四川省成都市彭州九尺中学高三化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市彭州九尺中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

A.

B.C.

D.参考答案：A略2.NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是

（

）A．能发生加成、取代、消去反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与FeC13溶液发生显色反应

D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应参考答案：BC略3.Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：□NaClO+□Fe2(SO4)3+□M

=□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□N

下列有关该反应的说法错误的是

A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．M与N分别是NaOH和H2SO4

D．若有3molNaClO完全反应，则生成2molNa2FeO4参考答案：C略4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，则此时v（正）>v（逆）参考答案：A【知识点】化学平衡的建立、影响因素解析：A．由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡时，A的转化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B．甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B错误；C．甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D．该温度下，乙容器化学平衡状态时，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化学常数为K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）＜v（逆）．故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。5.若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于()A．氧化物

B．碱

C．单质

D．电解质参考答案：C略6.常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125mol·L－1C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a参考答案：B7.如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2参考答案：BA、碱石灰是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故A错误；B、铝片和氢氧化钠制取氢气符合“随开随用，随关随停”条件，故B正确；C、碳化钙在反应时粉末化，该装置无法控制，另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使该装置失效，且反应大量放热，易燃易爆，故C错误；D、亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故D错误；故选B．8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（

）

XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X的氧化物不能与Z单质反应参考答案：C略9.十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

()A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略10.能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式是

（

）

A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：

B．乙醛的银镜反应：

C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：

D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：参考答案：B略11.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是

(

)A．T、Q、w、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<wB．Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用

答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素；R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素；W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。A．原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q＜T＜Y＜W，错误；B．元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确；C．Q与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误；D．由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。12.下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用专题：元素及其化合物．分析：A．试管自身含有二氧化硅；B．化合价升高和降低的总数相等；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；D．凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；D．由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．13.在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2

N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡。下列有关叙述正确的是A．平衡反应速率：A＞B

B．平衡时NO2物质的量：B＞AC．平衡时NO2的转化率：A＞B

D．平衡时N2O4物质的量：B＞A

答：参考答案：D略14.(08黄埔区4月模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）Ａ．4g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023Ｂ．1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.2×6.02×1023Ｃ．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023Ｄ．0.1molNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023参考答案：答案：B15.下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－

△

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：(1)探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇(已知乙醇的沸点为78℃)发生去氢氧化，并检验反应产物。如图14－5中已装配好一套装置，回答下列问题：图14－5①该装置用于进行实验需加热的仪器有(选填序号字母)________；②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是______________________________________；③写出A中乙醇发生去氢氧化中发生的化学方程式为____________________

；④为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是_________________________________________________________。(2)请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：①如何检验E装置的气密性？_____________________________________；②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是____________________、__________________；③H装置的作用是________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因

（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：温度/℃102030加热煮沸后冷却至50℃pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：

①甲同学认为是温度升高促进了HCO3－的水解，溶液pH增大。

写出HCO3－水解的离子方程式：。

②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：

实验1：将加热后的溶液冷却至10℃，测得此时溶液pH大于8.3；

实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀。

分析上述验证实验，可说明乙同学观点是（填“合理”或“不合理”）的。

实验2中试剂X是。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

Ⅱ配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液，测定其分解率

（2）配制1.00mol·L－1NaHCO3溶液100mL。容量瓶上可以看到的标记是。

A．温度B．容量C．刻度线D．溶液物质的量浓度

（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置。

①上述装置C中盛装的试剂为。

②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间。此过程应进行的操作是。

③若实验测得D装置增重2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是。

参考答案：（1）①HCO3－+H2OH2CO-3+OH－

②大于

③合理

B

（2）ABC

（3）①浓硫酸

②先关闭c，再先后打开b、a

③5.45%

略18.（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图为

。（2）A的电子式为

，E的化学式为

。（3）写出下列反应的化学方程式：①

，③

。

（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为

。参考答案：（15分）（1）

···············································（2分）（2）

··············································（2分）

HNO3

·················································（2分）微生物

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

····························（3分）

210℃

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

························（3分）（4）NH4NO3====N2O↑+