初中化学,中考复习,溶液,知识点练习题

--------一、物质在水中的分散1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。由于它是以细小固体颗粒分散在水中油分散到水中形成乳浊液，由于它是以小液滴分散在水中溶液的特征：均一性、稳定性a、均一性：是指溶液各局部的组成、性质〔包括物理性质和化学性质〕完全一样。b、稳定性：是指在温度等外部因素不转变的状况下，无论放置多久，溶液也不会消灭分层或沉淀现象 溶质溶液的组成 溶剂留意：a、溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂b、溶质、溶剂的推断①溶质可以是固体、液体、气体。②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。④不指明溶剂，均指水溶液。⑤两种液体相互溶解时，量少的为溶质。⑥当物质溶于水与水反响时，溶质为反响后的生成物。4、物质溶于水的温度变化： 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。 有些物质溶解使溶液的温度上升，有些物质溶解的温度降低有时候，我们期望物质能较快溶解在水中，你有哪些方法呢？一、溶液的组成溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的读法：读作：某某〔溶质〕的某某〔溶剂〕溶液。如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠〔的水〕溶液”二、溶液组成的定量表示1、溶质的质量分数〔1〕定义：溶质的质量与溶液的质量之比〔2〕公式：溶质的质量溶质的质量分数= ×100%溶液的质量=溶质的质量 ×100%溶质的质量+溶剂的质量说明：1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。、在肯定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。、在计算溶质质量分数时，必需分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。现有溶质质量分数为氯

20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有化钠 g、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为1000g1

0.9％的氯化钠溶液，现用某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。2、肯定溶质质量分数的溶液配制例题：如何配制 50g5%的氯化钠溶液？①步骤：计算、称量、溶解②仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒留意事项：争论影响溶质质量分数凹凸的状况？1、药品不枯燥、不纯1右码

2、称量前，未调零、读数时，仰视或4俯视5、烧杯内有水 6、有药品洒出或有水洒出3、溶液的溶质质量分数的计算〔 1〕溶质质量、溶剂质量〔或溶液的质量〕，求溶质的质量分数从一瓶氯化钾溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。请你来推断：1100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%2、从质量分数为 20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，假设向其中参加3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20%〔 2〕溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量例如：农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？〔3〕溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量例如：欲将0.1g青霉素配制成溶质质量分数为0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？(4)．有关溶液稀释和配制的计算2、配制500ml溶质质量分数为20%的H2SO4溶液，需要溶质质量分数为98%的浓H2SO4？〔ρ浓H2SO4=1.84g/ml,ρ20%HSO4=1.84g/ml,〕5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算例：32.5g锌与150g稀硫酸溶液恰好完全反响，得到硫酸锌溶液，计算：〔 1〕可制得氢气多少？〔 2〕这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？〔 3〕反响完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？例：把12.5g20%的大理石放入盛有烧

34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，反响后杯中物质的总质量比反响前削减了4.4g。求反响所得溶液中溶质的质量分数。〔大理石的杂质不与酸反响，也不溶于水〕2一、影响物质溶解性的因素1 、溶解性：一种物质〔溶质〕在另一种物质〔溶剂〕里的力量称为这种物质的溶解性。问题：物质的溶解性与哪 些因素有关呢？内因：溶质、溶剂的种类影响物质溶解性的因素 外因：温度二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂中，还能连续溶解某种溶质的溶液2、饱和溶液与不饱和溶液的推断依据：在不转变温度等其他条件下，往溶液中再参加该溶质，观看是否能够连续溶解。5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系饱和溶液不肯定是浓溶液〔如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液〕,不饱和溶液液不肯定是稀溶液。〔 2〕但是，对于同一种溶质的溶液而言，在肯定温度下，饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓。三、固体溶解度1、定义在肯定温度下，某溶质在100g溶剂〔通常溶剂为水〕里到达饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱2、公式物质的溶解度 〔s〕=3、理解定义的四要素定温、定量、定性、定态4、物质溶解性的等级划分

溶质的质量溶剂的质量〔1〕溶解性等级划分依据：室温〔溶解性等级的划分：20℃时的溶解

×100g

0.01度 大于10克 10-1克 1-0.01克 克溶解性等级 易溶 可溶 微溶举例 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙〔 3〕溶解性等级的划分是相对的。 〔没有确定不溶的物质〕6、溶解度曲线的应用a、查找某物质在某一温度下的溶解度；b、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；大多数物质的溶解度随温度上升而增大，如：硝酸钾少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠

