高考化学第一轮复习基础知识整合练习28(课时分层训练(二十四)弱电解质的电离平衡)

－333－33331＋－4课时分层训练(二四弱电解质的电平衡－333－33331＋－4A组

专项基达标建议用时：分钟)1．下列说正确的是()A．浓度0.1mol·L

1

cCOOCOOH溶液，加水稀，则减小cCOOHB．浓度0.1mol·L－度增大

1

COOH溶液，升高温度K(CHCOOH)不变，但醋酸的电离程3C．浓度为0.1液pH4，则HA为弱电解质D．CHCOOH的浓度越大，CH的电离程度越大33C

c[A项加水稀释(CHCOO增大n(CH减小故增大B项，cCOOH升温，K增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]2．℃时不断将水滴入mol·L的氨水中，下列图像变化合理的是)【导学号：95812195】C

[A项氨水的可能小于7B项NH·H的电离程度在稀释过程中始终增大；32D项，温度不变，K不变。]b3．北京东城区模拟)下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是)A．c(CHCOOH)＝0.01mol·L3

1B．(H

＋

＝(CH3

－

)C．加水稀释100后，＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离D

[酸为弱酸。A项，(CHCOOH)>0.01mol/L；B，3c(H(CH3

；项，pH<4]4．已知下三个数据：×10

－

4

、4.610

－

、4.910

－

10

分别是下列有关的三种酸的电

44711离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO＋NaNO；NaCN＋＋4471122NaF；NaNO＋HF===HNO＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是22

()A．K(HF)＝7.2×

－

4B．K(HNO)＝4.9102

－

10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)<K(HNO)<(HF)2B

[同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三反知三一元弱酸的强顺序为HF>HNO>HCN。由此可判断2K(HF)>(HNO)>，故其电离常数依次为K(HF)＝7.2×10，K(HNO)4.6×10，2K(HCN)＝×

－

10

。]5．洛阳四校联考)已知℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式

HX

HY

HCO23电离平衡常数

7.8×

－

9

3.7×10

－

15

K＝×101K＝×102下列推断正确的是()【导学号：95812196】A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na＞＞23

3C．结合H＋

的能力：CO

23

＞Y

＞X

＞HCO

－3D．HXHY酸性相同，都比HCO弱23A

[据电离平衡常数可知酸性H＞HX23

－3

＞则结合H

的能力：Y

＞CO

23

＞X

＞－3

，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：＞Na＞＞，故B错误。HX与的电离平衡常数不相23等，所以其酸性不相同，D错误。]6．＝2的两种一元酸y，体积均为100，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加液(c＝0.1mol·L－

1

至pH＝7，消NaOH溶液的体积为V，xy则()【导学号：95812197】

A．x为弱酸，V＜VxyC．为弱酸，V＜Vxy

B．x为强酸，V＞VxyD．y强酸，V＞VxyC

[pH等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸pH变化大，弱酸的pH化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋故为弱酸(y)＞c(x)等体积的两种酸中和碱时酸耗碱量大]7(2016·封联考)在积都为LpH都等于的盐酸和醋酸溶液中投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是)C

[题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CHCOOH3放H既快又多，C正确。]28．九江模拟)常温下pH＝1的乙酸溶液＝13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是

()A．乙酸液中水的电离程度比液中的小B．乙酸溶液中(CHCOOH)大于溶液中＋)3C．若两溶液混合后pH＝7，则有：c(Na

＝(CHCOOH)＋c(CHCOO3

－

)D．分别稀释倍，两溶液的之和大于14B

[A项，＋

＝

－

＝0.1mol/L，两溶液中水的电离程度相同；C，若pH＝7则c(H＝(OH)可知c(Na)＝(CH－)；D项，稀释10倍乙酸中pH<2，中pH＝312，故二者之和小于。]9.(2016·浙江名校联考)两种一元碱MOH和的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是)

－－－711－－－711A．MOH是一种弱碱B．x点，c＋)＝(R)C．稀释前，(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电出的(OH

)前者是后者的10C

[A项，由图像可知稀释相同倍数MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱B，在x点－＝＋)＋(H＋)＝＋)＋c(H)点时MOH和ROH液中c(H均为10

11

mol·L－

1

，c－

均为10

－

3

1

，故c＋

＝c

＋

；项，MOH为弱碱，为强碱，则稀释前c(ROH)10c(MOH)项释前MOH溶液中由水电离出的c(OH

－

＝

－

12

mol·L

1

溶液中由水电离出的c

－

＝10

－

13

mol·L

1

，故前者是后者的倍。]10在一定温度下，有a.盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸。当三种酸物质的量浓度相同时，(H

