安徽省六安市石店镇中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省六安市石店镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn－。由2个IO62－正八面体共用一个面形成的IxOyn－的化学式为A．I2O94－

B．I2O106－

C．I2O118－

D．I2O1210－参考答案：A略2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（

）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉参考答案：B略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA

B．常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA

C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA

D．用石灰乳完全吸收lmolCl2时，转移电子的数目是NA参考答案：B略4.

HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：

下列说法正确的是（

）

A.HNCO分子中存在非极性键

B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C.反应中NOx还原剂

D.1molNO2在反应中转移4NA个电子参考答案：DHNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+4→0，D正确。5.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BC

DA．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀参考答案：B6.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质参考答案：D略7.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C考点：钠的重要化合物．.专题：压轴题．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．8.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略9.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是

(

)A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D10.在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O；下列关于R元素的叙述，正确的是（）

A．R位于VA族

B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO3-的R只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B11.下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C12.HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是

A．HPE不能跟浓溴水反应

B．1molHPE最多可以和2molNaOH反应C．HPE在核磁共振氢谱中有６种D．HPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B13.参考答案：B14.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2

2Na2FeO4＋Na20，下列说法正确的是

(

)。A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂。B．Fe2O3在反应中显氧化性。C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移。D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性。

参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．7．8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

D．标准状况下，11．2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。请回答下列问题：

（1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。

（2）检验装置B气密性的方法：__________________________________。（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________________。（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式________________________________________________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）____________________________

____________________________________。参考答案：（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有无(C)均给分]

（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好（2分）。

（3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）(2分)

澄清的石灰水变浑浊（1分）

排出装置中的空气（2分）

（4）4Na＋3CO22Na2CO3＋C

（2分）

（5）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）

不需要指示剂（1分），因为反应中MnO4－→Mn2＋溶液由紫红色变成无色，可以指示终点（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾（成分为KAl（SO4）2·12H2O，易溶于水）相似，此外还含有Al2O3和少量Fe2O3杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：

(1）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________________。

(2）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

(3）写出向沉淀物中加NaOH溶液发生反应的化学方程式：

________________________________________

________________________________________。参考答案：（1）取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3.

（3）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O略18.[化学——选修2：化学与技术](15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_______，循环使用的原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g/cm3），其浓度为______mol/L。参考答案：（1）氢气和氧气

乙基蒽醌

乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2）

乙基氢蒽醌（3）水

H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5O2↑

8.9试题分析：（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是氢气和氧气，由工艺流程图可知，循环使用的原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂，所以配制工作液时采用有机溶剂而不采用水。（2）根据反应原理，氢化釜A中反应的化学方程式为，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。（3）萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以选取的萃取剂是水。（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，因此工作液再生装置F中要除净残留的H2O2。（5）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，O元素的化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5O2↑。一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g/cm3），其浓度c=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。考点：考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。19.[化学

选修5：有机化学基础]肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，图29是合成它的反应路线：己知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且只有一个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；Ⅱ．lmolA完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应（1）A的结构简式为_______________，肉桂醛的分子式为_______________。（2）上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。（3）第⑤步反应的化学方程式为___________________________。（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。（5）D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有__________（填序号）。A．酯化反应

B．取代反应

C．加聚反应D．水解反应

E.消去反应

F.氧化反应（6）写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_________________(至少3种)。ⅰ.分子中无甲基ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上参考答案：（1）

C9H8O

（2）保护碳碳双键，