高中化学选修四一二章检测题

-1-1-1-11+12223-1-1-1-1-11+12223-1第I卷选择题）一、选择题．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的()A生成物总能量一定低于反应物总能量B．热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同同压下H(g)+Cl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同2．下列有关叙述中，正确的()A需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．Ba(OH)·8H晶体与NH晶混合、搅拌，会出大量的热2C．反应2CO+O==2CO中反应物的总能量高于生成物的总能量22D．1molCaCO固体完全分解会吸收的热量，其热化学方程式表示为：CaCO+33CO△H+178.5kJ·2

-1．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤入催化剂A①③⑤B．②⑤．③⑤D①③④．对于A3B2C的应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的()2Av)0.8mol/(L·s)Bv(A)=0.4mol/(L·s)22C．(C)=D．v(B)=(L·min)2．下列热化学方程式正确的(ΔH的对值均))ACH(g)O(g)-1．kJ·mol(燃烧热22B．NaCl(aq)+HO(l)ΔH=+57．3(中和热2C．S(s)+O-269(应热)22D．+2NOΔH=+116．2(反应热)2．下列有关能量的判断或表示方法正确的()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．C（石墨，）（金刚石，）△H＝，可知石墨比金刚石更稳定C．完燃烧生成液态水放出热，则氢气燃烧的热化学方程式为：2（）＋O（）＝2HO（l）△＝－22

1D由H

（aq）＋（aq＝HO（leq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－2

，可知：含1molCHCOOH的液含31molNaOH溶液混合，放出热量等于．据以下个热化学方程式：S(g)＋(g)===2SO＋2HO(l)Δ＝－QkJ/mol；2HS(g)＋2222O(g)===2S(s)＋2HO(l)H＝－Q；＋O＋2HHQ。222判断Q、Q、Q三关系正确的)1AQ>Q>QBQQ>13

C．Q>QQDQ>Q>Q31．已知下列反应的热化学方程式为：（1C(s)＋O(g)＝CO(g)Δ＝－21（2CH（l）＋2O（）＝(g)O(l)H＝－870.3kJ/mol32（3H＋(g)＝O(l)Δ＝－则2C(s)＋2H(g)＋O(g)＝CHCOOH(l)的应热H为()2AkJ/mol．－kJ/mol－kJ/molD．反4A(s)+3B(g)经minB的浓度减少6。此反应速率的正确表示()答案第1页，总页

-1-1-1-1++4123412-1-1-1-1++4123412A用A表的反应速率是0．·sB．别用B、C、表反应的速率，其值是∶2C．2min时的反应速率，用反应物B来示是．3·minD．在min用和表的反应速率的值都是相同的．灰锡以末状存和白锡是锡的两种同素异形体已知：①白，s)＋2HCl(aq)===SnCl＋H(g)ΔH22②灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl＋H(g)ΔH22

12③灰，s)Sn(，s)＝＋2．kJ·mol3下列说法正确的是()AΔH>ΔH12B．在常温下以灰锡状态存在C．锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡器皿长期处在低于132℃环境中，会自行毁坏11．已知H（g+Br（l）（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝kJ/mol。（g液化放出的能量为30kJ，它相2关数据如下表：mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能/kJ

H2

Br(g)2a

HBr(g)则上述表格中的为)ABCD．200．已知：①＋＝Cu＋2HO(l)eq\o\ac(△,H)222

1②2HO(l)＝(g)＋O(g)eq\o\ac(△,H)22

2③2HO(l)＝O(l)O(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)222

3④＋

＝Cu

＋H(g)eq\o\ac(△,H)2

4则ΔH的确表达式为（）411Aeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,×)Beq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋×eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)—eq\o\ac(△,H)22

3C．eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋H—HD．eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)2×eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)422

3．可以证明可逆反应N3H已达到平衡状态的是（）223①一个N断裂的同时，有3个H－H键裂；②一个N≡N键裂同时，有个NH键裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH、、32H的积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速(H)=0.6mol/(L·min)，22逆反应速率v(NH)0.4mol/(L·min)3A全部B．①③④⑤②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦．对于可逆反应A(g)＋(g)4AB(g)（正反应放热列象正确的是)223ABCD．等物质的量的X(g)在闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是)A达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数答案第2页，总页

＋3HSO2＋3HSO2B．到平衡时，反应速率v(X)=2v(Z)C．衡常数K值大X的转化率越大D．达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向动．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH<0，定温度下，在体积为2L的闭容器中加入molY和一定量的X后，X的度随时间的变化情况如图所示，则列说法正确的是（）A增大X的度X的化率增大B．点正反应速率大于逆反应速率C．器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保温度和密闭容器的压强不变，再充入1molXmol，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小温度和容积不变的密闭容器中A气与B气反应生成C体应程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（）A该反应的化学方程式为2CB．t时，v（A）lC+l0再充入0.4molAmol，反应物A的转化率增大1D．若反应在绝热容器中进行，也在t时刻达到平衡l．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应3

