苏教版高一化学《化学反应的限度》优秀教案

新课程教学课题化学反应的限度课时第1教时教材分析本节内容是对化学反应速率知识的深化、理解与应用，在化学反应速率知识的基础上分析可逆反应中正、逆反应速率的变化，从而建立和理解化学平衡的概念，从选科角度出发，兼顾高一教学时间及知识阶段性、高考要求，教学中可适当要求学生在理解化学平衡的概念基础上，初步学会对化学平衡状态的判断及对可逆反应达到平衡后作出一系列正确的推断，对化学平衡作简单计算，不要求学习化学平衡移动等内容。目标知识与技能1、使学生理解掌握可逆反应的概念、准确表达可逆反应2、使学生认识可逆反应在一定条件下有一定的限度3、理解掌握化学平衡的概念情感态度与价值观培养1、按从熟悉到陌生、从个别到一般认知规律理解可逆反应概念培养学生的学习兴趣。2、按从实践到理论的认知规律，将演示实验转化为学生实验使学生懂得怎样判断一个反应是否为可逆反应。从而激发学生的学习积积性，并提高学生分析、观察、论断能力。3、按循循善诱的教学方法以不规则几何外形的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中变为有规则几何外形的硫酸铜晶体事实建立化学平衡的概念。4、教学中引导学生从量变角度(C、υ)理解化学平衡状态。使抽象知识图表化。从而培养学生的数据分析能力及对规律的推断能力重点化学平衡的建立与理解难点理解化学平衡概念教学用具多媒体教法探究法教学过程Ⅰ、导入前面我们学习和研究了化学反应速率的哪几个重要问题?定义②表示法③平均速率计算④影响化学反应速率的外界因素及影响规律)下面我们在此基础上研究可逆反应的若干问题Ⅱ、新授$2-2-1二、可逆反应1、定义[学生回答][投影]在一定条件下反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。[学生例说]你过去见过哪些反应是可逆反应呢？指出(1)：可逆反应中从左到右进行的反应叫正反应；从右到左进行的反应叫逆反应。指出(2)：可逆反应的特点[投影]反应物不能全部(100%)转化为生成物或反应物与生成物共存(判断依据)即一定条件下进行的可逆反应存在一定的限度(最大程度)[学生思考1]水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃又生成了水，那么、水电解生成氢气和氧气的反应是否为可逆反应?为什么?[学生思考2]上学期学过氯气溶于水的反应。由已有知识判断此反应是不是一个可逆反应?为什么?怎样证明?请写出氯气与水反应的化学方程式和离子方程式[投影]可从下面几个方面思考：氯水中含有微粒：(Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-(OH-)②可通过下列实验来证明氯水中的各成分?(Cl2---用湿润的淀粉KI试纸。变蓝)(HClOH+用紫色石蕊试液先变红后褪色)(Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸)③在水大量存在情况下还有氯分子的存在结论：氯水中既有反应物又有生成物，故氯气与水的反应属于可逆反应[学生板演]化学反应方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO化学反应的离子方程式：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO[学生思考3]P32已知FeCl3溶液与KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,试问该反应是不是可逆反应?[实验探究]：[分组](1)lFeCl3溶液5—6滴+lKI溶液混合。现象：溶液颜色加深，由黄色变为棕黄色；结论：两者发生了化学反应⑵在反应(1)的溶液中加CCl4,振荡、静置现象：分层、下层紫红色结论：有碘生成(3)在反应(2)的上层滴加KSCN溶液,振荡、现象：溶液呈红色结论：还有氯化铁结论：氯化铁与碘化钾的反应也不能进行完全。反应存在一定的限度。属于可逆反应[质疑]：可逆反应都是用可逆符号表示的，而氯化铁与碘化钾的反应通常用=表示，这是为什么？(是因为它们进行的还是比较完全的)。[指出]其实我们所学的大多数反应都是可逆的，可逆反应是普遍存在的。那么我们一般把反应进行比较彻底的可逆反应也就用=表示，反应进行比较不完全的就用可逆符号表示。过渡：根据可逆反应有一定的限度，请大家分析并完成下表[问题1][投影]在一定条件下把3摩氢气和1摩氮气置于容积为1升的密闭容器中，反应过程中N2、H2、NH3浓度变化情况填入下表，最终能生成2摩NH3？C(N2)C(H2)C(NH3)起始最大最大O过程减少减少增大最终不变不变不变[总结1]在一定条件下进行的可逆反应，在反应过程中，各反应物、生成物的物质的量或物质的量的浓度及百分含量都在发生变化，最终实现由变到不变。[问题2][投影]你能作出上述氮气与氢气反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线吗？CH2NH3N2t[问题3][投影]你能以N2的消耗速率与生成速率为例作出可逆反应进行过程中正、逆反应速率各自随时间的变化曲线吗？开始：正反应速率=最大逆反应速率=O过程：v(正)减小v(逆)增大限度：v(正)=v(逆)图示：v(正)v(逆)t时间[总结2]一定条件下进行的可逆反应当达到反应限度时，各组分的浓度保持不变，反应v(正)、v(逆)相等。[学生]2、化学平衡(1)定义：[教师]一定条件下可逆反应进行到v(正)=v(逆)，各反应物、生成物的物质的量、浓度、百分含量保持一定的状态(限度)，这种状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。(记忆)[教师帮助学生多角度理解、分析并得出化学平衡特征](2)化学平衡特征：逆、等、动、定、变[过渡]由概念引出两点思考：思考(1)可逆反应达到平衡后反应体系有何特点？[练习1]现向一密闭容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的(C)A、达到平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度一定相等C、达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变D、达到平衡时，正反应和逆反应速率都为零思考(2)怎样判断可逆反应达到平衡？[练习2]对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是------------------------(A)A、达到平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B、若单位时间内生成x摩NO的同时，消耗x摩NH3，则反应达到平衡状态C、若有4摩NH3消耗同时有4摩NO生成则可逆反应达到化学平衡。D、化学反应速率关系：4υ正(NH3)=3υ正(H2O)Ⅲ、结课1、什么叫可逆反应?2、可逆反应特点与判断3、化学平衡及特征Ⅳ、作业某温度和压强下的密闭容器中，2SO2+O2=2SO3时间(分)浓度(mol/l)010203040506070SO2O2SO30(1)此条件下进行到什么时候达到了化学平衡?(