湖北省黄冈市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题202102040218

#i5i5An点表示AgCl的不饱和溶液K(AgCO)的数量级等于10-iisp224AgCO(s)+2Cl-(aq) AgCl(s)+CO2-(aq)的平衡常数为109.04224 24D.向c(Cl-)=c(CO2-)的混合液中滴入AgNO溶液时，先生成AgC 沉淀24 k 3 224【答案】BC14.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)—mM(g)+nN(g)小二QJ/mol,达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是()A.a+b<m+nE点的平衡常数小于F点的平衡常数容器内混合气体的密度不变可证明反应达到平衡D.达到平衡后，加入8将会提高A的转化率【答案】BC最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.放电时，X极为负极

B.充电时，Na+向Y极迁移C.电极材料中，单位质量金属放出的电能：Li>NaD,放电时，Y极反应为CaFeO+Na+-e-=CaFeO+0.5NaO3 2.5 2【答案】AC第n卷(非选择题共60分)三、非选择题(本题共5小题，共60分)请按要求填空：(1)已知25℃时，测得浓度为0.1mol/L的BOH溶液中，c(OH-)=1X10-3mol/L。写出BOH的电离方程式:⑵25℃时，amol/LNH3・H2O溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示NH3・H2O的电离平衡常数Kb=(要求精确计算)。⑶常温下向含5。1溶质的稀盐酸中缓缓通入1山。1NH3,反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是;在通入NH3的过程中溶液的导电能力(选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。(4)室温下，将物质的量浓度相同的CHCOOH和NaOH溶液混合后，溶液中CHCOO-和Na+浓度相等，则混合后33溶液的pH7(选填“〉”、“<”或“="，下同)，所用醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。102b-28【答案】(1).BOH-B++OH- (2). (3).c(Cl-)〉c(NH+)〉c(H+)〉c(OH-) (4).几乎TOC\o"1-5"\h\za-10b-i4 4不变(5).= (6).>在催化剂条件下利用反应2CO(g)+SO(g)催化剂2CO(g)+S(s)进行脱硫具有广阔的工业化22前景。请回答下列问题： 、⑴在恒温恒压的容器中模拟回收硫，加入SO起始量均为1mol，测得CO的平衡体积分数随CO和SO的22 2投料比变化如图1：CO7的平款翼ftCO7的平款翼ft①当投料比为2时,tmin时测得叫转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v= g/min。②当投料比为3时，CO2的平衡体积分数对应的点是。（2）恒温向体积均为1L的密闭容器通入2molc0和1molSO2。反应体系总压强随时间的变化如图2：①相对于1,11改变的外界条件是。②SO的平衡转化率为 ，平衡常数K= KPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，2P分压二总压X物质的量分数）。⑶若采用电解法处理SO尾气可制备保险粉（Na°SO,）电解装置如图，则a b（填2 22 4“>“>”“二”或“<”），生成交2一的电极反应式为 【答案】(1).16 (2).C⑶.使用(或使用更高效)催化剂(4).75% (5).0.675【答案】t（6）.< ⑺.2H++2HSO-+2e-=S02-+2HO3 24 218.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前30号元素，其中A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素是宇宙中含量最高的元素，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3:1；D和E元素同主族；F是第四周期元素，最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：⑴F在元素周期表中的位置为。⑵A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（填化学式）。ed2分子中E的杂化方式是，其空间立体构型为C气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ的热量，生成1molC三C放出942kJ热4量。试写出由气态分子变成C态分子的热化学方程式 。2

(5)已知F(5)已知F2D可溶于稀硫酸，可以获得单质F和蓝色溶液，请写出离子方程式.【答案】 ⑴.第四周期18族(2).H2O>NH3>CH4 ⑶.sp2 ⑷.VM(5).N4(g)=2N2(g)AH=-882kJ/mol (6).却2。+2H+二Cu2++Cu+&。工业上利用软锰矿为原料来制备锰的化合物，相关流程概述如下。请根据信息回答下列问题。某软黏矿〈含某软黏矿〈含MtiO力P/泮)(1)软锰矿的酸浸处理①过程中可以提高锰元素浸出速率的方法有：(写出两种)。①过程中可以提高锰元素浸出速率的方法有：(写出两种)。②酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整):2FeS+22FeS+2MnO+2Mn2++2Fe3++ S+(填“阳”或(2)过程I：工业上采用电解MnSO4溶液的方法制备二氧化锰，则二氧化锰在(填“阳”或“阴”)极生成，该电极反应式为：(3)过程H：制备MnCO3MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1molMnCO3,至少消耗amol.L-1NH4HCO3的体积为222(6).—a【答案】(1).加热(2).将矿石磨成粉 (3).2FeS+3MnO+12H+=3Mn222(6).—a⑷.阳⑸.Mn2++2HO—2e-=MnO+4H+已知：硫酸、硒酸、亚磷酸等是二元酸。请根据所给信息完成下列问题。⑴硒酸(HSeO)在水溶液中电离如下：HSeO=H++HSeO-,HSeO- H++SeO2-,24 2 4 4 4 4K=1.0x10-2(25℃)。2①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为TOC\o"1-5"\h\z②已知HCO的电离平衡常数K=4.4x10-7,K=4.7x10-11,则KHCO和KHSeO两溶液混合反2 3 a1 a2 3 4应的离子方程式为： 。⑵亚磷酸(HPO)是二元弱酸，已知常温下HPO的电离常数的值：K=3.7x10-2,K=2.9x10-7。

3 3 3 3 a1 a2则NaH2PO3溶液显性。(选填“酸”、“碱”或“中”)⑶某化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(HqPO14 33具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为磷酸，其反应原理为：5HPO+2MnO-+6H+=5HPO+2Mn2++3HO。33 4 34 2①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为： 。②已知三次滴定的测量数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留小数点后两位)试验编号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50TOC\o"1-5"\h\z⑷某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 。A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。【答案】(1).H++NH•HO=NH++HO(2).HSeO-+HCO-=SeO2-+HO+CO个32 4 2 4 3 4 2 2(3).酸(4).滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内液体由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (5).0.22mol/L (6).ABD②当投料比为3时，CO2的平衡