2021年新疆伊犁州奎屯某中学高二（下）期末化学试卷(含答案解析)

2021年新疆伊犁州奎屯一中高二（下）期末化学试卷

一、选择题

1.（2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验

中所选用的仪器合理的是（）

①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g

氯化钠晶体；

④用碱式滴定管取23.10mL溪水；⑤用瓷地烟灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL

0.2mol/L的NaOH溶液.

A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥

2.（2分）如图所示Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是（）

®------1石墨电极

隔膜

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正极移动

3.（2分）下列说法中正确的是（）

A.能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2\Na+、Ba2\一可以大量共存

B.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH+H++SO42'=BaS04I+H2O

C.50℃,pH=l的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L

D.25℃,pH相同的NaOH、CH3coONa、Na2cO3、NaHC03溶液的浓度c（NaOH）<c（CH3coONa）

<c（NaHCOs）<c（Na2co3）

4.（2分）NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

①Imol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA

④常温下IL0.5moi/LNH4CI溶液与2L0.25mol/LNH4CI溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

@1mol铁粉在Imol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去O.8NA个电子.

A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D.①②④⑤⑦

5.(2分)雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是()

A.能与Na、NaOH溶液、Na2c03溶液反应

B.能发生加成反应、取代反应、消去反应

C.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D.可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

6.(2分)常温下，将amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液(0Va<0.2,0<b<0.2)等体积混合.下

列有关推论不正确的是()

A.若混合后溶液的pH=7,则c(Na+)=c(CH3coO),且a略大于b

B.若a=2b,则c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.若2a=b,则c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若混合溶液满足：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),则可推出a=b

7.(2分)下列有关实验的选项正确的是()

A.下列装置中X若为B.除去CO中的CO2C.下列装置可用于分离D.记录滴定终点读数为

苯，可用于吸收NH3或C2H50H和H20的混合12.20mL

HCh并防止倒吸物

8.(2分)X,Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2

-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素.下列说法正确的是()

A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C.M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

9.(2分)下列关于各图象的解释或结论不正确的是()

A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)UN2O4(g),A点为平衡状态

C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：将Ti℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

10.(2分)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：

2N2O5(g)U4NO2(g)+02(g)△H>0。

Ti温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s050010001500

c(N2O5)/mol*L15.003.522.502.50

下列说法正确的是()

A.500s内NO2的生成速率为2.96X10-3mol・1/1

B.Ti温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

1

C.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的3,则C(N2O5)<5.00mol-L1

D.Ti温度下的平衡常数为Ki,T2温度下的平衡常数为K2,若TI>T2,则KI>K2

II.(2分)四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常

见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是()

XY

ZW

A.X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y

B.X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>Y

C.Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应

D.W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物

12.（2分）在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4,原理如图所示。下列

说法正确的是（）

阳离子交换膜

A.电解结束后电解液II中c（ZE+）增大

B.电解液I应为ZnSO4溶液

2

C.Pt极反应式为2co2+2e-=C2O4

D.当通入44gCO2时，溶液中转移1mol电子

13.（2分）常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH

随|gV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

%

A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的电离度：a点<b点

\rc（A~^

C.当1k=4时，三种溶液同时升高温度，V减小

%c（L）

V

D.当1旷=5时，HA溶液的pH为7

%

H0

IIH

14.（2分）历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：°,下列关于它的

性质的叙述中错误的是（）

A.它的苯环上的一氯取代产物有4种

B.它的化学式是C14H10N2O2

C.它不属于高分子化合物

D.它可以使漠水褪色

15.（2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项

的事实不能说明上述观点的是（）

A.甲苯能使酸性高锯酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C.苯酚与滨水直接就可反应，苯与液澳反应还需要三漠化铁作催化剂

