四川省宜宾市一中201819学年高中化学上学期第13周试题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第13周试题第一部分：双向详目表设计难题序考点及详细知识点分值能力阶层度系数理解综合一级二级认识（掌应用握）第Ⅰ卷180.8√选择题280.8√380.8√480.7√580.7√第Ⅱ卷非6200.7√选择题第二部分：试题一.单项选择题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）可能用到的相对原子质量：C：12H：1N:14Li：7一、选择题(每题6分,共42分)7．以下说法不正确的选项是A．油脂是食品构成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最后被转变成氨气的形式C．使用微生物降解塑料能够有效地治理“白色污染”D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是（）A．必定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰巧反响，则被复原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有同样的分子数D．标准情况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5AN9.以下解说事实的离子方程式正确的选项是（）A．铁和稀硝酸反响制得浅绿色溶液：Fe+4H+－3+32B．向Ca(ClO)溶液中通入过度－2－CO制取次氯酸：2ClO+HO+CO===2HClO+CO22223C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：－－2+2－+2HO2MnO+5SO+4OH===2Mn+5SO4422D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混淆：+3+2-2+－↓+NH·HO44433210.环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，构造简式如图。以下说法不正确的选项是．．．A．环扁桃酯的分子式是CHOB．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反响17243C．环扁桃酯水解获得的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生代替、加成、氧化反响11．甲醇是一种重要的化工原料，宽泛应用于化工生产，也能够直接用作燃料。已知：CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g)H1＝－443.64kJ/mol2CO(g)+O(g)===2CO(g)H＝－566.0kJ/mol222以下说法正确的选项是（）A．CO的焚烧热为566.0kJ/molB．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．完整焚烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD．2CHOH(l)+3O(g)===2CO(g)+4H2O(g)＝－1453.28kJ/mol322硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则以下说法正确的选项是（）A．在水中加入少许ZnSO固体时，水的电离均衡向正反响方向挪动，K减小4wB．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(SO42－)C．在－14－13mol·L的ZnSO溶液中加入等体积的0.02mol·L的AgNO溶液，即可生成Ag2SO4积淀D．常温下，要除掉0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，起码要调理pH≥8有4种混淆溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混淆而成：①NH4Cl与CHCOONa②NHCl与HCl34③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混淆液呈碱性)以下各项排序正确的选项是（）A．pH：②＜①＜③＜④4+B．c(NH)：①＜③＜②＜④C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(此题包含4个大题,共58分)（一）必考题：共3题，共43分（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳固，在室温下立刻分解。写出HNO2的电离方程式⑵在酸性条件下，NaNO与KI按物质的量1︰1恰巧完整反响，I－被氧化为I2，写出该反2应的离子方程式⑶要获得稳固HNO溶液，能够往冷冻的浓NaNO溶液中加入或通入某种物质，以下物质22合适使用是_____（填序号）a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫写出该反响的化学方程式⑷建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相像，溶液也都是无色，鉴识它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明展现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变成绿色（

Cr3+的颜色），无气体放出，达成该反响的离子方程式－的浓度约为1.0×10－6mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加1（5）若工业废水中的NO2滴0.1mol/L的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），可否看到积淀？（假定溶液体积一直为5mL，经过计算说明，已知Ksp(AgNO)＝2×10－8）227.(14分)用以下装置办理含有氰化物（如氰化钾－为氰离子）的浓缩废水样品，并KCN，CN测定废水－的物质的量浓度。中CNaCu屑石棉绒a浓硫酸足量Ba(OH)2溶液D溶液ABCE某学生设计的主要操作步骤为：①将必定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大批气体逸出，停止通N2，称取E的质量，恢复成原装置②经过分液漏斗向A中注入过度的次氯酸钠碱性溶液③反响达成后，点燃酒精灯，再向A中注入过度稀硫酸④至反响完整，取下E称其质量，熄灭酒精灯⑴步骤②中：－－－－－－①必定条件下，废水中CN先转变成OCN：CN+ClO===OCN+Cl－－：OCN再与ClO反响，配平该反响的离子方程式（将化学计量数填于方框内）－－－2－+Cl－+H2OOCN+ClO+OH===N2↑+CO3此反响中被氧化的元素为元素(填元素名称)②通入N的目的是：2⑵从A中排出的气体含有少许副反响产物HCl和Cl2，需利用上图中的部分装置除掉并检2验Cl。①B中所放试剂能够是（填序号）a．足量饱和食盐水b．足量NaOH溶液c．足量NaCO溶液d．足量饱和NaHCO溶液233②查验A中排出的气体中含有Cl2的方法除经过察看D中的现象外，另一化学方法是：⑶若原浓缩废水为200mL，反响后E装置增添质量g，则浓缩废水中c－(CN)＝Wmol/L（用含的数学式表示）。W⑷若该c(CN－)测定值比实质浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺乏的操作是：（15分）水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强复原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NaCO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了以下实验。【制备NaClO溶液】实验装置以以下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制

30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有

__________（填字母）。A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒（2）装置

I中发生的离子反响方程式是

_______________；Ⅱ中玻璃管

a的作用为____________；Ⅱ顶用冰水浴控制温度在

30℃以下，其主要目的

___________________【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反响过程中，假如分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参加A中反响并产生大批氮气，产品产率所以降低，请写出降低产率的有关化学反响方程式____________________；充分反响后，加热蒸馏A内的溶液即可获得水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，必定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴准时，能够采用的指示剂为

____________；②实验测得耗费

I2溶液的均匀值为

20.00mL，馏分中

N2H4·H2O

的质量分数为

___________。（二）选考题：共

15分。35.(15

分)用辉铜矿（主要成分为

Cu2S，含少许

Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）以下举措是为了加速浸取速率，此中没法达到目的是（填字母）。A．延伸浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．合适增添硫酸浓度2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反响中生成S的离子方程式：。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率显然变慢，可能的原是。（4）“除铁”的方法是经过调理溶液pH，使Fe3+转变成Fe（OH）3．则加入的试剂A能够是（填化学式）；“赶氨”时，最适合的操作方法是。2+。（5）“沉锰”（除Mn）过程中有关反响的离子方程式为（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶获得的盐主假如（填化学式）．第三部分：答案分析一、选择题(每题6分,共42分)题号78910111213答案BBDCADB第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(此题包含4个大题,共58分)26．（共14分）⑴HNO2+－（2分）H+NO2⑵4H++2NO－+2I－===I2+2NO↑+2H2O（2分）a，（2分）2NaNO+H2SO4===Na2SO4+2HNO（2分）+－+CrO2－3+－⑷8H+3NO===2Cr+3NO+4HO（2分）2272⑸不可以（1分）混淆后c(AgNO3)：0.05mL×0.1mol·Lˉ1/5mL×c(AgNO3)=1.0×10－3mol·Lˉ1+-)=1.0×10－3ˉ1×10－6－1×10－9<2×10－8不可以Qc=c(Ag)c(NO2mol·L×1.0mol·L=1.0生成积淀（3分）27（共14分，每空2分）28.（15分，除标明外，每空2分）（1）BD（2）；均