江苏省徐州市南庄中学高一化学联考试卷含解析

江苏省徐州市南庄中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．2.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，组成该溶液的化合物最多有（

）A．2种

B．3种

C．5种

D．6种参考答案：C略3.（不定项）已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确的是A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐B.反应中生成1molO2时转移电子6molC.高铁酸钾中铁显+3价D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能参考答案：BC【分析】根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。【详解】A、高铁酸钾[[K2FeO4]属于钾盐，则易溶于水，故A正确；B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误；C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正确；答案选BC。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算。4.常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）A．Al B．Ag C．Fe D．Pt参考答案：B【考点】硝酸的化学性质．【分析】常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象，除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选B．5.人体细胞中含量最多的元素是

A.Ca

B.N

C.O

D.C参考答案：C6.下列叙述不正确的是

（

）

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略7.下列叙述正确的是()A．铜、锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电解CuCl2溶液得到铜和氯气，铜为阳极D．电解水制H2、O2时，生成的H2和O2的物质的量之比为1︰2参考答案：A解析用电解法精炼粗铜时，纯薄铜片作阴极；电解CuCl2溶液得到铜和氯气，用石墨棒作电极，若铜为阳极，则阳极的反应为：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2︰1。8.下列离子方程式中正确的是（

）A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O参考答案：B9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D10.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C11.下列离子方程式书写不正确的是(

)A．铝与盐酸反应：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O参考答案：C12.是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（）

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，用SO3(g)表示的平均速率为D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间参考答案：C略13.决定化学反应速率的主要因素是

A反应物的浓度

B、反应温度C、催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略14.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）①锌片溶解了32.5克

②锌片增重了32.5克

③铜片上析出1克氢气

④铜片上析出1mol氢气A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：A略15.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（

）网]参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①

；

②

。

（2）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

。参考答案：（6分）（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了（2）

蒸馏烧瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液体暴沸

每空1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍,（1）H2的反应速率是_____________（2）CO的转化率为__________________参考答案：1.2mol·L-1·S-1

60% 18.下列物质：①Cu

②NH3

③NaOH溶液

④H2O⑤液态HCl⑥纯H2SO4

⑦BaSO4固体⑧NaCl晶体

⑨蔗糖晶体

。

属于电解质的是

；属于非电解质的是

；能导电的是

。（填序号，必须填全，否则不得分）参考答案：④⑤⑥⑦⑧

；②⑨

；①③略19.下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。(1)单质F的化学式是_______________。(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：____________________________________________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。(4)溶液I中所含金属离子是__________________。参考答案：(1)H2

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(3)Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4＋

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(4)Na＋、Al3＋解析：金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2，H为偏铝酸盐，G为红褐色沉淀，则G为Fe(OH)3，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2，H为NaAlO2，溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al(OH)3，则（1）由上述分析可知，单质F的化学式是H2；（2）单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑，由沉淀J生成H溶液的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（3）溶液FeCl2中