安徽省蚌埠市第四中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省蚌埠市第四中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（）

A

B

C

D参考答案：A略2.大气污染指

A．大气中含有少量的有毒、有害的物质B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D．空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C略3.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．氢

B．铁

C．钙

D．碘参考答案：B略4.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL参考答案：C略5.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A6.1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28参考答案：C略7.下列说法正确的是（）A．金属原子失电子越多，其还原性越强B．CH4的摩尔质量为16gC．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8%D．电解质物质本身一定导电参考答案：C考点：摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关；B、摩尔质量单位为g/mol；C、根据稀释前后溶质不变分析；D、电解质溶于水或熔融状态导电．解答：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝失去3个电子，钠的金属性大于铝，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，根据稀释前后溶质不变，所以稀释后H2SO4的质量分数等于9.8%，故C正确；D、电解质溶于水或熔融状态导电，如氯化钠晶体不导电，水溶液或熔融状态导电，故D错误；故选C．点评：本题考查了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析，溶液稀释后溶液浓度的分析判断和电解质的概念，掌握基础是关键，题目较简单．8.下列关于金属的叙述正确的是（

）A．金属元素在自然界中都是以化合态存在B．通常情况下，金属具有导电性、导热性和延展性C．金属活动性顺序表中排在氧前的金属都能与酸反应，但都不能与碱反应D．常温下所有的金属单质都是固态的参考答案：BA．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故A错误；B．导电性、导热性和延展性是金属的通性，故B正确；C．铝排在氢的前面，但是能与强碱溶液发生反应，例如铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C错误；D．常温下不是所有的金属单质都是固体，如汞为液体，故D错误；故选B。9.

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④参考答案：A略10.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是(

)

A．该分散系能发生丁达尔现象

B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100nm之间

D．该分散系很稳定参考答案：D略11.下列叙述正确的是（

）A．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应B．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质C．氧化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．在氯酸钾和二氧化锰混合物共热制备氧气的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂参考答案：DA．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳的水溶液能导电，故H2CO3是电解质，故B错误；C．氯化钠在水中可电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故C错误；D．KClO3既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。12.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2气体最多B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C.t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙参考答案：DA、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。答案选D。13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（） A．10℃20mL3molL﹣1的X溶液 B．20℃30mL2molL﹣1的X溶液 C．20℃10mL4molL﹣1的X溶液 D．10℃10mL2molL﹣1的X溶液 参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素． 【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快． 【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol； B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol； C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol； D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol， 显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快.故选B． 【点评】本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用控制变量法进行分析解答． 14.下列关于金属元素特征的叙述正确的是(

)A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同

D.所有的金属单质在常温下均是固体参考答案：B略15.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

（

）

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验： 请回答下列问题： （1）写出沉淀中所含物质的化学式：

，①中加入的过量试剂为

． （2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是

． （3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是

，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ，Ⅱ． 参考答案：（1）Mg（OH）2CaCO3；Na2CO3； （2）除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣； （3）玻璃棒；引流；搅拌．

【考点】粗盐提纯． 【分析】含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀． 【解答】解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物， 故答案：Mg（OH）2CaCO3；Na2CO3； （2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣， 故答案为：除去溶液中过量的OH﹣和CO32﹣； （3）在过滤中需要用过滤棒引流待虑液体，在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌溶液，使其受热均匀， 故答案为：玻璃棒；引流；搅拌． 【点评】本题考查了粗盐提纯操作步骤及玻璃棒的作用，试题难度不大，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，提高学生分析问题、解决问题的能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。试回答：（1）写出元素C、E的名称：C

；E

。（2）画出A的原子结构示意图

，B的离子结构示意图

，D的单质分子的电子式

。（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

。（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：

；氧化性：

。（5）写出E与冷水反应的化学方程式：

。参考答案：（1）C钾；E铯（2）

（3）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（4）离子半径：Cs+>K+>Al3+；氧化性：Al3+>K+>Cs+（5）2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑略18.(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:(1)该反应的化学方程式为__________。(2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______，逆反应速率_______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)第4

min时,正、逆反应速率的大小关系为:v

(正)____

v

(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(4)0~4

min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______(填字母代号)。a.容器中压强不变

b.混合气体中c(A)不变

c.容器中气体密度不变

d.c(A)

=c(B)参考答案：（1）2AB(2分)（2）减慢

减慢（3）＞（4）0.1（5）ab(2分，其余每空1分)

19.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验，请回答： 实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g

1.56g

3.12g

(1)甲瓶溶液为____溶液，其物质的量浓度为____mol·L－1。(2)乙瓶溶液为____溶液，其物质的量浓度为