2021化学通用一轮强化训练：第一部分 考点26 水的电离和溶液的酸碱性含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2021高考化学通用一轮强化训练：第一部分考点26水的电离和溶液的酸碱性含解析考点26水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题］1．下列关于水的电离叙述正确的是()A．无论在什么条件下,c（H＋）增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度,Kw变大，H＋浓度增大答案D解析A选项错误，对于纯水,升高温度，H＋浓度增大,但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后,水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后,水的电离程度变大；D选项正确,Kw与温度有关，温度越高，Kw也越大.2．下列说法中正确的是（）A．显酸性的溶液是酸溶液,显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离C．常温下,某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol·L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案C解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液,也可能是强碱弱酸盐溶液等;B选项错误,不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸碱都能抑制水的电离,根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误,温度不确定，中性溶液的pH不一定为7。3．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（)A．将水加热，平衡正向移动,Kw不变B．向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动，c（H＋）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH－）＝c(H＋)答案B解析Kw与温度有关，温度升高，Kw变大,故A错误;加入酸，则c（H＋)增大，加入碱，则c(OH－）增大，且平衡均逆向移动，故B正确,C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO－可结合水电离出的H＋,导致水的电离平衡正向移动，c(OH－）〉c（H＋),D错误。4．25℃时，下列溶液的酸性最强的是()A．0.01mol·L－1的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH－）＝10－13mol·L－1的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍答案C解析比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c（H＋)的大小而得出。A中c（H＋）＝0。01mol·L－1，B中c（H＋）＝0。01mol·L－1，C中c(H＋）＝0。1mol·L－1，D中c(H＋）＝0。05mol·L－1，故选C。5．某温度下Kw＝10－13,在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（)A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2,则Va∶Vb＝101∶99答案C解析当所得混合液为中性时，Va·10a－13＝Vb·10－b，则eq\f(Va,Vb)＝1013－(a＋b)，故A选项，Va∶Vb＝1∶10，错误；B选项，当所得混合液为中性时，Va·10a－13＝Vb·10－b，则eq\f（Va,Vb)＝1013－（a＋b)，Va∶Vb＝10∶1，错误；当所得溶液pH＝10时，eq\f（Va·10a－13－Vb·10－b,Va＋Vb)＝10－3，即eq\f(Va,Vb）＝eq\f(10－3＋10－b，10a－13－10－3)＝eq\f（1，9），故C选项正确,D选项错误。6．现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×10－11mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液;③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中,正确的是（)A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH：③〉④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D．①、④溶液混合后,若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①答案B解析由题意知，①和②的pH相等，pH＝3,③和④的pH相等，pH＝11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:④>③>①>②,A选项错误;等体积时，①生成氢气最少，B选项正确；②、③溶液等体积混合后，醋酸过量,溶液显酸性，C选项错误；①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：①〉④，D选项错误。7．如图表示水中c（H＋）和c(OH－）的关系，下列判断错误的是(）A．两条曲线上任意点均有c（H＋)×c(OH－）＝KwB．M区域内任意点均有c（H＋）〈c（OH－）C．图中T1〈T2D．XZ线上任意点均有pH＝7答案D解析由水的离子积的定义知两条曲线上任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw，A正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)〈c(OH－），B正确；温度越高水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c（OH－)越大，所以T2>T1，C正确；由pH＝－lgc(H＋)可知只有当c（H＋）＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D错误。8．对于常温下pH＝10的氨水,下列说法正确的是()A．该溶液与pH＝10的Ba（OH）2溶液,溶质的物质的量浓度之比为2∶1B．该溶液由水电离出来的c(H＋）与pH＝4的NH4Cl溶液相同C．