D.乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性

16.（2分）下列实验装置不能达到实验目的是（）

选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置

A制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎镜片I

B进行银镜实验银氨溶液、乙醛U

C制葡萄糖酸葡萄糖、3%浸水III

D制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片IV

［注：葡萄糖与3%澳水在55℃左右反应］（）

A.AB.BC.CD.D

17.（2分）有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量

相等。则水解前的这种有机物是（）

A.甲酸甲酯B.乙酸异丙酯C.麦芽糖D.葡萄糖

18.（2分）有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应

-ECH2—CH3n

等变化后可转化为一种高聚物COOCH3,这种醇的结构简式可能为（）

A.CH2=CHCH20HB.CH2CICHCICH2OH

C.CH3CH2OHD.CH3CH（OH）CH2OH

19.（2分）下列有关说法中不正确的是（）

A.分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法

B.分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构）

C.乙烯和苯的同系物使酸性高镒酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应

D.CICH2CH（CH3）CH2cl不能通过烯燃与氯气发生加成反应得到

20.（2分）根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

向饱和溶液中加入产生气泡

ANa2co3KsP(BaCO3)<Ksp(BaS04)

BaS04粉末，过滤，向洗净的沉

淀中加入稀盐酸

B向FeCh溶液中滴加Nai溶液,有机层出现紫红色氧化性：Fe3+>l2

然后滴加CC14,振荡并静止

C向Na2c03溶液中滴加盐酸，将溶液中出现白色沉淀非金属性：CI>C>Si

产生的气体通入硅酸钠溶液

D将碳与浓硫酸共热产生的气体通溶液紫红色褪去SO2具有漂白性

入酸性KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

21.（2分）25℃时，向Na2c03溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

口4Tl.v.c（C。歹）

已知」gx=i唳而且或电式叱*下列叙述正确的是（）

C（H2CO3）

A.曲线m表示pH与1g喏架的变化关系

C(H2CO3)

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HC03)+2c(CO32)

C.Kal(H2CO3)=1.0X1064

D.25℃时,CO32+H2OUHCO3+OH-的平衡常数为1.0X10-7.6

二、非选择题

22.(8分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。为探究过量

甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

(1)在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振

荡，再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观

察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。①仪器b的名称是,作用为。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。

(2)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

易溶于浓氨水在空气中、

已知：CU2OT[Cu(NH3)4]+(无色)T[Cu(NH3)4]2+(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是«

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为o

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的

量之比约为

23.(12分)以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。

(1)我国科学家创造性地构建了硅化物品格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙

烯、芳香煌Y和烧Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%.已知Y、Z的相

对分子质量分别为78、128,其一氯代物分别有1种和2种。

①有关化学键键能数据如表中所示:

化学键H-HC=Cc-cC三CC-H

E(KJ/mol)436615347.7812413.4

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式：;

②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量X100%,则甲烷生成芳香烧丫的原子利用率

为:③生成1molZ产生的H2约合标准状况下L。

（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：

n（C2H4）=1：1]»

x

第

+

£

£

7

①若P2=8.0MPa,列式计算A点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总

压X物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；

②该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（pi、p2、p3、P4）的大小关系为；

24.（10分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、COC12・6H2O、NH4cl

为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入图所示的三颈瓶中，然后逐滴

加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸

收，吸收结束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH

溶液12.50mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为

指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色沉淀）。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是；

(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在(填“A”或"B”)处。

(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为g»

(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将(填“偏

高”“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是

(6)经上述实验测定，配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1：6：3,其中氮元素以氨的形式存

在。制备M的化学方程式为,其中双氧水的作用是;制备M的过程中温度不能过高的

原因是0

25.(10分)错是重要的半导体材料之一.碳、硅、错位于同主族。

(1)基态铝原子的价层电子排布式为

(2)几种晶体的熔点和硬度如表所示。

晶体金刚石碳化硅二氧化硅硅错

熔点/℃35502700171014101211

硬度109.576.56.0

①碳化硅的晶体类型是»

②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是o

③硅的熔点高于错的，其主要原因是o

(3)CO32的立体构型是；GeC14分子中错的杂化类型是。

(4)1个CS2分子中含个TT键。

(5)错的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为Mg-mollNA代表阿伏加德罗常数的

值，晶胞密度为pg-cm_3.该晶胞的化学式为o氧原子的配位数为。该晶胞参数为

cm(用代数式表示)。

26.(9分)某有机物FaH)是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工

业上合成它的一种路径如图所示(Ri、R2代表烷基)：①②'

,VOH（DNaOll乙

LRM叫C浓色澳攸E胖海液qHQH_EIH.MgBnIdW>1Tl

<2—A邑Fl回浓炉还包前现。・田

H

B-C-OH

①RMgBr（足蜀

已知：①RCOOC2H5-«

②”+/“2。

—（：=0①R，MgC（R-f-OH

②I(不是竣基)—»

