32－、Na+、Cl－、Ba2+Fe3++3OH－=Fe(OH)32Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+压高铁电池的总反应为不正确的是( )

放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述2Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Fe(OH)－3e－＋5OH－===FeO2－＋4HO3 4 23mol1molK2FeO4D．放电时正极附近溶液的碱性增强对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是(A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q若平衡时，A、B，A、Bm∶nm＋n＝p＋q，amolamolB，2a21/2已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)>Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是（）A．c(A-)/c(B-)>c(HA)/c(HB) B．c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)+c(B-) D.c(HB)>c(HA)>c(OH-)W、X、Y、Z20。W、X、ZYZ确的是（）常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5％ B．10％ C．15％16.下列叙述正确的是（）某温度下，NaClCH3COONH4溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。PH=30.001mol·L-1PH<3Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PHKW均减小4 4 42 42 4 常温下，PH相同的①NHCl②NHAl(SO)③(NH)SO三种溶液中4 4 42 42 4 Na2CO3BaCl2溶液，红色变浅MgCl2·6H2OMg(OH)ClFeS2SO2D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体下列说法正确的是（）Cl2是双原子分子，H2SB．H2OH2SC．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小D.并非所有的共价键都有方向性已知反应mX(g)＋nY(g)在恒容密闭容器中反应达到平时，下列说法正确的是（）通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．XYm/nD．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m已知：①1molH2436kJ②1molCl2243kJHCl1molHCl431的能量，下列叙述正确的是()氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是B．2molkJ/molC．2molkJ/molD．1molkJ/molII400.5mmII4 二、填空题(本题共4小题，共404 21.（12）

在水中的电离方程式为NaHSONaHSO2常温下，pH=5NaHSO4（

溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O

中水的电）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_用离子方程式表示SO4pH=744 [Na][NH]SO2]（“>“=“<下同用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡若溶液中SO2完全沉淀则反应后溶液的pH=44 4（3）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，+)由大到小的顺序是4（填序号。①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3·H2O ④CH3COONH42 某二元（化学式用HA表示在水中的电离方程式是A====H++HA-，HA-H++A2-2 ①则Na2A溶液显（填“酸性中性”或“碱性理由是（用离子方程式表示。2②若有0.1mol·L-1NaA的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)2B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)22.（8分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率之比是。升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大“变小”或“不变”)移动。

若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍平衡将 (向左2

23（10分1实事证明能设计成原电池的反应通常是放热反应下列化学反应在理论可以设计成原电池的是。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应为。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液1则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。1②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y