山西省朔州市向阳堡中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省朔州市向阳堡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（）A.将1molCuSO4溶解在1L水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol?L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液参考答案：DA、溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故C错误；D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确。故选D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度均发生改变，溶液的体积≠溶剂的体积；混合溶液的体积≠溶液体积之和。2.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素XYZ与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂氢化物水溶液的酸碱性酸性酸性碱性

下列叙述正确的是（）A.非金属性：Z<X<YB.气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>YD.Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物参考答案：D根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。A、氟、氯都位于第VIIA族，非金属性：F>Cl，选项A错误；B、非金属性越强气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z<Y<X，选项B错误；C、氟没有正价，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z，选项C错误；D、氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3，二者易反应产生白烟，生成氯化铵，NH4Cl属于离子化合物，选项D正确。点睛：本题考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子结构、元素（单质及其化合物）的性质之间的推断等。根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。3.用特殊方法把固体物质加工到钠米级（1-100nm）的超细粉末微粒，然后制得钠米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是

A、溶液

B、悬浊液

C、胶体

D、乳浊液参考答案：C略4.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S参考答案：B略5.下列实验操作或叙述中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好；C．过滤后洗涤沉淀时，蒸馏水浸没沉淀使水自然流下；D．分液时，避免上下层液体再混合．【解答】解：A．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好，则温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出，故B错误；C．过滤后洗涤沉淀时，将固体转移至过滤器中，加蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，不能搅拌，故C错误；D．分液时，避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，故D正确；故选D．6.水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2—就是其中一种，其摩尔质量为A.33

B.32

C.33g﹒mol-1

D.32g﹒mol-1参考答案：D【分析】单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位g/mol。【详解】1molO2—中含有2mol氧原子，故O2—的摩尔质量为32g/mol，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。7.下列叙述中正确的是

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源

D.水煤气、干馏煤气是一级能源参考答案：AC8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.

标准状况下，1.12L

H2S

气体分子中含0.5NA个质子C.

常温常压下,23

g

NO2和N2O4的混合气体一定含有NA

个氧原子D.

标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O

的体积是4.48L参考答案：CA、没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下，1.12L

H2S

气体的物质的量为0.05mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9NA个质子，选项B错误；C、设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子，选项C正确；D、标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2NA的H2O

的体积小于4.48L，选项D错误。答案选C。9.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是A.a电极为负极B.Na+向b极移动C.a电极发生氧化反应D.b电极的电极反应式O2+2Na++4e-=Na2O2参考答案：DA、金属钠是活泼金属，根据原电池的构成条件，活泼金属作负极，即a极为负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向b极移动，故说法正确；C、a极为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故说法正确；D、b极为正极，过氧化钠中氧显－1价，电极反应式为O2＋2Na＋＋2e－=Na2O2，故说法错误。点睛：本题考查原电池的工作原理，原电池的工作原理：（1）活泼金属作负极，失去电子，化合价升高，发生还原反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；（2）电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）电子从负极经外电路向正极移动，难点是电极反应式的书写，一般找准反应物和生成物，根据化合价变化以及化合价变化原子的个数，如选项D，O2中氧由0价→－1价，化合价降低1价，但氧气是双原子分子，因此1molO2共得到2mol电子。10.从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A.0.5mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.02mol/L参考答案：D【分析】据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液浓度也是0.5mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本题选D。11.同温同压下，某瓶充满O2重116g，充满CO2时重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为

(

)A．28

B．60

C．32

D．14参考答案：A略12.下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法参考答案：D【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D．13.废电池必须进行集中处理的首要原因是(

)A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C略14.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．氢化物的稳定性：X>W

B．金属性：Y>ZC．非金属性：W>X

D．原子半径：Y>Z>X参考答案：A略15.下列说法不正确的是（

）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________。

(4)以下是实验数据记录表

滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：________mol·L－1参考答案：（15分）（1）①

（2分）

偏大

（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）

（2分）

无影响（2分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）AB（2分）（5）0.1606（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.废电池必须进行集中处理的首要原因是(

)。A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C略18.实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：A．用

称取

gNaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成2﹣3次洗涤

和

，将每次洗液都转入

里；C．检查容量瓶口部是否漏水；D．待烧杯中的NaOH溶液

后才能小心转入容量瓶里；E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．据此填写：（1）上述各步的空白处．（2）正确的操作顺序是（填写字母）

．（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥

B、定容时，俯视刻度线

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤

D、称量固体NaOH时已经潮解

．参考答案：（1）托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）CADBEGF；（3）无影响；偏高；偏低；偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断．解答：解：（1）称量用托盘天平，没有90ml的容量瓶，应配制100ml，NaOH固体的质量为：1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，故答案为：托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）配制100mL1.00mol?L﹣1NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