降低温度，溶液的eq\f(cNH\o\al(＋，4)，cNH3·H2O)减小，pH降低D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后,c(NHeq\o\al（＋，4)）＋c（NH3·H2O）＝c(Cl－)答案C解析NH3·H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于Ba(OH）2浓度的2倍，A项错误；氨水抑制水的电离，NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)水解促进水的电离,B项错误；降低温度，NH3·H2O电离平衡逆向移动，溶液的eq\f(cNH\o\al（＋,4)，cNH3·H2O)减小,pH降低，C项正确；氯化铵溶液中存在：c（NHeq\o\al(＋,4））＋c(NH3·H2O)＝c（Cl－）,而往氨水中加入氯化铵，则不会有此关系，D项错误.9．已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是()A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B．该溶液中硫酸电离出的c（H＋）与水电离出的c(H＋）之比为10－10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H＋）的100倍答案C解析选项A中，在该温度下，当pH（强酸)＋pH(强碱)＝12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A错误；选项B中两者之比为eq\f(10－1,10－11）＝1010，不正确；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错误；不论在何温度下，pH为1的硫酸的c（H＋）都为0。1mol·L－1,故C正确.10．在不同温度下，水溶液中c（H＋)与c（OH－)有如图所示关系。下列说法正确的是()A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al（－,3）B．b点对应的溶液中大量存在:K＋、Ba2＋、NOeq\o\al（－，3)、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al（2－,3)、Cl－答案D解析a点溶液呈中性,Al3＋只能存在于酸性溶液中，A选项错误;b点溶液呈酸性,NOeq\o\al（－,3)在酸性条件下具有强氧化性，能与I－反应，B选项错误；C选项，c点溶液呈中性，Fe3＋只能存在于酸性溶液中，错误；d点溶液呈碱性，D选项正确。[题组二高考小题］11．(2018·浙江4月选考)在常温下，向10mL浓度均为0。1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0。1mol·L－1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．在a点的溶液中:c(Na＋）〉c(COeq\o\al（2－，3））>c(Cl－)>c(OH－)>c（H＋）B．在b点的溶液中：2n（COeq\o\al(2－，3）)＋n(HCOeq\o\al（－,3）)<0。001molC．在c点的溶液pH〈7,是因为此时HCOeq\o\al（－,3)的电离能力大于其水解能力D．若将0。1mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH＝7时:c（Na＋）＝c（CH3COO－)答案B解析向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0。1mol·L－1盐酸，依次发生反应：①H＋＋OH－=H2O、②H＋＋COeq\o\al（2－，3)=HCOeq\o\al(－，3）、③H＋＋HCOeq\o\al（－，3)=H2CO3。a点的溶液中加入盐酸的体积为5mL,则溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl）∶n(NaOH）∶n(Na2CO3）＝1∶1∶2，故溶液中离子浓度大小为c(Na＋）〉c(COeq\o\al（2－，3））〉c(OH－)>c（Cl－）〉c(H＋），A项错误；b点的溶液pH＝7，结合电荷守恒式：c(Na＋）＋c(H＋）＝c（OH－）＋c（HCOeq\o\al(－，3）)＋2c(COeq\o\al（2－,3））＋c（Cl－)，可得c（HCOeq\o\al（－,3))＋2c（COeq\o\al(2－，3)）＝c(Na＋)－c（Cl－)，故n(HCOeq\o\al（－，3）)＋2n(COeq\o\al（2－，3)）＝0。003mol－n（Cl－)，由题图知溶液pH＝7时加入盐酸的体积大于20mL,故n(Cl－)〉0。002mol,所以2n（COeq\o\al(2－,3）)＋n（HCOeq\o\al(－,3)）<0。001mol，B项正确；c点的溶液pH〈7，是因为反应生成的H2CO3的电离能力大于HCOeq\o\al(－,3)的水解能力，C项错误；若将0。1mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时,电荷守恒式为c（Na＋)＋c(H＋）＝c（OH－）＋c(HCOeq\o\al（－,3))＋2c(COeq\o\al（2－，3）)＋c（CH3COO－），则c（Na＋）≠c（CH3COO－），D项错误.12．（2015·广东高考)一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图.下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1。0×10－13C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H＋）和c（OH－),升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不能引起c向b的变化,A项错误;b点对应的c(H＋）＝c（OH－）,Kw＝c(H＋）·c（OH－)＝1。0×10－14，B项错误；Fe3＋水解,溶液显酸性，图中a点c（OH－）<c(H＋），C项正确；只稀释溶液不会引起c向d的变化，D项错误。13．（2015·广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后，再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误；锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH的加入,盐酸不断被中和，至溶液呈中性，所以pH由小变大，B项正确；滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色，这时才能停止滴定,C项错误；悬滴没有进入锥形瓶中，但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大，D项错误.［题组三模拟小题]14．(2019·北京海淀期末练习)室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（)A．a点,pH＝2B．b点，c（CH3COO－）>c（NHeq\o\al（＋,4)）C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移动的结果答案B解析a点为0。01mol/L的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0。