广东省湛江市西埇中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

广东省湛江市西埇中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl参考答案：DA．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A不选；B．反应中N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，故B不选；C．没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，但属于化合反应，故C不选；D．Cl、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；故选D。2.下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性．专题：压轴题．分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电．解答：解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故D选；故选D．点评：本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键．3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为NA

B.1mol甲烷分子所含质子数为10

NAC.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：B略4.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C略5.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt是同一种核素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略6.下列说法正确的是A.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.所有物质都存在范德华力参考答案：A【详解】A项、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH是含有共价键的离子化合物，故B错误；C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4F是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C错误；D项、只有由分子组成的物质中才存在范德华力，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物是解答关键。

7.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是()A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>HY>HZ

D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B略8.决定核素种类的是原子结构中的（

）A.质子数 B.最外层电子数C.质量数 D.质子数和中子数参考答案：D【分析】根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。【详解】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，答案选D。【点睛】本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题。9.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：

参考答案：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O10.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

参考答案：A略11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2A．单质的还原性：G＜L＜MB．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2﹣的核外电子数相等参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，Q有+6、﹣2价，可知Q为S元素；R有+5、﹣3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径G＞L＞M，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素．A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以G＞L＞M，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以T＞Q，故B错误；C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：O＞N，所以气态氢化物的稳定性：R＜T，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2﹣的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D．12.下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A.50mL1mol·L—1NaCl溶液 B.75mL1．5mol·L—1

CaCl2溶液C.100mL2mol·L—1KCl溶液 D.150mL3mol·L—1

AlCl3溶液参考答案：C【详解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。故选C。13.下列物质肯定为纯净物的是

（

）

A．汽油

B．C2H6O

C．聚乙烯

D．甘油参考答案：D略14.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A．A、B、C的浓度不再变化B．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

C．C生成的速率与A生成的速率相等

D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：A略15.用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了A.物理溶解

B.加成反应 C.取代反应

D.加聚反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从A．甲醛

B．葡萄糖

C．乙醇

D．乙酸

E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。①常用做燃料和医药上消毒剂的是

②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是

。③工业上制备肥皂的主要原料是

。④糖尿病人通常是指病人的尿液中

的含量高。参考答案：（1）①C

②D

③E

④B

略18.除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式（1）FeCl3溶液FeCl2

（不需填写）

（2）Fe粉Al粉

（3）NaHCO3溶液Na2CO3

（不需填写）

参考答案：序号所加试剂分离方法离子方程式（1）氯水

2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-（2）NaOH溶液过滤2Al+2OH－+H2O＝2AlO2－+3H2↑（3）CO2

CO32－＋CO2＋H2O＝HCO3－

略19.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）D元素位于第

周期第

族。（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是