广西壮族自治区南宁市永新区石埠中学高一化学月考试题含解析

广西壮族自治区南宁市永新区石埠中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M1克，在相同条件下改充某气体后总质量为M2克，此气体的摩尔质量是

（

）A．[M1-M/M2-M]×29

B．[M2-M/M1-M]×29g/molC．[M2-M/M1-M]×29D．[M1-M/M2-M]×29g/mol参考答案：B略2.已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b,且原子半径为X＞Y,则下列说法中正确的是()A.a一定大于bB.a一定小于bC.若X和Y在同一周期,a一定小于bD.若X和Y不在同一周期,则a一定小于b参考答案：C分析：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小（0族元素不考虑）；若元素X、Y同主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，据此判断。详解：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而原子半径X＞Y，所以原子序数a＜b，C正确；若元素X、Y同主族，在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径X＞Y，原子序数a＞b。由于两种情况X、Y都有可能，故选项A、B、D错误。答案选C。3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

（）

现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应

参考答案：CA．因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；B、SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故B错误；C、先加入HCl，无明显现象，说明溶液中没有Ag＋(沉淀)，没有CO32－、SO32―(气体)，然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42－造成的BaSO4沉淀了，故C正确；D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（NO2、NO、NH3、N2O，看反应条件），但不生成H2，故不是置换反应。故选C。点睛：SO2的漂白原理是难点，把握几个关键点：①化合反应，属这类型的是二氧化硫(SO2),②某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，③不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。4.将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为（

）A．二氧化硫具有漂白性

B.溴挥发而褪色

C.二氧化硫具有还原性，

D.溴被还原成Br—参考答案：CD略5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(

)A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略6.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C7.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小参考答案：C【详解】A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。

8.下列对有关实验的描述不正确的是

（

）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中

Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－,依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略9.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（

）

A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．烟、云、雾参考答案：C略10.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，还原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，还原性I->Br-；因此还原性由强到弱的顺序I-、Fe2+、Br-，故B正确；答案：B【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

11.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋

B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢

D.用碱水洗涤参考答案：B12.用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g参考答案：A【分析】在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。【详解】3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol×67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故选A。【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。

13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+参考答案：C试题分析：A、硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；B、最简式CH2的物质的量为28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4mol，含有4NA个氢原子，故B错误；C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化剂的氯气占1/2，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5mol，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正确；D、Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故D错误．故选C。点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意选项D为易错点，容易忽略离子水解。14.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（

）A.酒精

B.浓硫酸

C.汽油

D.浓硝酸参考答案：B【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。15.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A.图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移B.图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色D.图1的铅笔为正极参考答案：C【详解】A、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电过程中，通燃料气体的A极是负极，通氧气的B极是正极，O2﹣从正极区（B）向负极区（A）迁移，故A正确；B、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电规律是：通燃料气体的A极为负极，燃料在该极失电子，通氧气的B极是正极，氧气在该极得电子，所以负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正确；C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C错误；D、用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，，故D正确。综上所述，本题正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1)(3′)实验中玻璃棒的作用是____________________________。(2)(3′)实验中观察到的现象有__________________________________________________________________________________________________(写出两点即可)。(3)(5′)写出有关反应的化学方程式__________________________________。

该反应是____________________反应(填放热或吸热)。参考答案：

(1)使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率

(2)有刺激性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰，混合物成糊状

(3)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O

吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、C3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）写出下列元素名称：

A

，B

，C

（2）C元素位于元素周期表中的_____________族

（3）写出A元素的最高价氧化物的水化物的电子式__________________

（4）A与C两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

（5）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。参考答案：(1)钠铝氧（各1分）（2）ⅦA（1分）ks5u（3）（2分）

（4）（2分）（5）Al(OH)3+NaOH=NaAl2+2H2O（３分）略18.A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。

⑴工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是

⑵A→B的反应类型是

；B＋C→D的反应类型是

(3)有机反应中，条件不同往往反应产物也不同。题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式

。(4)写出B＋C转化为D的化学方程式

，实验室常用如图所示装置制取D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称。(5)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。①请写出丁烷的所有同分异构体的结构