高三化学寒假作业试卷3

．．．-化学寒假作业试卷（三）．．．-H:1C:12O:16Na:23S:32Fe:56Cu:64

62019年月日是第50个“世界地球”我国确定的活动主题为珍爱美丽地，守护自然资。下列行为不符合这一活动主题的是A.改汽车尾气净化技术，少大气污染物的排放B.加快化石燃料的开采与使用，促进社会持续发展用CO合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2对业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放有机物X的构简式如图所示同学对其可能具有的化学性质进行了预测中正确的是①可以使酸性KMnO溶液褪色4②可以和NaHCO溶液反应3

7③一定条件下能与发加成反应2④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A.①

B.②③

①③

①③④下列关于丙烯酸说法不正的是A.与酸互为同系物

B.能与NaHCO溶液反应3能与乙醇发生酯化反应下有关有机化合物的说法正确的是

能酸性高锰酸钾溶液褪色

8糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物甲烷光照条件下能与Cl发生加成反应2C.分酸的结构简为，则其分子式为HO10106甲环己烷的一代物有4种(不虑立体异)设N为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A

9室温下，L的液中，由水电离的OH数目为0.1NA高三化学

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2、、NO＝231111．．．10.12、、NO＝231111．．．1

1

NHHCO溶：43

、

3

cOH）c）

的溶液：NH、4

、、410.根下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项AB

实验操作和现象将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色室温下向溶液中滴加少量KI溶液再滴加3滴淀粉溶液，溶液变蓝色室温下10mL0.2mol·L溶中滴入2滴

结论苯能与溴水发生加成反应Fe的化性比I的强2C0.1mol·L溶产生白色沉淀再加滴20.1mol·LFeCl溶，有红褐色沉淀生成3

[Mg(OH)]>[Fe(OH)sp2sp3

1D

常温下测浓度均为mol·LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大

酸性：11.下图所为工业合成氨的流程图。有关说法不正的107A步骤①净化可以防止催化剂中毒B步骤②加压既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．品氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂．下列说法正确的是

1A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化电能B．应4Fe(s)+3O(g)===2FeO常下可自发进行，该反应223C．酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快．molH与1molN混反应生成，转移电子的数目小于6×6.02×1022313.与CH可制得合成气＋(g)＋2H(g)ΔH＝+247kJ·mol初24422始温度均为TK时在3个容器中按不同方式投入反应物发生上述应相关信息如下表：编号

容器容积/L

条件

起始物质的/molCH(g)CO(g)CO(g)(g)422

CO平衡转2化率(α)Ⅰ

2

恒温恒容

210高三化学

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224cHCO）2224cHCO）222cC）A.Ⅰ示lg与的化关系24B.＝1.22的液中：O＋c(HCO)>c(Na)24241.22<pH<4.19溶液中：O)>c(CO)>c(HC)2424224pH＝的液中：c(Na3c(HCO24

)16.一全电池的作原理如图所示。下列说法不正确的是电子流向是从吸附层通导线到吸附层电池工作时，负极区pH减C.离交换膜可用子交换膜负的电极反应H－2e+2OHO2252二（452）17.（分以镍废料主成分为镍铁合金，含少量为料，生NiO的部分艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按属离子度为1.0L计算氢氧化物开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe(OH)31.53.3

Cu(OH)24.46.4

Fe(OH)26.59.9

Ni(OH)27.79.2(1)酸”时Ni转为NiSO，过程中温度控制在70～80℃原因是_______。4(2)氧”时，Fe参加反应的离子方程式________。(3)除”时需控制溶液的范围________。(4)滤Ⅱ的主要成分________(化学式。(5)沉”时得到碱式碳酸用xNiCO·yNi(OH)表沉。32①在绝空气条件下煅烧碱式碳酸镍得到NiO，反应的化学方程式_。②沉镍时溶液pH增，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因________。（14）Ⅰ.温下，浓度均为0.1mol·L

