《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题七化学能与热能(A组三年高考真题)(含解析)

A组三年高考真题（2016～2014年）1．（2016·江苏化学，8，2分）经过以下反响均可获取H2。以下有关说法正确的选项是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）H1＝571.6kJmol·－1②焦炭与水反响制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2（g）H2＝131.3kJmol·－1③甲烷与水反响制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO（g）＋3H2（g）H3＝206.1kJmol·－1反响①中电能转变为化学能反响②为放热反响反响③使用催化剂，H3减小D.反响CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的H＝74.8kJmol·－12．(2015海·南化学，4，2分)已知丙烷的焚烧热H＝－2215kJmol·－1。若必定量的丙烷完全焚烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ3．(2015重·庆理综，6，6分)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)H＝xkJmol·－1已知：碳的焚烧热H1＝akJmol·－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)H2＝bkJmol·－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)H3＝ckJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b4．(2014·苏化学，江11，4分)以下有关说法正确的选项是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则能够减缓海轮外壳的腐化B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自觉进行，则该反响的H>0－12－的水解程度和溶液的pH均增大C．加热0.1molL·Na2CO3溶液，CO3D．对于乙酸与乙醇的酯化反响(H<0)，加入少许浓硫酸并加热，该反响的反响速率和均衡常数均增大5．(2014课·标全国卷Ⅱ，13，6分)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度高升，热效应为H2；△CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为H3。则以下判断正确的选项是( )A．H2>H3B．H1<H3C．H1＋H3＝H2D．H1＋H2>H36．(2014江·苏化学，10，2分)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)H22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)H43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)H5以下对于上述反响焓变的判断正确的选项是()A．H1>0，H3<0B．H2>0，H4>0C．H1＝H2＋H3D．H3＝H4＋H57．(2014重·庆理综，6，6分)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)－1H＝akJmol·2C(s)＋O2(g)===2CO(g)－1H＝－220kJmol·H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJmol·－1，则a为( )A．－332B．－118C．＋350D．＋1308.（2016·课标全国卷Ⅱ，26，14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用宽泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答以下问题：（1）联氨分子的电子式为，此中氮的化合价为。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为__________________________________________________________。（3）①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l）H1②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）H2③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g）H32N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）H4＝－1048.9kJmol·－1上述反响热效应之间的关系式为H4＝，联氨和N2O4可作为火箭推动剂的主要原由为________________________________________________________________________________________________________________。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像。联氨第一步电离反响的均衡常数值为（已知：N2H4＋H＋N2H5的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸＋式盐的化学式为____________________________。（5）联氨是一种常用的复原剂。向装有少许AgBr的试管中加入联氨溶液，察看到的现象是___________________________________________________________________________________________________________________。联氨可用于办理高压锅炉水中的氧，防备锅炉被腐化。理论上1kg的联氨可除掉水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3办理水中溶解的O2对比，联氨的长处是。9．(2015·东理综，广31，16分)用O2将HCl转变为Cl2，可提升效益，减少污染。(1)传统上该转变经过以以下图所示的催化循环实现。此中，反响①为2HCl(g)＋2O(g)＋CuCl2(s)H1反响②生成1molCl2的反响热为H2，则总反响的热化学方程式为_________________________________________________________________，(反响热用H1和H2表示)。(2)新式RuO2催化剂对上述HCl转变为Cl2的总反响拥有更好的催化活性，①实验测得在必定压强下，总反响的HCl均衡转变率随温度变化的αHCl～T曲线以以下图：则总反响的

H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B

两点的均衡常数

K(A)与

K(B)中较大的是________。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应

α～T曲线的表示图，并简要说明HCl原由________________________________________________。③以下举措中，有益于提升α(HCl)的有________。A．增大

n(HCl)

