2019-2020学年湖北省荆州高二上学期第一次月考化学试题 Word版

绝密★启用前湖北省荆州2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量C、12N、14O、16Na、23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共16题）1．下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（）A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2．下列说法中错误的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3．下列化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙烯分子的结构式：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．硫原子的原子结构示意图：4．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（）A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC．反应放出的热量始终小于92.4kJD．若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ5．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）A．与足量溴蒸气反应 B．通入足量溴水中C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧6．最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同位素C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量7．己知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水中电离的△H等于（）A．+45.2kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4kJ/molD．-69.4kJ/mol8．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．①③④9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应10．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是:（）A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜011．右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是（）A．反应物的总键能小于生成物的总键能B．如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂13．在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．M和N不能都为气体B．由上图可知，N一定为气体C．若正反应方向ΔH>0，则T1<T2D．其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小14．用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)15．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=1B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>ⅡC．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ16．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(B．NO2转化为N2O4的转化率为20%C．容器甲中NO已反应完D．活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01第II卷（非选择题)综合题（共5小题，52分）17．（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成有机物CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为③能与C反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。（2）B具有的性质是________(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。（3）由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。（4）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；其化学方程式为______________________________________。18．（12分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_____，打开活塞____________。（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意，装置C中直接加热不合理，应改为。19．（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1则CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ1（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率α(CO2)随时间的变化如图所示。①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A)________(填“>”“<”或“=”)v(B)。③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是(填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍d.v逆(CO2)=v正(H2)20．（10分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1反应II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g)△H2=bkJ·mol-1反应III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3=ckJ·mol-1请写出煤基合成气[n(CO):n(H2)=1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式：，该反应在较低温条件下能自发进行，则ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应II，10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。CO的质量不再变化混合气体的密度不再变化单位时间内生成CO和NO的物质的量相等CO和CH3ONO的浓度比不再变化②若此时向容器中再通入0.4molNO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。21．（10分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。高二化学参考答案C2．D3．B4．C5．B6．D7．A8．B9．D10．C11．A12．C13．B14．D15．D16．D17．（10分，每空2分）（1）1，2-二溴乙烷（2）②③⑦（3）+HNO3＋H2O（4）酯化反应CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O18．（12分）（1）bd