苏教版高二化学《常见的弱电解质》课时模拟试题

高二选修化学反应原理单元练习之二十一常见的弱电解质班级姓名学号1．100℃时，KW=×10ˉ12，若在100℃时某溶液中的c(H+)=×10ˉ7mol·Lˉ1，则该溶液A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(OHˉ)/c(H+)=12．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c(H+)是（mol·Lˉ1）A．10ˉ3B．10ˉ7C．10ˉ11D．10ˉ143．若100℃纯水的pH=，则此水中c(OHˉ)应为（mol·Lˉ1）A．10ˉ6B．10ˉ7C．10ˉD．10ˉ4．将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)和c(OHˉ)A．都变大B．都变小C．c(H+)变大D．c(OHˉ)变大5．水的电离过程：H2OH++OHˉ，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=×10ˉ14，K（35℃）=×10ˉ14。则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OHˉ)C．水的电离度：α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热过程6．已知一定温度下，mol·Lˉ1的某一元弱酸溶液中c(H+)=×10ˉ3mol·Lˉ1，则该温度下此弱酸的电离平衡常数约为A．×10ˉ10B．×10ˉ3C．×10ˉ5D．×10ˉ117．在水电离出的c(H+)=1×10ˉ14mol·Lˉ1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3ˉ、ClˉB．K+、AlO2ˉ、Brˉ、ClˉC．Na+、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉD．Al3+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ8．常温时，在mol·Lˉ1NaOH溶液中，水的离子积是A．×10ˉ14B．1×10ˉ13C．×10ˉ14D．×10ˉ159．在25℃时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的是酸HXHYHZ电离常数K×10ˉ10×10ˉ5×10ˉ4A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HX＞HY10．温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关Ka、Kb的叙述正确的是A．Ka、Kb分别减小，但数值不一定相同B．Ka、Kb均不变C．Ka、Kb均增大D．其中之一可能发生变化11．CH3COOH的电离平衡常数为：CH3COOHH++CH3COOˉ，Ka=c(H+)·c(CH3COOˉ)/c(CH3COOH)则A．c(H+)=c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)C．c(H+)=c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)D．c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)≠c(H+)12．在mol·Lˉ1氨水和mol·Lˉ1氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为Kb=c(NH4+)·c(OHˉ)/c(NH3·H2O)，则A．c(NH4+)=c(OHˉ)=c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(OHˉ)＞c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)D．c(NH4+)＞c(OHˉ)题号123456789101112答案13．水是一种的电解质，无论在或纯水中，都存在的电离平衡，水的离子积常数指，它只随的变化而变化。25℃时，KW为；100℃时，KW为。14．HCOOHH++HCOOˉ，HCNH++CNˉ，它们的电离常数的表达式分别为，，当它们的浓度．温度均相等时，它们的电离平衡常数（填相等或不相等）15．某温度时，水的离子积常数为×10ˉ14，则mol·Lˉ1的盐酸中由水电离产生的c(H+)等于。16．常温下．将等体积的氨水与盐酸混合后，c(NH4+)=c(Clˉ)，则溶液的pH7（填＞．＜．＝）17．在80℃时，纯水的pH＜7，为什么？18．已知在90℃时，纯水的c(H+)约为10ˉ6mol·Lˉ1，此时溶液的pH是，这种水显性（酸性或碱性或中性），其理由是。在该温度下水的离子积常数为。1-6BCDCDC；7-12CACBCD；13．弱，水溶液，KW=c(H+)·c(OH-)；14．k=c(H+)·c(HCOO-)/c（HCOOH）k=c(H+)·c(CN-)/c(HCN),不相等。因为HCOOH和HCN的酸性强弱不同，所以它们在水中的电离程度不同，电离常数也不同。15．×10-13