广东省潮州市潮安区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

第1页/共1页2018~2019学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试题1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间90分钟。2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的空格中填写正确答案的代号。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括20小题。1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分；共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关，下列有关说法正确的是A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.“绿水青山就是金山银山”，我市钢铁厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放C木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧D.光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料2.放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是A.电子数为166 B.质量数为67 C.中子数为99 D.核电荷数为993.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A.H、Na B.Mg、Al C.N、Si D.S、Cl4.两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是(

)A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应D.A的金属活动性一定排在氢前面5.下列过程放出热量的是()A.甲烷燃烧 B.碳酸钙分解C.液氨汽化 D.化学键断裂6.下列化学用语书写正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.CH4的比例模型示意图为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7.下列关于苯的说法正确的是A.易溶于水 B.分子中C、H元素的质量比为1：1C.苯的密度比水的大 D.在空气中燃烧时产生较多的浓烟8.反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是A.增大O2的浓度能减小反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.达平衡时反应停止D.SO2与O2能100%转化为SO39.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确的是A.三大营养物质均属于天然高分子化合物 B.糖类均有甜味，均易溶于水C.油脂是混合物 D.蛋白质遇盐酸后会发生颜色反应10.下列说法不正确的是A.医疗上用75%的乙醇溶液消毒与蛋白质的变性有关B.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理C.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.将煤干馏可以提高能源的利用率11.已知A、B、C、D

均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A.

B.

C.

D.

12.下列说法正确的是A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.合成氨反应N2+3H22NH3中，升高温度，该反应速率减小D.合成氨反应N2+3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度13.下列关于有机物的说法错误的是A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B.甲烷和乙醇均能发生取代反应C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶14.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.和互为同分异构体B.15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA16.NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是A.石墨I极为正极，石墨II极为负极B.Y的化学式可能为NOC.石墨II极上的O2被氧化D.石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O517.参照反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.该反应放出的能量为H1-H2B.形成HBr分子时释放能量C反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率18.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等19.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是()A. B.乙烷C.甲烷 D.CH3CH=CH220.化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是选项ABCD物质MgONH4HCO3KAl(SO4)2·12H2OSO2性质熔点高受热易分解易溶于水具有氧化性用途可用作耐高温材料可用作氮肥可用作净水剂可用于漂白纸浆A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本大题共4小题，共50分)21.短周期元素M、Q、P、X、Y在元素周期表中位置如下表，已知Y的单质通常为黄绿色气体。MQPXY（1）M、Q、P、X四种元素中原子半径最小的是_______(写元素符号)；（2）M元素在周期表中的位置_______，写出M的最高价氧化物的电子式_______，将等物质的量的M的最简单的氢化物和Y的单质混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是_______(写分子式)；（3）Y元素的单质与水发生反应的离子方程式_______，Q、Y二种元素的氢化物在空气中相遇的现象是_______；（4）M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物，按酸性由强到弱的顺序排列为_______(用化学式表示)；（5）物质丁的元素组成和P的最简单的氢化物相同，丁分子具有18电子结构，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，加入少量二氧化锰粉末，发生反应的化学方程式_______。22.如下图是乙酸乙酯合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。请完成下列问题：（1）B中所含官能团的名称是

_______，E的结构简式为：_______；（2）反应③的反应类型是

_______，反应④的反应类型是

_______；（3）请写出E制取乙醇的化学方程式：_______；（4）实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_______；②浓硫酸的作用：_______；③装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______；④如果用4.6g的乙醇和9.0g的B反应制得乙酸乙酯6.6g，则本实验的产率是_______；(得数保留小数点后一位；产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)；23.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此反应为放热反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从3min到9min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1；（2）某同学记录了1～12分钟内CH3OH物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：时间(min)136912CH3OH物质的量(mol)0.100.500.700750.75反应速率变化最大的时间段为_______；原因是_______；A.0～1B.1～3C.3～6D.6～9（3）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变（4）平衡时CO2的转化率为_______。24.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）盛浓盐酸的仪器名称是_______；（2）A装置中发生反应的离子方程式是_______，其中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______；（3）B装置有三种功能：①_____