安徽省芜湖市丫山中学高一化学联考试卷含解析

安徽省芜湖市丫山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学试剂的保存方法有误的是（

）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中

D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中参考答案：D2.关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期

B．元素周期表有8个主族

C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二周期参考答案：A略3.将30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L参考答案：A略4.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．Cu和HNO3参考答案：C略5.焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。焚烧垃圾过程中发生了()A.吸热非氧化还原反应 B.吸热的氧化还原反应C.放热的非氧化还原反应 D.放热的氧化还原反应参考答案：D【详解】焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应。答案选D。6.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌粒反应

B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应

D．三氧化硫与水的反应参考答案：B略7.．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（

）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

⑦混合气体的密度不变

⑧混合气体的平均相对分子质量不变A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧参考答案：B8.不能由单质直接化合而得到的化合物有：（

）A．Fe3O4

B．NaCl

C．FeCl2

D．CuO参考答案：C9.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A.常温下，20g氖气

B.标准状况下，44.8L甲烷C.2mol/LNaOH溶液中的Na+

D.2L1mol/L氢氟酸中的F—参考答案：B34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol。A.常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B.标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C.溶液体积未知，不能计算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D.氢氟酸是弱酸，2L1mol/L氢氟酸中的F－的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量小于20mol，D错误，答案选B。10.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是

A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C11.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.原子半径：X＞Y＞ZC.离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D.原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。答案选D。12.下列化学用语的书写，正确的是A.氮气的电子式： B.次氯酸的结构式：H-O-ClC.溴化钠的电子式： D.乙醇的分子式：C2H5OH参考答案：B【详解】A．氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B．氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；C．溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。13.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）

A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有

害气体排放

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：B略15.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下

D．钠在两液体界面附近上下跳动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为

▲。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

▲

；②

▲

。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

▲

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

▲

（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

▲

。为什么？

▲

。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）Na3N是一种重要的化合物，是由

键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+

N3-（填“>”、“=”或“<”）。参考答案：（2分）离子键

<略18.(1)蒸馏原理：利用互溶的液体混合物中各组分的

不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）、萃取定义：利用某溶质在

的溶剂中的

不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。（3）萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）

。b.萃取剂与原溶剂（水）

。c.萃取剂与溶液

。（4）、萃取与分液的步骤：a.检验

是否漏水。b.加入溶液，加入

，

.c.静置分层。d.分液参考