安徽省黄山市小路口镇中学高一化学模拟试卷含解析

安徽省黄山市小路口镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物；B．根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．根据氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水；D．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸．【解答】解：A．氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故A正确；B．因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正确；C．因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；D．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误；故选D．2.下列说法中正确的是（）

A.使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃，化学反应速率也减小到0B.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能C.是氢元素的三种核素，互称为同位素D.和均为离子化合物，均含有离子键和共价键参考答案：C略3.在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．4.下列实验操作完全正确的是

（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

参考答案：DA、烧杯的最大盛液量不超过其容积的，错误；B、容量瓶为精确计量仪器，不能直接用于溶解配制溶液，溶解应在烧杯中进行，错误；C、分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误；D、氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，正确；答案选D。

5.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（

）①CH3

②CH=CH2

③NO2

④OH

⑤

⑥CH—CH3A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：B略6.煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0②现在300℃、容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3

70min1bcd6下列有关说法错误的是（

）A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1参考答案：C试题分析：A、30min时，消耗CO为2mol，则消耗H2物质的量为6mol，消耗CO2的物质的量为1mol，则消耗氢气的物质的量为4mol，共消耗氢气的物质的量为10mol，a=(40－10)mol=30mol，70min时，消耗CO的物质的量为3mol，此时生成水的物质的量为3mol，因此②反应方程式中，产生H2O的物质的量为3mol，则消耗CO2的物质的量为1.5mol，因此b=1.5mol，故说法正确；B、根据选项A分析，①中消耗H2的物质的量为9mol，产生甲烷为3mol，②中消耗氢气的物质的量为6mol，产生甲烷的物质的量为1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故说法正确；C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30mol/(L·min)，故说法错误；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4×(2－1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，故说法正确。7.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A8.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（

）A．Cl2和CCl4

B．HI和NaIC．H2S和CO2

D．F2和NaBr参考答案：C略9.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑B.铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OD.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH—＋HCO3-＝H2O＋CO2↑参考答案：CA、原子不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正确；D、发生反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。11.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（

）A．分子中的3个碳原子在一条直线上

B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略12.石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制烧碱参考答案：C略13.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2

B．12

C．18

D．26参考答案：C略14.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是(

)A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C.KClO3是氧化剂 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。15.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种

B．3种C．4种

D．5种参考答案：A解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下

装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由

。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：

（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：

。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是

。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为

。参考答案：（1）③，关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液

试剂：稀硫酸或水（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（4）65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．（1）写出A，C元素符号：AC

（2）B的离子结构示意图：

D在周期表的位置：

．（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：

（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．参考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HF＞HCl＞H2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其质子数=24﹣12=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：短周期元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：×2=×2×（1﹣0），解得M=24，其质子数=24﹣12=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，（1）由上述分析可知，A为O，C为Mg，故答案为：O；Mg；（2）B为Na元素，质子数为11，其离子的结构示意图为；D为Cl元素，原子序数为17，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物稳定性为：HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2、HClO4，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H