难溶碳酸钙3极少数物质的溶解度随温度上升而降低，如：熟石灰d、依据曲线进展有关溶解度的计算四、结晶1、结晶在肯定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。2、晶体从溶液中析出的具有规章的几何外形的固体叫做晶体3、结晶的方法〔 1〕蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。〔2〕冷却热饱和溶液法〔或称降温结晶法〕。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来猎取硝酸钾晶体4、混合物分别的方法〔物理方法〕原理：依据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同。〔1〕过滤适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分别举例：粗盐的提纯 NaCl(CaCO 3)(2)结晶适用对象:两种可溶的固体混合物的分别，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小。举例：KNO3中混有NaCl：降温结晶法浊液:一种物质分散到另一种溶剂中即不溶于另一种物质 .浊液可分为：悬浊液颗粒的形式分散到另一种物质中形成的不均一、

,静止一段时间后会有分层现象,物质以固体小不稳定的混合物、乳浊液物质以小液滴的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳定的混合物怎样推断一种溶液是不是饱和溶液？假设溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；加少量的溶质，溶质能连续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。结论：饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂肯定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。在肯定的温度下，某物质在100克溶剂中到达饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。留意点：100克溶剂〔一般为水〕、到达饱和、溶解的质量〔单位为克〕溶解度值越大，说明该温度下，物质的溶解力量越强条件---------标准----------溶液状态----单位----------20℃时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？20℃时，100g水中最多能够溶解 203.9g蔗糖。20℃时，100g水中溶解 203.9g蔗糖,溶液到达饱和状态。41)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以 20℃时食盐的溶解度是 10克。100克水中溶解了36克食盐刚好到达饱和，所以食盐的溶解度是 36克。在20℃时， 克水里最多溶解 33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是100 33.3。在20℃时， 克硝酸钾饱和溶液里含硝 24克，则20℃硝酸钾的溶解度是 24100 酸钾 克。在30℃时， 克水中参加40克氯化钾后到达饱和溶 30℃时氯化钾的溶解度100 液，则 是401、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，、A物质的溶解度曲线说明A物质 、MoCAB和溶解度,在A物质的溶解度大于BA物质的溶解度小于B物质的溶解度。2：如图是 A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请答复：〔 1〕：M点的含义是 (2)：当温度为t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为t３oC时，溶解度最大的是 .气体溶解度：在压强为１０１KPa,肯定温度时溶解在１体积水里到达饱和状态时的气体体积。50℃时，氧气的溶解度为0.049当温度肯定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强肯定时.气体溶解度一般随温度上升而减小，温度降低而增大。利用所学学问解释以下现象？１:翻开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？２:给水加热时我们为何可以看到水中消灭气泡？固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？增大二氧化碳在水中的溶解度的方法〔升温增压；B.升温减压C.降温增压；D.降温减压。以下几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的上升而增大的是A.①②B.C.①③④ D.只有①例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，假设向该溶液中参加30克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，假设原溶液恒温蒸发掉 60克水也恰好成为饱和溶液，求330C、以下表达正确-------------------------- ( )A但凡均一透亮的液体就是 B溶液是均一、稳定、无色、透亮的液溶液 体。C溶液不肯定是混合 D溶液是至少由两种物质组成的均一、稳定物 的混合物2、一杯食盐溶液测得其上部 ag/ml，下部密度密度为 为 bg/ml，则a和b的关系是A a<b Ba=b Ca>b D无法确定3、一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向其中参加少量的食盐固体，则小球将D无法判A 上浮 B下沉 C不变 断2、觉察结晶现象的溶液〔 〕可能是浓溶A.肯定是浓溶液 液D.可能是饱和溶液，也可能是C.肯定是饱和溶液 浓溶液3、20℃ 200ｇA溶液蒸发 10ｇ水后析出2ｇ晶体，同样温度下再蒸 10ｇ水时， 掉 发掉 时，以下推论正确的选项是〔 〕A.又会析 B.析出晶体的质量肯定大2出 2ｇ晶体于 ｇC.物质A的溶解度变小 D两次蒸发所得溶液的质量分数相等粗盐的杂质主要是氯化镁〔能溶于。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，水〕 再过滤出食盐。对这一过程生疏正确的选项是〔 〕ABCD浸洗用的饱和食盐水可以很屡次地使用下去推断正误A ．溶液肯定是均一、稳定、无色、透亮的；B．透亮澄清的液体肯定是溶液；C．溶液是一种固体溶解在水中形成的；在配制肯定质量的食盐溶液是要使食盐尽快溶解可以承受哪些方法？6为什么将硝酸铵溶于冷水后马上灌入橡皮袋中，可起到应急致冷的作用？２.洗涤餐具的方法：只用冷水，只用热水，在冷水中加几滴洗涤剂，在热水中加几滴洗涤剂，上述那种方法洗涤最干净？４〕.以下物质参加水中，温度变化最小的是〔 〕A食盐BC氢氧化钠D⑴把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体 50g，求原溶液中溶质的质量分数。⑵欲配制溶质质量分数为 30%的食盐溶液250g，需50%的食盐溶液多少克？⑶配制1000g7.4%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸〔密度为1.18g/ml〕多少毫升？水多少毫升？试验室要配制 50g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。现有①托盘天平②量筒 〔10ml、50ml、100ml〕③药匙。依据要求填空：a.完本钱试验还需要的主要玻璃仪器b.主要的操作步骤为c.本试验量取水应选用 ml的量筒。1.将以下物质分别放入水中，能形成溶1.液的是〔 〕A．花生油 B. 泥土2. 配制溶液时，以下溶剂中最常用的是

