广东省惠州市高潭中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省惠州市高潭中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误的是A.等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)

是放热反应C.HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)

是放热反应D.CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq)是放热反应参考答案：C【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。由图可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成碳酸时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；碳酸分解时，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A项、等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确；B项、由图可知，反应物CO32－(aq)和2H＋(aq)能量之和大于生成物CO2(g)和H2O(l)能量之和，则反应CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是放热反应，故B正确；C项、由图可知，反应物HCO3－(aq)和H＋(aq)能量之和小于生成物CO2(g)和H2O(l)能量之和，则反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是吸热反应，故C错误；D项、由图可知，反应物CO2(g)和H2O(l)能量之和大于生成物H2CO3(aq)能量之和，则反应CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq)是放热反应，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学反应与能量，注意放热反应和吸热反应的图示判断是解答关键。

2.关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（）A．玻璃是透明的属于晶体B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．纯碱是制取水泥的主要原料参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅形成的混合物，不属于晶体，是玻璃态物质，故A错误；B．二氧化硅晶体能够通过全反射来传到光信号，所以二氧化硅可以用来制造光导纤维，故B正确；C．陶瓷属于硅酸盐材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸盐碳酸钙，故C错误；D．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱是制造玻璃的原料之一，故D错误．故选B．3.下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；

B．

互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．和

是同一种物质

参考答案：D略4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-

的物质的量浓度一定相同

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：A略5.关于元素周期表的说法正确的是(

)A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期参考答案：C略6.已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是参考答案：C氨气极易溶液水，C装置很容易发生倒吸，选C。7.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是(

)A.NaCl的物质的量为0.2molB.溶质MgCl2的质量为9gC.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L参考答案：B8.黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？

参考答案：最好加醋凉拌生吃9.反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列叙述不正确的是A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B.若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D.若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol参考答案：AA．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被氧化，A错误；B．氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，若有0.5molCl2生成，则反应中有NA个电子转移，B正确；C．HCl中的氯元素化合价升高，是还原剂，同时还有氯化锰生成，所以浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用，C正确；D．Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知若消耗0.4mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为2mol,D正确；答案选A。10.下列关于乙烯与苯的说法正确的是A.分子中均含有碳碳双键 B.常温常压下，它们均呈气态C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中所有原子均处于同一平面参考答案：D【详解】A．苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；B.常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；C.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；D.乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。答案选D。

11.直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：

P4(固、白磷)+5O2(气)→P4O10(固)+2983.2KJ

P(固、红磷)+O2(气)→P4O10(固)+738.5KJ

那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是

A．放出29.2KJ热量

B．吸收29.2KJ热量

C．放出2244.7KJ热量

D．吸收2244.7KJ热量参考答案：A12.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。13.要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（

）A．Cl2

B．Fe

C．Cu

D．Zn参考答案：B14.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．nmol﹣1 B．9nmol﹣1 C．2nmol﹣1 D．nmol﹣1参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据物质的量与质量的关系n=计算出水的物质的量及氢原子的物质的量，再根据N=nNA及氢原子数目计算出阿伏伽德罗常数．【解答】解：1g水中含有氢原子的物质的量为：×2=mol，则阿伏伽德罗常数NA===9nmol﹣1，故选B．15.已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A.同时增大

B.同时减小

C.增大，减小

D.减小，增大参考答案：A分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．有关反应的化学方程式是

，其中的氧化剂是

．（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量

，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．由此得出的结论是

．（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是

．（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是

．参考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层；（2）溴水可氧化碘离子生成碘，加四氯化碳萃取后有机层在下层；（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；（4）氟气通入氯化钠溶液中，氟气与水反应生成氧气．【解答】解：（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层，则下层呈橙色，有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2，故答案为：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色，由此得出的结论是溴的氧化性强于碘，故答案为：溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故答案为：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，不能证明氟气得氧化性强于氯气，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气，故答案为：氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算：①正极的电极反应式为

；负极的电极反应式为

；②通过导线的电子的物质的量；③求原稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：①2H++2e?=H2

↑

Zn-2e?=Zn2+

（各1分，共2分）②0.3mol（2分）③0.75mol/L（2分）略18.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。（3）溶液G

与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。参考答案：(1)Al2O3+2OH－=AlO2－+H2O

(2)Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

(3)Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）3和硫酸铵，（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH－=AlO2