（2）H+/H2O

(1)R2MgBr的化学式为,A的结构简式为,F的分子式为

(2)B中官能团的名称为,

(3)D到E的反应类型是。

(4)写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：o

(5)满足下列条件的D的同分异构体还有种。

①与D物质含有相同官能团

②含有六元环且环上有两个取代基

27.(9分)亚氯酸钠(NaC102)是--种高效漂白剂，工业设计生产NaCICh的主要流程如图:

饱和NaCl溶液SO,空气H.O,NaOH

」I।,1I,,,

I

无隔膜电加槽NaClO*.|TCIO0收塔注液］—>N.C1O,

已知：①C1O2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，C102气体在中性

和碱性溶液中不能稳定存在。

②NaC102饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2・3H2O,温度高于38℃时析出晶体NaC102,温

度高于60℃时NaCIO2分解生成NaClOa和NaCU

(1)写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应方程式：o

(2)生成CI02的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为(写酸的名称)。

(3)C102吸收塔中发生反应的离子方程式为,H2O2的电子式为。

(4)请补充从滤液获得NaC102的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③用38℃〜60℃

热水洗涤④低于60℃干燥，得到成品。

(5)NaCICh溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaCKh能定量地将碘离子氧

1

化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000moPL-的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaC102o

已知：2l2+2Na2s2。3—2NaI+Na2s406.取NaCICh溶液体积VimL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，

反应完毕用Na2s203滴定反应后的溶液，消耗V2mLNa2s2O3溶液，则NaClO2的浓度为g，L

（杂质不参与反应，NaCKh中的氯元素被还原为C1）。

2021年新疆伊犁州奎屯一中高二（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1.（2分）（2015•黄冈模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要

的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（）

①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g

氯化钠晶体；

④用碱式滴定管取23.10mL澳水；⑤用瓷坨烟灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL

0.2mol/L的NaOH溶液.

A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥

【考点】N4：计量仪器及使用方法；N6：过滤、分离与注入溶液的仪器.

【专题】541：化学实验常用仪器及试剂.

【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取

多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；

②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；

③托盘天平精确到0.1g;

④淡水显酸性，有强氧化性；

⑤瓷用埸中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；

⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格.

【解答】解：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需

量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误；

②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误：

③托盘天平精确到0.1g,故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；

④溟水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；

⑤瓷用烟中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使用烟炸裂，故⑤错误；

⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确。

故选：C«

【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项.

2.（2分）（2021•浙江模拟）如图所示Mg-H2O2电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是（）

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正极移动

【考点】BL：化学电源新型电池.

【专题】511：电化学专题.

【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，

过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极.

【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；

B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；

C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e=2OH',故溶液pH

值增大，故C正确；

D.溶液中C「移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等.

3.(2分)(2021•天津一模)下列说法中正确的是()

A.能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2\Na+、Ba2\Cr^C^一可以大量共存

B.氢氧化铁溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4I+H2O

C.50℃,pH=l的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L

D.25℃,pH相同的NaOH、CH3coONa、Na2cO3、NaHCO?溶液的浓度c(NaOH)<c(CH3coONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2co3)

【考点】DP：离子共存问题.

【专题】516：离子反应专题.

【分析】A.使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性；

B.离子配比数不正确；

C.根据pH=-Ige(H+)计算；

D.CH3coONa水解程度最小，浓度应最大。

【解答】解：A.使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72一发生氧化还原反应，故A

错误；

B.离子配比数不正确，应为Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O,故B错误；

C.pH=-lgc(H+)=1,则c(H+)=0.1mol/L,故C正确；

D.CH3coONa水解程度最小，CH3coONa浓度应最大，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存，离子方程式的书写以及pH的计算等问题，侧重于学生的

分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大。

4.(2分)(2021•江西校级模拟)NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(〉

@lmol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA

④常温下IL0.5mol/LNH4C1溶液与2L0.25mol/LNH4CI溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

@lmol铁粉在Imol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子.

A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D.①②④⑤⑦

【考点】4F：阿伏加德罗常数.