1

的六种溶液的pH如下表所示：溶质

COONa3

NaHCO3

NaCO23

NaCN

Na24

8.8

9.711.6

7.0请回答下列问题：高三化学

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111111(1)上述六种溶液中，水的电离程最小的是

(填化学式)。(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度氯中加入上表中的物质是即可。

(填写一种物质Ⅱ.常温下，向100mL0.2L

1

的氨水中逐滴加入0.2mol·L

1

的盐酸，所得溶液的、液中NH和NH·HO的质的量分数与加入盐酸的体积关系如图所示。432(3)根据图像回答下列问题。①表示NH·HO浓度变化的曲线是32

(填A或B。②的离常数为。32③当加入盐酸体积为50mL时溶液中c(NH)－c·HO)＝mol·L(用数42字表示)。Ⅲ.已知：＋白)实验室可通过如下过程测定所制硝酸样品的纯度(杂质不参与反应)。(4)称取g制的酸银样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。(5)准确量取mL溶，酸化后滴入几滴铁铵钒Fe(SO)]溶液作指示剂42再用0.100mol·LNH标溶液滴定。滴定终点的实验现象。点时消耗标准溶液，酸银样品纯度为。（12）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知：(g)＋O(g)===2NO(g)2＋O(g)===2NO(g)224NH＋5O(g)===4NO(g)＋6HO(l)322

ΔHaΔHkJ·molΔHc

1则常温常压下，与NO反生成无污染物质的热化学方程式。3(2)水体中过量氨氮以NH表)会导致水体富营养化。3①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所。写出该图示的总反应化学方程式：。该反应需控制温度，温度过高时氨氮除率降低的主要原因是________________________________________________________________________。+

电源

-石墨电极

出水微生物膜多孔性发泡镍电极进水图1

图2

图3高三化学

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------------②取一定量的含氨氮废水改变加入次氯酸钠的用量应一段时间后溶液中氨氮去除率总(溶液中所有可溶性的含氮化合中氮元素的总)除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH)变化情况如图示。当∶m(NH)>7.6时，水体中总3氮去除率反而下降，可能的原因____(3)电极生物膜电解脱硝是电化学微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO还为N，作原理如图3所。32①写出该活性原子与NO反应的离子方程式。3②若阳极生成标准状况下L气体，理论上可除去NO的物质的量_。3（分小组用实验证反应察有白色沉淀产生其行3深入探究。实验1：1滴mol/LKSCN溶液

0.15g铜粉振荡、静置2mL0.1mol/LFeCl溶液3

溶液变为红色

红色褪去，产生白色沉淀均难溶于水的白色固体酸应生Cu与SO2-、42+与Cl。ⅱSCN被称为拟卤素离子性质与卤素离子相似(SCN)性与溴单相似其溶液2呈黄色。（）溶与溶反应的离子方程式为。3（）列由实得到的推论中的是序号）a.Cu能原Feb.Fe与SCN的反应是可逆反应白色沉淀中的u(Ⅰ（Ⅰ表示1价铜元素）可能是由氧C得到的（）探究实中色沉淀的成分，小组同学实施了实2:加入滴加入过量

分为

0.1mol/LAgNO溶液

3

大量白色沉淀稀硝酸

两等分实验1中

蓝色溶液

加入滴白色沉淀

0.1mol/LBaCl溶液

2

少量白色沉淀由实验可，中白色沉淀的成分是（）小组欲一步探究实中色淀产生的原因，实施了实3

。高三化学

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步骤

实验操作

实验现象向mL的eCl溶中溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少3ⅠⅡⅢ

加入.15g粉取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加滴溶液振荡Ⅱ中试管，静置

量红色固体剩余有白色沉淀生成，且溶液出现红色白色沉淀变多，红色逐渐褪去①步Ⅰ中反应的离子方程式为。②验3为Fe与Cu反的氧化产物不Ⅰ他们的判断依据是

。③步Ⅱ中加入KSCN溶后出现红色的可能原因是。④释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：。

解高三化学

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2355－91-------2355－91--------化学寒假业试卷（三参考答案一选题每题3分，分）1．2D3．C5B．．8．9．10．11．．．A1415．16．二非择（分17.(12分(1)温度低于℃反应速率降温高于80℃，HNO分解(或发加（分3(2)2Fe＋O＋===2Fe＋2HO（2分）222(3)3.3≤pH<4.42分(4)（分(5)①·yNi(OH)(x＋y)NiO＋↑＋O2分3222②Ni(OH)中Ni含量高NiCO，越大，式碳酸镍中Ni(OH)比增大（分）23218分）SO（）24或CH（分33(3)①A（分②1.8×10(或10)（2分）

668③2×10

（2分量瓶、胶头滴管筒分溶变为红色且半分钟内不褪色2分85%（）19.（分8NH(g)＋(g)===7N(g)＋O(l)H（2－－3bkJ·mol（分）322①2NH＋3NaClO===N＋＋3HO（32温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低2）②有部分NH被化成或NO（）33①2NO＋↑