【导学号：95812198】由大到小的顺序是_______(用字母表示，下同。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。若三者(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。当三者(H

＋

相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_当三者(H

＋

相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H(相同状况)则开始时反应速率的大小关系为_______反应所需时间的长短关系2是________。(6)将c(H________。

＋

)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，稀释后溶液的pH大小关系是[案]

＝(3)c>a>b＝b＝＝ca＝b>c＝11已知：25时某些弱酸的电离平衡常数如表。COOH3

HClO

HCO2K＝1.75×－

5

K＝3.010

8

K＝×10K＝4.7×－下面图像表示常温下，稀释CHCOOH、两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的3

－2－－－－－－－－7118－－＋－＋－变化。－2－－－－－－－－7118－－＋－＋－(1)相同浓度CH和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是3____________________。向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为______________。图像两点处的溶液中

cc

________(HR代CH或HClO相3等”或“不相等”)。图像中点酸的总浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”点酸的总浓度。[解析]

根据表中电离平衡数性由强至的顺序为，结合质子的能力由大到小的顺序为3233

CO>ClO>HCO3COO3

。(1)ClO

的水解程度大于CHCOO3

的水解程度度CH和混合液中，3各离子浓度的大小关系应是＋

)>(CH3

(ClO

)>(OH

)>c(H

＋

。由H的K＝4.4×10K＝4.7×10HClO的K＝3.0×10可知ClO结合23a1a2a质子的能力大于HCO3

小于CO

23

，离子方程式应为ClO

－

＋CO＋HO===HClO＋HCO2

－3

。(3)

cc

变形为

cc

，该式即为K

电离

/K，温度相同，则该式的值相等。w相同pHCHCOOH和HClO，的浓度大于CHCOOH的浓度，稀释到相同体33积时HClO(Ⅱ浓度大于COOH(Ⅰ浓度a点酸(CHCOOH)的总浓度小于b点酸(33的总浓度。[案]

c

)>c(CHCOO3

)>(ClO

－

)>c(OH

－

)>c

)(2)ClO

＋CO＋H＋HCO223

相等

小于B

专项能提升建议用时：分钟)12知电离常数·H＝×3

－

5

(H＝5.9×122

－

2

(H)＝6.4×1022

2222221－－1－2222221－－1

5

。下列说法正确的是()A．)溶液中，c(NH424

＋＝2cO)42B．等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性22C．pH＝氨水和＝3HO溶液等体积混合，所得溶液呈酸性24D．用HO溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)＝O)＋(HC－224424

)D

[K·H、(H)不相等，因此NH＋、322424

的水解程度不同，故(NH)O424溶液中c

＋4

≠2cO)A项错误；等物质的量浓度的氨水HCO溶液等体积混合，反22应后得到溶液，由于K·HO)<(HO)，故NH42412

的水解程度大于－2

的水解程度，溶液呈酸性B项误＝氨水和pH＝3的C溶液等体积混合氨水224过量，所得溶液呈碱性C项错误HO溶液中和氨水，所得溶液中存在电荷守恒(NH24

＋4

)＋c(H

＝2c(CO＋(HC－244

)＋(OH)呈中性c(H

＝(OH

)c(NH

＋4

＝2cO)24＋cO2

，D项正确。]13荆州模拟常温下，有mol·L的以下几种溶液：①H溶液，②24溶液③CHCOOH溶液④HCl溶液⑤HCN液⑥NH·H其中几种溶液的电离度(即332已经电离的占原来总的百分)如下表所示已知H的第一步电离是完全的)，回答下面问2题：【导学号：95812199】①HSO溶液24HSO4

②溶液4HSO4

③COOH3

④HCl溶液100%常温下pH同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序填序号，下同)________。常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H的体积(同2温同压下)由大到小的顺序是_______。在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CHCOOH，应选用_指3示剂，若终点时溶液pH＝a则由水电离出的(H

为_在25℃时，将bL

1

的KCN溶液与0.01mol·L

1

的盐酸等体积混合，反应达到平衡时得溶pH＝7KCN溶液的物质的量浓度mol·L(填>”用含b的代数式表HCN的电离常数K＝。[析]

电离度越大，pH相同时浓度越小，故浓大小为③②④①(2)pH的溶液中浓度大小为③>②>④①，但①为二元酸，故产生H的体积大小为2

14－a－272c－－－0.00514－a－272c－－－0.0052－恰好中和时为CHCOONa溶液，溶液呈