高中化学寒假作业三

高中化学假期作业三1、100mL6

HSO跟量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳钠固体B.硝酸钠C.酸钾固体D.醋酸固体2、对可逆反应4NH(g)＋(g)4NO(g)6HO(g)，下列叙述正确的()A.达化学平衡时4v(O)＝(NO)B.若位时间内生成xNO的时，消耗xmolNH，则反应达到平衡状态C.达化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化反应速率关系：2v(NH)3v(HO)3、升高温度，下列常数中不一增大的是A.平常数KB.电常数KC.水离子积常数K

D.盐的水解常数

4、化学知识在生活中有重要意，下列说法不正确的是A.草灰（含有KCO）水溶液可以用于洗涤油污B.乙、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C.捕排放的CO能低地球的温室效应D.在轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5、下列化合物中，在水溶液里熔融状态下均不能导电的是（）A.氯钠B.酒C.酸D.氢化钠6、下列叙述正确的是A.可于电动汽车的铝空燃电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为O＋2HO＋===4OHB.常下PH均为5的酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10mol·LC.溴钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D.导、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化7、下列变化规律不正确的是（）

A.温升高，水的电离平衡向右移动B.加稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C.增压强，对醋酸的电离平衡影响不大D.向化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动8、某溶液中只含有Na、、、SO

四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al和SO的子个数比为（A.1B.∶4C.∶4D.∶29、下列各物质溶液中，指定微浓度之间的关系不正确的是（）A.饱NHCl溶中：)+c(NH+

)=c(Cl

)+c(OH)B.0.1mol/LNaHCO溶中c(HCO

)+

)+c(HCO)=0.1mol/LC.饱NaHS溶液中：c(Na)>c(HS)>c(H)>c(OH)D.0.1mol/LCHCOONa溶中c(CHCOO)>c(OH)10、20mLNaOH溶液中逐滴入0.1mol/L醋溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（）A.在M点两者恰好反应完全B.滴前，酸中c(H)等碱c(OHC.NaOH溶的物质的量浓度为0.1mol/LD.在N点c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(CHCOOH)11、SO的烟会形成酸雨，工业上常利用NaSO溶液作为吸收液脱除烟气中的SO。着的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：A.NaSO溶液中存在：

23

3B.已NaHSO溶液，溶中：

33

2C.当收液呈中性时：

2

233D.当收液呈酸性时：

23323

12、列说法正确的是（）A.将NaOH溶和水溶液各稀一倍，二者的OH浓均减小到原来的一半B.如盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H浓度是醋酸的两倍C.强解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.中等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋所需NaOH相13、影响水的电离平衡，并使液中的c(H)＞(OH)操作()A.向中投入一小块金属钠B.将加热煮沸C.向中通入二氧化碳气体D.向中加食盐晶体14、列有关化学原理表达正确是A.分系中分散质粒子的大小Fe(OH)浊液＜Fe(OH)胶体FeCl溶液B.反2CO(g)＝2C(s)+O(g)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞O、△S，可利用该反应来消除CO染C.室下的酸与pH=11的MOH液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱D.NHNO溶液和HNO溶液滴石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H15、温下amol·LCH稀溶液和bmol·L稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A.若(OH)>(H)，B.若(K)<c(CH)，C.若(OH)=(H)，D.若(K

)>(CH，16、列溶液中，Na

浓度最大的是()A.1mol/LNaSO溶200mLB.0.9mol/LNaPO溶液200mLC.2.5mol/LNaOH溶液100mLD.1mol/LNaHCO溶300mL17、衡有多种类型，如化学平、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的(不考虑水的电离平衡()A.稀酸水溶液中B.氢化钙悬浊液中C.二化硫与氧气反应的混合物中D.稀化钠水溶液中18、列根据反应原理设计的应，不正确的是A.CO＋OHCO－＋热的纯碱溶液清洗油污

B.Al＋O

Al(OH)＋

明矾净水C.TiCl＋x＋2)HO(过量

TiO·HO↓＋4HCl用TiCl制备TiO

D.SnCl＋OSn(OH)Cl↓HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠19、列说法错误的是)A.一温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B.醋的电离常数K和醋钠水解常数K之间的关系为K·K＝C.平常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D.合氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同20、列有关叙述中，不正确的）①pH相的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三种溶液的c（

