浙江省2022年度第一学期温州市十校联合体高一期中考试化学试卷

2022-2022学年第一学期温州十校联合体高一期中联考化学试卷11.11.3（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：C-12H-1N-14S-320-16Al-27Cu-64Na-23Mg-24Ba—137第I卷(共46分)一、选择题(23×2分=46分)1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A．24B．26C．28D．303．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．NaClB．CuCl2C．FeCl24．首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是A．道尔顿B．玻尔C．汤姆生D．卢瑟福5.下列关于胶体的说法正确的是A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有C．胶体粒子的直径小于1nmD．胶体的分散质可以通过过滤与分散剂分离6．下列分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用结晶法提纯有少量氯化钾的硝酸钾7．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是A．NaCl为非电解质B．NaCl溶液是电解质C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8.下列电离方程式错误的是A．NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.HNO3=H++NO3-D.KClO3=K++Cl-+3O2-9．下列有关氯水的叙述，不正确的是： A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子 C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氧气 D．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KNO3晶体B．盐酸C．液态氯化氢D．熔融的KOH11．2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子12．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 A．Zn→ZnCl2B．Cl2→HClOC．CaCO3→CO2D．CuO→CuSO413．下列叙述正确的是A．用铂丝蘸取某白色晶体，放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该固体一定只含有钠盐B．某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口检验，若观察到红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定有NH4+C．D．某溶液中加入BaCl2溶液，仍有白色沉淀，则溶液中一定有SO42-14．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是B．B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中

转移液体

D．分离互不相溶的两种液体A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物15．利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素16．下列溶液中，跟100mL2mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．25mL1mol/LMgCl2溶液B．400mlLHCl溶液

C．100ml2mol/LKClO3溶液D．200mLLAlCl3溶液17.小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为A．化合反应、3个B．分解反应、2个C．复分解反应、1个D．置换反应、2个18．某非金属单质Ａ和氧气发生化合反应生成Ｂ，Ｂ为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对Ｂ分子组成的推测一定正确的是：A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个Ａ原子D．有2个Ａ原子19.鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是

A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液20．为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将该粗盐水进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C．②⑤④①③D.⑤②④③①.21.实验室里需用480mLmol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B.称取12.0g胆矾配成480mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LB．L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为C．2.D．1mol（碳正离子）中含有电子数为10NA23.等温等压下，等质量的H2、D2、T2气体的下列叙述，其中正确的是①密度之比为1：2：3②质子数之比为6：3：2③中子数之比为0：3：4④体积之比为6：3：2A．①②③④B．②③④C．①②D．③④第Ⅱ卷(共54分)二、填空题（共25分）24.（8分）(1).经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素中原子数目最多的是。(2).Al2(SO4)3的摩尔质量是，在6．84gAl2(SO4)3固体中，n（Al3+）=。将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl2溶液使之完全反应，消耗BaCl2的物质的量。25.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填名称）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。26．（9分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置，CCl4层呈无色；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，(1)可以判断出混合物中肯定含有；(2)但不能判断出是否含有；(3)为确证混合物的组成，还须做实验三、实验题（共21分）27．（9分）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制／L的稀H2SO4。请回答下列问题：(1)经计算，需浓H2SO4的体积为mL。（保留一位小数）(2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③250mL烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥(3)写出浓硫酸稀释操作的要点(4)对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。28.（12分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题。（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________（选填“A”、“B”、“C”）；（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为_______。（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：第（3）题图A极B极饱和食盐水第（4）题图气体发生装置→→→第（3）题图A极B极饱和食盐水第（4）题图（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的极（填正、负）。盐酸分子式：盐酸分子式：HCl相对分子质量：外观：合格密度：约为1.18g/cm3HCl的质量分数：%符合GB622—8929．(8分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度。(2)用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？2022学年第一学期十校联合体高一期中联考化学答题卷(完卷时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(第1至23小题，每小题2分共46分)中学一、选择题(第1至23小题，每小题2分共46分)中学班级姓名考号座位号⊙┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄⊙题号123456789101112答案题号1314151617181920212223—答案—二、填空题（共25分）24.(8分，每空2分）（1）（2）、、25、(8分)(1)(2)(3)26．(9分，各3分)(1)(2)(3)三、实验题（共21分）27．(9分)(1)(2)(3)(4)28.（12分）(1)(2)（3）气体发生装置→→→→→收集装置。（4）。三、计算题（8分）29.解：2022学年第一学期十校联合体高一期中联考化学答案命题：乐清市三中高一备课组一、选择题(第1至23小题，每小题2分共46分)一、选择题(第1至23小题，每小题2分共46分)题号123456789101112答案CDCDABDDBDBA题号1314151617181920212223—答案BACABAACDCA—二、填空题（共25分）24.(8分，每空2分）（1）H（2）342g/mol、、25、(8分)(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O