江苏省南京市南侨中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

江苏省南京市南侨中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2

D．1molFe可还原2molFe3＋参考答案：A略2.下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（

）A.正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B.传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC.外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动参考答案：B【分析】由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e－=Ag＋，正极发生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A．原电池正极电极反应为I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A错误；B．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正确；C．没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；D．给传感器充电时，Ag＋向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；故选B。

3.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH参考答案：D试题分析：A、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此A中－C(CH3)3，碳原子没在同一平面上，故错误；B、－C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下，发生取代反应，－CH2CH2COOCH3在碱性条件下发生取代反应，故错误；C、酚羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有CH3(CH2)17OH，故错误；D、酚羟基具有酸性，能和NaOH溶液反应，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH发生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正确。4.下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是

A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂

B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测

C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污

D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨参考答案：略5.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M参考答案：略6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略7.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（）A．5种 B．9种 C．12种 D．15种参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基．【解答】解：甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基﹣C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基﹣C4H7O2与取代基﹣Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15．故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键．8.下列有关离子方程式推理正确的是（

）参考答案：C【Ks5u解析】A.K比铁活泼，与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，错误；B.次氯酸有氧化性，能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；D.硝酸能将亚硫酸氧化成硫酸，错误；选C，9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是(

)选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B略10.从碘水中提取碘可以采用的方法是(

)A、萃取

B、沉淀

C、蒸馏

D、过滤参考答案：A略11.有关物质用途的叙述错误的是

（

）A．氧炔焰：切割、焊接金属

B．用SO2漂白食品C．液氮：冷冻物质

D．稀有气体：填充霓虹灯参考答案：B略12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3参考答案：C略13.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

（

）

A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO42-参考答案：A略14.美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A.H－+OH+===H2O

B.H++OH－===H2OC.H－+OH－===H2O

D.H+OH===H2O参考答案：A略15.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方

案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。请回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是

。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是

。收集装置应选择。证明氨气已收集满的操作是

。(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式

。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水），应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出）：②→

。此时③中应盛放

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________(标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。(6)镁单质晶体中原子堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。参考答案：(1)

小

(2)

sp3

NH4+

(3)(BO2)nn-

(4)共价键、氢键

(5)三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱

(6)六方最密堆积

12NA·a·ρ【分析】(1)基态B原子的核电荷数为5，基态B的电子排布式为1s22s22p1；Be原子元素2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物，H3BO3也属于缺电子化合物，可接受OH-的一对孤电子对形成B（OH）4-；中心原子B键合电子对数目为4，没有孤电子对；等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒；(3)根据均摊思想分析偏硼酸根离子的化学式；(4)硼酸晶体是片层结构，硼酸分子内存在共价键，分子间存在氢键，分子之间还存在范德华力；(5)三氯化硼是共价型分子，而氯化镁是离子化合物；(6)镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积；根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的，而晶胞中含有的镁原子数为1+×8=2，根据ρ＝，即可计算Mr。【详解】(1)基态B的电子排布式为1s22s22p1，由泡利原理、洪特规则，电子排布图为；Be原子元素2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能Be＞B；(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物，H3BO3也属于缺电子化合物，可接受OH-的一对孤电子对形成B（OH）4-，所以形成配位键，表示为：；B键合电子对数目为4，没有孤电子对，则中心原子的杂化方式为sp3；等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒，则与[BH4]-互为等电子体的微粒有：CH4、NH4+；(3)根据均摊思想，无限长链式偏硼酸根离子中，一个B相当于占有O的数目为1+2×=2，所以其化学式可表示为：（BO2）nn-；(4)硼酸晶体是片层结构，硼酸分子内存在共价键，分子间存在氢键，分子之间还存在范德华力；(5)三氯化硼是共价型分子，其晶体为分子晶体，而氯化镁是离子化合物，其晶体是离子晶体，因范德华力比离子键弱，则三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低；(6)镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，是六方最密堆积；根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的，而晶胞中含有的镁原子数为1+×8=2，根据ρ＝，则有Mr=12NA?a?ρ。18.（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为

．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q

W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

．（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

．（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=

（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．参考答案：（1）；（2）弱于；（3）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）NaNO2；（6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．考点： 位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变．专题： 元素周期律与元素周期表专题．分析： 短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答： 解：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性，故答案为：弱于；（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②，一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为4Al+3CO22Al2O3+3C，由盖斯定律可知，②﹣①×3可得到反应4Al+3CO22Al2O3+3C，则△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣（﹣akJ?mol﹣1）×3=（3a﹣4b）kJ?mol﹣1，故答案为：（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．点评： 本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，明确物质的性质、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键