01mol/L的醋酸溶液pH〉2，A错。醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－），根据电荷守恒可知:c(H＋）＋c（NHeq\o\al（＋,4)）＝c(OH－）＋c（CH3COO－)，故c（NHeq\o\al(＋,4）)〈c（CH3COO－)，B正确，C错。ac段溶液pH增大的主要原因是醋酸铵溶液将醋酸溶液稀释了，D错。15．（2019·辽宁五校协作体高三联考)草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示eq\f（cHC2O\o\al（－,4),cH2C2O4）或eq\f(cC2O\o\al（2－,4),cHC2O\o\al(－，4）)］随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(）A．直线Ⅰ中X表示的是eq\f（cHC2O\o\al(－,4)，cH2C2O4)B．直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1C．c(HC2Oeq\o\al（－,4）)>c（C2Oeq\o\al（2－，4））〉c（H2C2O4）对应1。22<pH<4.19D．c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－，4))＋2c（C2Oeq\o\al(2－,4)）对应pH＝7答案C解析根据电离常数表达式，可知eq\f（cHC2O\o\al（－，4）,cH2C2O4)＝eq\f（Ka1,cH＋)，eq\f(cC2O\o\al（2－,4)，cHC2O\o\al（－,4)）＝eq\f（Ka2,cH＋)，又H2C2O4的第一步电离常数大于第二步电离常数,故当eq\f(cHC2O\o\al（－,4），cH2C2O4)和eq\f（cC2O\o\al（2－，4)，cHC2O\o\al（－，4）)相等时,前者对应溶液的pH小,则直线Ⅰ中X表示eq\f（cHC2O\o\al（－，4),cH2C2O4)，A项正确；由图像可知,当pH＝1。22时，lgeq\f(cHC2O\o\al(－，4），cH2C2O4)＝0，则Ka1＝c（H＋)＝10－1。22，当pH＝0时，根据Ka1＝10－1。22，可知lgeq\f（cHC2O\o\al（－，4）,cH2C2O4）＝－1。22,即直线Ⅰ的斜率为1，同理根据pH＝4。19时lgeq\f（cC2O\o\al（2－，4)，cHC2O\o\al（－，4))＝0和Ka2的表达式可求出pH＝0时,lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4）,cHC2O\o\al(－，4）)＝－4.19，即直线Ⅱ的斜率也为1,B项正确；结合题中浓度关系可知,eq\f（cC2O\o\al(2－，4),cHC2O\o\al（－，4）)〈1、eq\f(cC2O\o\al（2－,4），cH2C2O4）>1,又eq\f（cC2O\o\al（2－,4）,cHC2O\o\al（－，4）)＝eq\f(Ka2,cH＋）<1，则c(H＋)>10－4.19mol·L－1，pH〈4.19，eq\f（cC2O\o\al（2－，4),cH2C2O4)＝eq\f（cC2O\o\al（2－,4),cHC2O\o\al(－,4）)·eq\f（cHC2O\o\al(－,4)，cH2C2O4)＝eq\f（Ka2，cH＋)·eq\f（Ka1,cH＋)>1，则c(H＋）<10－2。705mol·L－1,pH>2。705,综上，c(HC2Oeq\o\al(－,4))〉c（C2Oeq\o\al(2－,4)）〉c（H2C2O4)对应2。705<pH<4.19，C项错误；根据电荷守恒可知，c（Na＋）＋c(H＋）＝c（HC2Oeq\o\al（－,4））＋2c(C2Oeq\o\al（2－,4)）＋c(OH－），当c（Na＋)＝c（HC2Oeq\o\al（－，4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－，4））时，存在c（H＋)＝c(OH－)，即对应pH＝7，D项正确。［题组一基础大题]16．（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是____________.A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大（2)常温下,已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中eq\f（cOH－,cH＋)＝1×10－8。①常温下，0。1mol·L－1HA溶液的pH＝________；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________;②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________________；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H＋)＋c(HA)－c（OH－）＝________mol·L－1（3）t℃时,有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。①该温度下（t℃），将100mL0。1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0。4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。②该温度下(t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:____________。答案（1）ABD(2）①3HA＋OH－=A－＋H2O②c（A－）＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c（OH－)③0.05(3)10－13①12②pHa＋pHb＝12解析(1）容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果,C不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则使硫酸的体积偏小,导致最后测得NaOH溶液的浓度偏小,E不正确。（2)①根据水的离子积常数可知，如果eq\f(cOH－，cH＋）＝1×10－8，则溶液中OH－浓度为c（OH－）＝1×10－11mol·L－1。则氢离子浓度为0。001mol·L－1,所以pH＝3，这说明HA是弱酸,所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA＋OH－=A－＋H2O。②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0。001mol·L－1，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性,则离子浓度大小顺序是c(A－)＞c（Na＋)＞c(H＋)＞c（OH－)。③0。2mol·L－1HA溶液与0。