湖南省邵阳市洞口县第二职业中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

湖南省邵阳市洞口县第二职业中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A>B>C>DB.离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+C.氢化物的稳定性：HmC＞HnDD.单质的还原性：A>B>D>C参考答案：B【分析】短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且阳离子带有的电荷越多，其原子序数越大，阴离子带有的电荷越多，其原子序数越小，结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】A.元素原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A>C>D，A错误；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：D>C，所以氢化物的稳定性：HmC<HnD，C错误；D.元素的金属性越强，则其单质的还原性就越强。金属单质的还原性大于非金属的还原性，同一周期的元素，元素的金属性随原子序数的增大而减小，所以单质的还原性：B>A>C>D，D错误；故合理选项是B。2.原电池A．把光能转变成了化学能 B．把化学能转变成光能C．把热能转烃成了电能

D．把化学能转变成了电能参考答案：D3.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略4.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.

铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.

一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.

不锈钢是铁合金，只含金属元素D.

纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：BA、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。5.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（

）气体性质H2CO2O2COCl2气体的沸点/℃-252-78-183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494

A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附

B．沸点越低的气体，越易被吸附

C．气体是化合物时，易被吸附

D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附参考答案：D略6.下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()A234

11

19

B

2

1011

1819C

6

11213

24

D

67

14

3132

参考答案：D解析2号元素及其他稀有气体元素应在周期表的最后一个纵行，1号元素应位于第1周期开始的位置。

7.已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(

)①2KI+Cl2═2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．解答：解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2＞SO2．所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．故选A．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．8.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略9.下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，故C错误；D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；故选B．10.2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是(

)A．碘元素的质子数为131

B．食用加碘盐能防止一切核辐射C．合理利用核能符合“低碳经济”要求

D．核反应属于化学变化参考答案：C略11.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2参考答案：A略12.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B13.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯

B．乙烷C．乙烯

D．乙醇参考答案：A解：A、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正确；B、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D错误．故选A．14.将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（）A．液体呈紫红色B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D．液体无色参考答案：C【考点】氯气的化学性质；分液和萃取．【分析】氯气与KI反应生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此来解答．【解答】解：氯水滴入KI溶液中，用力振荡，发生氧化还原反应生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，则再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为液体分层，上层接近无色，下层为紫色，故选C．15.在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应

根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某校化学兴趣小组的同学在实验室配制0.10mol/L的NaOH溶液1000mL，用于测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题：⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1

000mL时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、

。⑵配制过程中，若用于定容的容器中含有少量蒸馏水，则配制得到的溶液浓度

（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。⑶向18.00mL待测稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL时，正好完全反应。①取用18.00mL待测稀硫酸时，能否使用量筒，并说明你的理由

。②判断稀硫酸和NaOH溶液正好完全反应的方法和现象是

。

③待测稀硫酸中H＋的浓度为

。参考答案：

⑴1000mL容量瓶、玻璃棒

⑵不变

⑶①不能。量筒不能精确到0.01mL

②加入NaOH溶液前在稀硫酸中先加入几滴酚酞。当溶液由无色正好变为红色时，反应正好完全

③0.12mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为