【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】①苯环中不含碳碳双键：

②过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧化钠与过氧化钠的物质的量都是O.lmol氧化钠和O.lmol过氧化

钠中含有0.6mol阴阳离子；

③质量换算物质的量结合氨气分子结构分析计算；

④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大；

⑤N02和N2O4的最简式均为N02;

⑥磷酸为弱电解质，不能完全电离出氢离子；

⑦Imol氯气与Imol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2moi电子；

®n=号计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数.

【解答】解：①Imol苯乙烯中含有的碳碳双键数为INA,故错误；

②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol,含有0.2mol钠离子、0.Imol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g

过氧化钠的物质的量为O.lmoL含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者

的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6NA,故正确；

③3.4gNH3物质的量=]7；%0[=O.2mol,含N-H键数目为0.6NA,故错误；

④浓度越大水解程度越小，1L0.50moi•!/।NH4cl溶液与2L0.25moiNH4cl溶液含NH4+物质的量

后者小，故错误；

⑤N02和N2O4的最简式均为N02,故4.6g混合物中含有的N02的物质的量为O.lmol,故含O.lmol氮

原子和0.2mol氧原子，共含有原子数为0.3NA个，故正确；

⑥盐酸为强电解质，溶液中完全电离，Imol/L的盐酸中含有氢离子浓度为Imol/L,而磷酸为弱电解质，

lmol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3moi/L,所以电离出的氢离子数之比小于3：1,故B误；

⑦Imol氯气与Imol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2moi电子，故错误；

©n=号计算得到物质的量=前篇=0.3mol,结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子

转移数，3Fe-Fe3O4-8e',则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意

氧化还原反应电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，题目难度中等.

5.（2分）（2021•唐山二模）雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）

A.能与Na、NaOH溶液、NazCCh溶液反应

B.能发生加成反应、取代反应、消去反应

C.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D.可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【专题】534：有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知，分子中含酚-0H、醇-0H,结合酚、醇的性质来解答。

【解答】解：A.含酚-0H,均与Na、NaOH溶液、Na2c03溶液反应，故A正确；

B.含苯环发生加成反应，醇-0H可发生取代反应、消去反应，故B正确；

C.除苯环上C之外的C均为四面体构型，所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；

D.含-0H能发生氧化反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意酚、醇的性质，题目难度不大。

6.(2分)(2021•万州区模拟)常温下，将amol/LCH3co0H溶液与bmol/LNaOH溶液(0<a<0.2,0

<b<0.2)等体积混合.下列有关推论不正确的是()

A.若混合后溶液的pH=7,则c(Na+)=c(CH3co0),且a略大于b

B.若a=2b,则c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.若2a=b,则c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.若混合溶液满足：c(OH)=c(H+)+C(CH3COOH),则可推出a=b

【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.醋酸为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，醋酸应过量，结合溶液的电荷守恒判断；

B.若a=2b,醋酸过量，溶液呈酸性；

C.若2a=b,NaOH过量，c(OH')>c(CH3COO)；

D.若2=1>,完全反应生成CH3coONa,结合质子守恒判断.

【解答】解：A.醋酸为弱电解质，pH=7时溶液呈中性，存在c(OHD=c(H+),醋酸应过量，根

据电荷守恒可知c(CH3co0一)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),则有c(Na+)=c(CH3COO),故

A正确；

B.若a=2b,醋酸过量，溶液呈酸性，存在c(CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.若2a=b,NaOH过量，由于CH3co0一水解，则有c(OH)>c(CH3COO),故C错误；

D.若a=b,完全反应生成CH3coONa,溶液呈碱性，由质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(CH3C00H),

故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，解答本题注意把握盐类的水解以及弱电解质

的电离特点，注意电荷守恒、质子守恒的运用.

7.（2分）（2021春•奎屯市校级期末）下列有关实验的选项正确的是（）

A.下列装置中X若为B.除去CO中的CO2C.下列装置可用于分离D.记录滴定终点读数为

苯，可用于吸收NH3或C2H50H和H2O的混合12.20mL

HC1,并防止倒吸物

【考点】U5：化学实验方案的评价.