B．增大

n(O2)C．使用更好的催化剂

D．移去

H2O(3)必定条件下测得反响过程中n(Cl2)的数据以下：t/min02.04.06.08.0－3mol01.83.75.47.2n(Cl2)/10计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。(4)Cl2用途宽泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。10．(2014·标全国卷Ⅰ，课28，15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答以下问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反响生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反响的化学方程式______________________________________________________________________________________________。(2)已知：甲醇脱水反响2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)－1H1＝－23.9kJmol·甲醇制烯烃反响2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)H2＝－29.1kJmol·－1乙醇异构化反响－1C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)H3＝＋50.7kJmol·则乙烯气相直接水合反响C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的H＝________kJmol·－1。与间接水合法对比，气相直接水合法的长处是____________________。(3)以下图为气相直接水合法中乙烯的均衡转变率与温度、压强的关系(此中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。①列式计算乙烯水合制乙醇反响在图中A点的均衡常数Kp＝_____________________(用均衡分压取代均衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小次序为________，原由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。③气相直接水合法常采纳的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反响温度290℃、压强6.9MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1。乙烯的转变率为5%，若要进一步提升乙烯转变率，除了能够适合改变反响温度和压强外，还能够采纳的举措有__________________、__________________。参照答案A组1．D[反响①中是光能转变为化学能，A错误；反响②中H>0，为吸热反响，B错误；催化剂只降低反响的活化能，不影响反响的焓变，C错误；依据盖斯定律，目标反响可由反响③－②获取，H＝206.1kJmol·－1－1＝74.8kJmol·－1－131.3kJmol·，D正确。]2．A[由丙烷的焚烧热－1，可写出其焚烧的热化学方程式C3H8(g)＋H＝－2215kJ·mol5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)H＝－2215kJmol·－1，丙烷完整焚烧产生1.8g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，因此反响放出的热量是Q＝(2215kJ÷4mol)×0.1＝55.4kJ，A选项正确。]3．A[由碳的焚烧热H1＝akJ·mol－1，得C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1＝akJ·mol－1，目标反响可由①×3＋②－③获取，因此H＝3H1＋H2－H3，即x＝3a＋b－c。]4．C[A项，若在海轮外壳上附着一些铜块，则Fe、Cu和海水组成原电池，海轮外壳腐蚀更快，A项错误；B项，该反响是熵减的反响，S<0，要在常温下自觉进行，则H<0，B项错误；加热会促使CO32－水解，c(OH－)增大，pH增大，C项正确；D项，酯化反响是放热反响，加热会加速反响速率，但化学均衡向逆向挪动，均衡常数减小，D项错误。]5．B[由题干信息可得：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO42－(aq)＋5H2O(l)H1>0，②2＋2－(aq)H2<0，③CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)CuSO4(s)===Cu(aq)＋SO4H3，依据盖斯定律可知，H3＝H1－H2，因为H1>0，H2<0，故H3>H1，B项正确，C、D项错误；H323>H2，A项错误。]>0，H<0，故H6．C[依据反响的热效应可知：H1<0、H2>0、H3<0、H4<0，故A、B不正确；依据盖斯定律可得H1＝H2＋H3，H3＝1H4＋2H5，C项正确，D项错误。]337．D[按次序将题中两个热化学方程式编号为①和②，依照盖斯定律，②－①×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－(220＋2a)kJmol·－1，代入有关数据得：(2×436＋496)－4×462＝－(220＋2a)，解得a＝＋130，D项正确。]8.分析（1）依据联氨的化学式N2H4知，联氨是共价化合物，其电子式为；再依照化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为＋1价，则氮元素的化合价为－2价。（2）次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨的反响中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价高升到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，依据化合价高升与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。（3）比较目标热化学方程式中的反响物和生成物在已知热化学方程式中的地点和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③×2，减去热化学方程式②×2，再减去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，故H4＝2H3－H2－H1；联氨拥有强复原性，N2O4拥有强氧化性，二者混淆在一同易自觉地发生氧化复原反响，反响放热量大，并产生大批的气体，可为火箭供给很大的推动力。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相像，则联氨第一步电离的方程式为N2H4＋H2O＋－，再依据已知：N2H4＋H＋N2H5＋OH1.0×10－14，故联氨第一步电离均衡常数为

＋的K＝8.7×107及Kw＝N2H5＋－）K＝c（N2H5）·c（OHc（N2H4）＝＋）·c（OH－＋）＋）c（N2H5）·c（Hc（N2H5－＋7c（N2H）·c（H＋）＝）·c（H＋）×c（OH）·c（H）＝8.7×10×1.0×104c（N2H414＝8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反响生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2。（5）联氨是一种常用的复原剂，AgBr拥有氧化性，二者发生氧化复原反响生成银，则向装有少许AgBr的试管中加入联氨溶液，可察看到固体渐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于办理高压锅炉水中的氧，防备锅炉被腐化，发生的反响为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1kg的联氨可除掉水中溶解的氧气为1kg÷32gmol·－1×32－1O2对比，联氨的长处是N2H4的用量少，g·mol＝1kg；与使用Na2SO3办理水中溶解的且不产生其余杂质，N2H4复原产物是N2和H2O，对环境无污染，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。答案（1）－2（2）NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O（3）2H3－2H2－H1反响放热量大，产生大批的气体（4）8.7×10－7N2H6（HSO4）2（5）固体渐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其余杂质（复原产物是N2和H2O，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）9．分析(1)依据题中催化循环图示得出：1CuO(s)＋Cl2(g)H2，然CuCl2(s)＋O2(g)2后利用盖斯定律将两个热化学方程式相加即可得出2HCl(g)＋1O2(g)H2O(g)＋2Cl2(g)H＝H1＋H2。(2)①联合题中α(HCl)～T图像可知，跟着温度高升，α(HCl)降低，说明高升温度均衡逆向挪动，得出正反响方向为放热反响，即H＜0；A、B两点A点温度低，均衡常数K(A)大。②联合可逆反响2HCl(g)＋1O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)2的特色，增大压强均衡向右挪动，α(HCl)增大，则同样温度下，HCl的均衡转变率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。③有益于提升α(HCl)，则采纳举措应使均衡2HCl(g)12O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)正向挪动。A项，增大n(HCl)，则c(HCl)增大，虽均衡正向挪动，但α(HCl)减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反响物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使均衡正向挪动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只好加速反响速率，不可以使均衡挪动，错误。(3)用在时间段2.0～6.0min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间，即可得2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见答案。答案(1)2HCl(g)＋1O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)H＝H1＋H2(2)①＜K(A)2②见以下图增大压强，均衡右移，α(HCl)增大，同样温度下，HCl的均衡转变率比以前的大③BD设2.0～6.0min时间内，HCl转变的物质的量为n，则12HCl(g)＋2O2(g)H2O(g)＋Cl2