1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后,酸是过量的，所以根据电荷守恒和物料守恒可知，c（Na＋）＋c(H＋)＝c(OH－）＋c(A－)、2c(Na＋)＝c（HA）＋c(A－），则c(H＋)＋c(HA）－c（OH－）＝c(Na＋）＝0.05mol·L－1。（3)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则0.01＝eq\f（Kw，10－11)，解得该温度下水的离子积常数Kw＝10－13.①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0。01mol和0.04mol,则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH－浓度是（0.04mol－0。02mol)÷0.2L＝0.1mol·L－1，则溶液中氢离子浓度是1×10－12mol·L－1，即pH＝12。②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则10－pHa＝10×10pHb－13,解得pHa＋pHb＝12。[题组二高考大题］17．(2017·江苏高考）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有COeq\o\al(2－，3)，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示.①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________________________________________________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOeq\o\al（－,4)＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________（pKa1＝－lgKa1）。答案（1）碱性溶液吸收了空气中的CO2（2）①OH－＋H3AsO3=H2AsOeq\o\al(－，3）＋H2O②2.2解析(1)反应物中含有的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的CO2生成COeq\o\al(2－,3)。(2)①H3AsO3中As的化合价为＋3价，故应根据图1来分析.由于使用酚酞作指示剂，故应根据变色点pH＝8.0时判断其产物，即pH＝8。0附近H3AsO3的分布分数逐渐减少而H2AsOeq\o\al(－,3）的分布分数逐渐增大，可知H3AsO3为反应物、H2AsOeq\o\al(－，3)为生成物，再结合离子方程式的书写方法可知,反应的离子方程式为OH－＋H3AsO3=H2AsOeq\o\al(－，3)＋H2O。②由图2可知，当H3AsO4和H2AsOeq\o\al(－,4）的分布分数即浓度相等时，其pH＝2.2。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOeq\o\al(－，4)＋H＋的电离常数Ka1＝eq\f(cH2AsO\o\al（－，4）·cH＋,cH3AsO4)＝c(H＋)＝10－2。2,则pKa1＝－lgKa1＝－lg10－2。2＝2。2.18．（2016·天津高考)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH）2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO（OH)2↓酸性条件下,MnO（OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O（未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2Oeq\o\al（2－,3）＋I2=S4Oeq\o\al（2－,6)＋2I－Ⅱ。测定步骤：a．安装装置,检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200mL水样。c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器,至反应①完全。d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为________________。（2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是______________。①滴定管②注射器③量筒(3）搅拌的作用是_____________________________________________。(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为____________________。(5）步骤f为__________________________________。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为______________________________.若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO＝________mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标:________(填“是"或“否”）。(7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差.写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出两个)：________________________________________________.答案（1)将溶剂水煮沸后冷却(2)②（3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4）1,2,4,1，1,3（5)重复步骤e的操作2~3次(6）溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）9。0是（7）2H＋＋S2Oeq\o\al（2－，3）=S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋2I－、4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(任写其中两个)解析（1)气体在水中的溶解度随温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去水中氧。(2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器。（3）搅拌可以使溶液混合均匀,加快反应的速率.（4）根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO（OH）2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O。（5）滴定操作一般需要重复进行2～3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的