【分析】A.有缓冲作用的装置能防止倒吸；

B.CO和NaOH溶液不反应，CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水；

C.互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸储的方法分离；

D.滴定管小数值在上方。

【解答】解：A.有缓冲作用的装置能防止倒吸，苯在水的上方，该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，

故A错误；

B.CO和NaOH溶液不反应，CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，且导气管采用“长进短出”原则，

所以可以用该装置除去CO中的CO2,故B正确；

C.互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸储的方法分离，乙醇和水互溶，应该采用蒸

储方法分离，故C错误；

D.滴定管小数值在上方，所以该读数为11.80mL,故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及滴定管的使用、除杂、物质分离提纯等知识点，明确化学反

应原理、元素化合物性质、实验操作规范性是解本题关键，利用物质性质差异性选取合适的分离提纯方

法，D为解答易错点。

8.（2分）（2021春•奎屯市校级期末）X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、丫同周期，X、Z同主族，

丫形成化合物种类最多，X2\V/3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元

素.下列说法正确的是（）

A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C.M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系.

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，丫形成化合物种类最多，则丫为C元素；M为短周期主

族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X2\W3+具有相同的电子层结构，X、Y同周期，则X

为0元素、W为A1；X、Z同主族，则Z为S元素，据此进行解答.

【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，丫形成化合物种类最多，则丫为C元素；M为短周

期主族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X2\W3+具有相同的电子层结构，X、丫同周期，则

X为0元素、W为A1；X、Z同主族，则Z为S元素。

A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：W(Al)>Z(S)>

Y(C)>X(0),故A错误；

B.铝盐溶液呈酸性，但偏铝酸盐溶液呈碱性，故B错误；

C.钠与氧形成氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；

D.氧化铝属于两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠反应，故D正确，

故选：D。

【点评】本题考查位置结构性质的关系和应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，B选项为易错点，

学生容易忽略偏铝酸盐，注意对元素周期律的理解掌握.

9.(2分)(2021•平谷区一模)下列关于各图象的解释或结论不正确的是()

A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO(g)UN2O4(g),A点为平衡状态

C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：将Ti°C的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

【考点】CB：化学平衡的影响因素；DD：盐类水解的应用.

【专题】51E：化学平衡专题；51H：盐类的水解专题.

【分析】A.催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；

B.化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1,化学平衡状

态需要正逆反应速率相同；

C.加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB,酸越弱对应盐水解程度越

大，碱性越强；

D.将Ti℃的A、B饱和溶液升温至T2°C时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，

【解答】解：A.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A

正确；

B.对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)UN2O4(g),图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗

速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能

说明反应达到平衡状态，故B错误；

C.图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB,酸越弱对应

盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，

故C正确；

D.将Ti℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和

Ti点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电

离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等.

10.(2分)(2021春•奎屯市校级期末)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：

2N2O5(g)U4NO2(g)+02(g)AH>0«

Ti温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s050010001500

c(N2O5)/moleL15.003.522.502.50

下列说法正确的是()

A.500s内NO2的生成速率为2.96XKT?mokLkr

B.Ti温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

1

C.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一,则c(N2O5)<5.00mol-L-1

2

D.Ti温度下的平衡常数为Ki,T2温度下的平衡常数为K2,若TI>T2,则KI>K2

【考点】C7：化学平衡建立的过程：CP：化学平衡的计算.

【分析】由表中数据可知,T1温度下，1000s时反应到达平衡,平衡时c(N2O5)=2.5mol/L,则:

2N2O5(g)U4NO2(g)+O2(g)

起始量(mol/L)500

变化量(mol/L)2.551.25

平衡量(mol/L)2.551.25

以此计算物质的反应速率，转化率，然后结合外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【解答】解：由表中数据可知，Ti温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时C(N2O5)=2.5mol/L,则:

2N2O5(g)#4NO2(g)+O2(g)

起始量(mol/L)500

变化量(mol/L)2.551.25

平衡量(mol/L)2.551.25

A.依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mo1/L,v(N20s)

=流"=2.969IO、moi/(L・S),则v(NO2)=2v(N2O5)=5.92XIO_3moHL''«s'故A错

误；

B.Ti温度下该反应平衡时NO2的产率即为N2O5的转化率，则平衡时NO2的产率为：

5mol/L-2.5mol/L,,…「

--------——-———xl00%=50%,故B错误；

5mol/L