蔗糖〔 〕酒精

汽油 D.植物油3.衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，由于3.洗涤剂〔 〕A．可以软 C．可以沉降杂 D．溶于水时化水 B．具有乳化的功能 质 放热4.将适量的以下物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著4.上升的是〔 〕A．浓硫酸 B．硝酸铵D．蔗C．氯化钠 糖5.右图是某物质的溶解度曲 60℃时，5.线， 取 100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降 30℃时所得溶液的质量为低至 〔 〕A.130g B.140g C.160g D.180g6.溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正6.确的是〔 〕配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是：计算、称量和溶解将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊消灭C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D．消退路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地溶化7.配制溶质质量分数为 5%的以下溶液，能到达目的的是7.〔 〕A5.0g

氯化钾，溶解在

95ml．水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌以下说法正确的选项是〔〕将50g溶质质量分数为 10%的NaCl溶液稀释为需要加水 20g

5%的NaCl溶液气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液肯定是浓溶液，不饱和溶液肯定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污向l00g10％NaOH溶液中参加12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为D．25C．22．5％ ％7用氯化钠固体配制肯定质量分数的氯化钠溶液，不需要．．．

用到的仪器是〔 〕B．量 C．托盘天A．烧杯 筒 平 D．蒸发皿〔〔

KCl局部溶解度数据，以下说法中正确的选项是〕温度/℃ 0 20 40 60溶解度/g

27.6 34.0 40.0 45.5KCl物质

饱和溶液中不能再溶解其他2034.0g20小于

℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl℃时KCl溶液中溶质的质量分数肯定 40℃时KCl溶液中溶质的质量分数60数为

℃时将溶质质量分30%的KCl溶液降温至

40℃，有晶体析出以下表达正确的 〕稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌将100g溶质质量分数98%的浓硫酸稀释 49%，需加水为C.100mL积小于

为水和100mL

50g100mL，说明分子间有间隔D.肯定温度下，向氯化钠饱和溶液中参加水后会变成不饱和溶液25℃时向肯定量不饱和KNO3溶液中渐渐参加KNO3此过程溶质质量变化规律的是〔 〕以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是〔〕A ．利用阳光照耀，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体C ．利用海水在阳光下发生分解反响得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得食盐 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．A的溶解度都大于BB ．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C ．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D ．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体肯定等量三、填空题〔40分〕16．〔11分〕某化学兴趣小组进展溶液的配置和粗盐的初步提纯试验。⑴配置150g质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 mL②称量：调整托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘， 称量其质量。然后再右盘添加 。最终添加氢氧化钠固体， 直至天平平衡。用量筒量取所需的水，量筒的规格是液

〔从以下中选用： 50mL、100mL、150mL〕，量取体时，量筒必需放平，视线与液体的 保持水平。③溶解：将水倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，目的是 。④存储：冷却至室温，把配好的溶液装入 ，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方。⑤反思：假设称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会〔填“偏大”、“偏小”或“无影响”〕。8⑵粗盐的初步提纯试验需要进展的试验步骤的挨次为：称量剩余粗盐、 〔填编号〕A. 过滤 B.计算产率 C.蒸发 D.称量精盐 E.溶解〔7〕以下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl⑴用上图表示的序．号表示配制溶液的正确操作挨次 。．⑵图②中，有一种塑料仪器，其名称是 。⑶称量NaCl游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。 ．．．⑷依据计算需要量取水的体积是 〔水的密度为1g/mL〕。量取读数时，以下图视线角度正确的选项是 〔选填字母标号〕。某同学量取读数时如图B，则所配溶液的溶质质量分数 〔填“大于”、“小于”或“等于”〕10%。⑸称量NaCl质量完毕放回砝码时，觉察有一个砝码缺损了一个小角，假设其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 〔填“大于”、“小于”或“等于”〕10%。〔5分〕KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请答复以下问题：/℃/℃溶解KNO3

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138度/g KCl27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3⑴依据上表数据，绘制KNO3线的是

KNO3KCl的溶解度曲线，右图中能表示