高二化学月考卷

．．．高二化．．．高二化月试题本试卷分第一第二两个部分，共29题，分第一部分选题（共55分）一、选择题（本题包括20小题每小题2分，40分。每小题只有1个项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②③能④石油⑤阳能⑥物质能⑦风能⑧能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧．③⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧2.下反应中生成物总能量高于应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解．醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应．氧化钙溶于水3.自进行的反应一定是A.吸反应B.放热反应C.增加反应D.熵增加或者放热反应4.如一个反eq\o\ac(△,应)－eq\o\ac(△,T)为零，则此反应A.能自进行B.是热反应C.不行D.处平衡状态5.下几个过程中，属于熵减的变化是A.干冰升华B.溶于水C.NH(g)+HCl(g)==NHCl(s)D.2Na+2HO==2NaOH+H↑6.下关于自发过程的说法中正确的是A.自过程的逆过程在此条件下是非自发的B.自变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C.自反应一定能进行彻底D.可通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应7.根以下3个化学方程式：2HS(g)+3O＝2SO(g)+2HO(l)△＝kJ/mol2HS(g)+O(g)＝2SO(l)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝QkJ/mol2HS(g)+O(g)＝2SO(g)△＝kJ/mol判断Q、Q、三者系正确的是（）A．Q>Q>QB．Q>Q

C．Q>Q>Q

D．Q>Q8.由：+O(g)＝2CO(g)

ΔH＝221②H(aq)+OH(aq)O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol

可知：（）A．①的反应热为221kJ/molB．稀硫酸与Ba(OH)稀液反应中和热为57.3kJ/mol/

高二化学月考卷C．碳的燃烧热大于110.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶反应生1mol水，放出57.3kJ热量9.已H(g)+Cl(g)=2HCl(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=，则反应HCl(g)1/2H(g)+1/2Cl(g)的H为()A．+184.6kJ·mol．―92.3kJ·mol．+92.3kJD．10.S（单斜）和S（正交）是的两种同素异形体。已知：①S(单斜s)＋O(g)SO②S(正交，s)＋O(g)===SO

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－297.16kJ·moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－296.83kJ·mol③S(单斜，s)正，s)

eq\o\ac(△,H)

下列说法正确的是（）A．△＝0.33kJ·molB．单斜硫转化为正交硫的反应吸热反应C．S（单斜s）===S（交s△H＜，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜s）===S（交seq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞，斜硫比正交硫稳定11.下列热化学方程式正确的是（注：H

的绝对值均正确()A．COH(l)+3O(g)+3HO(g)△H=—1367.0kJ/mol（烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==HO(l)△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+3/2O(g)==SO(g)△H=—269.8kJ/mol反应热）D．2CHOH（l）+3O（）g）（）H=+1452KJ/mol12．列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．坏生成物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热ΔH＞0D．H的小与热化学方程式的计量系数无关13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq＝HO（l）H＝－57.3KJ·mol1分别向1L·L1的NaOH的液中加入①硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△、eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)、△H，列关系正确的是（）A．△H＞eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)C．△H＞eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

B．△H＜eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)D．△H＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

14.已知：＋(g)ZnO(s)△－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋(g)=/

高二化学月考卷AgO(s)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－31.0则Zn(s)AgO(s)＋2Ag(s)的△等于（）A．－317.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

B．－379.3kJ/molD．+317.3kJ/mol15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）A．加少量CHCOONa固体．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D不用铁片，改用铁粉16.本题列举的四个选项是4位学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）。A．化学反应速率理论是研究怎在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使料尽可能多地转化为产品17．容积固定的密闭容器中存如下反应：A(g)+B(g)

3C(g)；(正应为放热反应)某究小组研究了其条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A、图I研的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的响，且甲的压强较高/

．．．高二化学月．．．C、图Ⅱ研究的是温度对反应的响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对应的影响，且甲使用的催化剂效率较高18．在容积一定的密闭容器中，应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）。A．正反应是吸热反应，且A不气态B．正反应是放热反应，且A是态C．其他条件不变，加入少量C，质A转化率增大D．改变压强对该平衡的移动无响19．反应的反应过程中能量变如图所图中表示正反应的活化能E表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确是A.该反为放热反应B.催化能改变该反应的焓变C.催化能降低该反应的活化D.逆反的活化能大于正反应活化能20．恒温恒容的容器中进行反A(g)2B(g)+C(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞，若反应物浓度由0.1·降0.06mol·么由0.06·到0.024mol·，反应的时间为（）

需20s，那A．等于18sB．等于12s．大于18s．小于18s二、选择题（本题包括5小题，小题3分，共15分每小题只有1个选项符合题意）21．应A+B→C（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜）分两步进行①A+B→（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞）②→C（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是22．成氨所需的氢气可用煤和作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（）HO(g)

CO(g)+(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜反应达到平衡后，为提高CO的化率，下列措施中正确的是/

高二化学月考卷A．增加压强B．降低温度C增大CO的浓度．更换催化剂23．定条件下，通过下列反应实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂SO(g)+2CO(g)2CO(g)+S(l)H＜0若应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升温度可提高SO的转化率D．其他条件不变，使用不同催剂，该反应平衡常数不变24．

温度为T时，向2.0L恒容密闭容充入1.0molPCl，反应PCl(g)=PCl(g)+Cl(g)经过一时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s

050

150

250

350n(PCl)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反在前50s的平速率v(PCl)=0.0032mol·L·sB．保其他条件不变，升高温度，平衡时)=0.11mol·，反应的驻H<0C．相温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl、20molPCl和0.20molCl，反达到平衡前v(正>v(逆D．相温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl和2.molCl，到平衡时，PCl的化率小于80%25．知2SO(g)+O(g)2SO(g)Δ＝－197kJ·mol。同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体()2mSO和1mO；乙1molSO

和0.5molO；丙2molSO。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P＝>2P

B．的量m：＝>2mC．c(SO)与c(O)之比k：＝>kD．反应放出或吸收热量的数值：Q＝2G请将选择题答案填入下面的表格中题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10答案题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20答案题号

21

22

232425答案题号

一

二

三

四

总分得分第二部分非选择题（分）/

高二化学月考卷三、（本题包括3小，共34分26．分用50mL0.50mol/L盐与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看璃用品是。（）杯间填满碎纸条的作用是。（）烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值(填“偏大、偏小、无影响”)（）果用60mL0.50mol/L盐与50mL0.55mol/LNaOH溶进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“等、不相等”)，所中和热(填“等、不相等”)，简述理由（）相同浓度和体积的氨水NH·HO）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。27．(14分已A(g)+B(g)C(g)+D(g)应的平衡常数和温度的关系如下：|温度℃7009008301000平衡常1.71.11.0

0.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”=；(2)830℃时，向一个5L的闭容器中充入0.20mol的A0.80mol的B，如反应初始内A的均反应速率v(A)=0003mol·L·s。则6s时c(A)=mol·L

，C的质的量为mol；反应经一段时间后，达到平衡时A的转率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol气，平衡时的化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的据为填正确选项前的字)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时问改变d.单时间里生成c和