＞＞③②已知25℃，MgCO的，在该温度下，含有固体的液中，无论c（）c（CO）是否相等总有（Mg）•c（CO）=6.82×10③电解NaNO溶液，随着电解行，溶液的pH减小④常温下，在0.10mol•L

的•HO溶中加入少量NHCl晶体，则NHO电被抑制，溶液减少A.1个B.2个C.个D.4个21、列表示化学过程的化学用书写正确的是A.BaSO投水中后建立的沉淀溶解平:BaSOB.AlCl溶与NaAlO溶液合A1+3HO

Ba+SO2Al(OH)↓C.HCO-的电离HCO+H

CO

+HOD.NaSO的水解:O

HSO+2OH22、于下列各图的叙述正确的A.甲示H与O发生应过程的能量变化，则的准燃烧热为eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)B.乙示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO

N(g)中物的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙示A两质的溶解度温度变化情况t时的饱和溶液分别升温至t℃

时，溶质的质量分数B>AD.丁示常温下，稀释HA、HB种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶的小于浓度的NaB溶液的pH23、列溶液中微粒的物质的量度关系正确的是)2c(CO

)＋2c(HCO)＋2c(HCO)="3"(Na)A.室下mol·LNHHSO溶中滴加NaOH溶液至中性)＞c(SO2

)＞c(NH

)＞c(OH)=c(H)B.25℃，pH=4.75、度均为0.1mol·L的CHCOOHCH的合液：COO)＋c(OH

)＜COOH)＋)C.℃，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合c(HCOO)＋c(H

)＜c(Na)＋c(OH

)D.0.1mol/LNaCO溶液与0.1mol/LNaHCO液等体积混合：24、温下，将1.00mol·L盐滴入20.00mL1.00mol·水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是c(Cl

)＞(NH

)＞(H)c(OH

)A.a点：pH=14B.b点：(NH(NH·HO)=(Cl)C.c点：电离出的c(H)=1.0×10

mol·D.c点后溶液中离子浓度大小系一定为：25、列有关溶液中粒子浓度的系式中，正确的是A.pH相的①CHCOONa、②NaHCO、③CHONa份溶液中的c(Na)：③＞②＞①B.0.1mol·L

某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中c(Na

)=2(A

)＋(HA

)＋(HA)C.下中pH＝时：(Na

)＞(CHCOO

)＞(OH

)＝(H)D.下中a点液中各离子浓度的关系是(OH

)＝(H)＋(CHCOO＋c(CHCOOH)

26分）常温下，用一定度的CH溶液滴定mL同浓度NaOH溶时得到的滴定曲线如下图：经测定某溶液中只含有NaCHCOO四种离子知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CHCOOH和COONa混合液显酸性。试完成下列各题：（）分析上图所表示滴定过程的bd两可能的溶质组合：b点，点____________________（）别指出上图a、两点存在的微粒的离子浓度大小关系：a点_________________________________________________________________________c点_________________________________________________________________________（）的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上abcd点水的电离程度最大的是_____。（）关这种溶液，下列的说法不正确的_________A．若溶液中粒子间满足c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H)则溶液中溶质可能为CCOONa和NaOHB溶液中粒子间满足COO)>c(Na)>c(H液中溶质一定只有CHCOONaC．若溶液中c(Na)=c(CHCOO

)，则该溶液一定显中性D．若溶液中c(CHCOOH)>c(Na)则溶液一定显酸性

E．溶液中离子间可能满足c(Na)>c(CHCOO

)>c(H)>c(OH)（）溶液是由体积相等的COOH溶液和NaOH液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH（“>”“<或“=”27、学学科中的化学平衡、电平衡平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（）温下，取pH＝的盐和醋酸溶液各100mL向其中分别加入适量的Zn粒反应过程中两溶液的pH变如图所中表示醋酸溶液中pH变化线的是（“”或“B”酸参加反应的Zn粒量为m醋溶液中参加反应的粒质为m则m________m（选填“＜”、“”或“＞”（常下OH的K常温下某溶液里mol·L如要生成（OH）沉淀则应调整溶液pH于________要0.2mol·L

的CuSO溶液中Cu沉淀较为完使Cu浓降至原来的千分之一溶液里加NaOH溶，使溶液pH为________。（℃加热NaHCO