3

4

＋＋3H，知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO象。下列说法不正确的是()

3

在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图A反应开始时速率增大可能是)大引起的B．坐标为v(H)的速率—时间曲线与图中曲线完全重合C．期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图的阴影部分“面积”为～时内ClO3

的物质的量浓度的减小值．某温下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)＋O(g)CO(g)＋eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞022当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol欲使H的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下措施2可以采用的是)升高温度

再加入2nmolH2C.再入nmolCO和再入和22相温度下恒容个闭器中发生可逆反应（（g）2SO2（gΔH=-197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的关数据如下表。下列正确的是（）容器

起始各物质的物质的/mol2

达到平衡时体系能量的变化甲乙丙

0.5

放出热量：Q放出热量：Q放出热量：Q

123AQ13B．到平衡时，乙容器中SO的体积分数最大2C．衡时，甲、乙、丙个容器中甲的平衡常数最小D．若上述条件下，反应生成（反应放热为3第（非选题）二、实验题答案第3页，总页

1111-3-1-121111-3-1-12分50mL0.50mol·L盐与50mL0.55mol·L溶液在如图所示的装置中进行中和应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器________。（2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数（“偏大小影响（3倒入溶的正确操作是填序号。A沿玻璃棒缓慢倒入B分次少量倒入C．一迅速倒入（4实验中改用60mL0.50mol·L盐跟NaOH溶进行反应，与上述实验相比，所放出的热（“等“相等求和热________（填相等“不等（5假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是g·cm，知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18J·g℃，Q=cm。了计算中和热，学生实验记录数据如下：实验序号123

盐酸20．20．20．

起始温度/℃氢氧化钠溶液20．20．20．

终止温度t/℃混合溶液23．223．423．6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热结果保留一小。(6)上述实验数值结果与kJ/mol有差，产生偏差的原因可能是（填字母()。a实验装置保温、隔热效果差．量取溶的体积时仰读数c．分多次把NaOH溶倒入盛有硫酸的小烧杯中．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶的温度分某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO+5HO+3H＝K+10CO↑+4222442【实验内容及记录】实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL0.6mol/Lmol/L0.05mol/LHOHO溶稀硫酸KMnO溶液22

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

3.02.01.0

2.03.04.0

2.02.02.0

3.03.03.0

1.52.73.9请回答：（1根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。（2利用实验1中据计算，若用KMnO的浓度变化表示的反应速率为υ(KMnO)＝。44（3该小组同学根据经验绘制了)随间变化趋势的示意图，如图所。但有同学查阅已有的实验资料发现该验过程中)随时间变化的趋势应如图所示小组同学根据图2所信提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是

。答案第4页，总页

2-1-1-152223312-1-1-15222331②请你帮助该小组同学完成实验方案达到实验目的分下面的表格需再加入的固体为。实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向管0.6mol/Lmol/L0.05mol/L中加少HHO溶稀酸KMnO溶量体22

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/3.02.02.03.0

t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。三、填空题分)（1）焙烧产生的SO可于制硫酸。已知25、101时:2)2SO(gΔ；22HOgHOlH=-44；222)(glH45。222则()与(l反应的热化学方程式是。32（2在101×10时，g气在中全燃烧生成液态水，放出kJ的量，表示氢气燃烧热的热化2学方程式为

。（3甲硅烷(SiH)是一种无色气体，遇到空气能生爆炸性自燃，生成SiO和。已知室温下g甲烷自4燃放出．6热，其热化学方程式为

。分知化学反应①＋CO(g)＋CO(g)平衡常数为K学应②＋O(g)22＋H(g)，其平衡数为K。在温度973K1173K情下K、K的分别如下：22温度973K

K1

K2(1)通过表格中的数值可以推断：反是_填“吸热”或“放热”)应。(2)现有反③CO(g)＋HCO(g)＋O(g)请你写出该反应的平衡常数K的数学表达式K。据此关系及上表数据，也能推断出反③______(“吸热”或“放热反。根据反①②可推导出KK与K之间的关系要使反应在定条件下建立的平衡向正反应方向移动采取的措施有________(填写序号。A缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积．低温度D．升高温E．使用合适的催化剂F．设法减少CO量．（10分在一密闭容器中充入1molH和1molI，压强为p）并在一定温度下使发生反应I22H△H。2（1保持容器容积不变，向其中加入1molH，应速率（增大、“小或“不变，下同）；保2持容器容积不变，向其中加入1molN（不参加反应），反应速率。2（2保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN（不参加反应），反应速率；持容器内气体压2强不变，向其中加入(g)1molI，反应速率。22（3若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍平衡将填“向左移动、向移动或“移”。到新平衡后，容器内温度填大于、小于或等于)原来的2倍。（4若容器体积为10L，反应达平衡时，测)=0.08mol/L，该反应的平常数K=。2（）一定温下，平衡常数为，初始在容器中充入，达平衡状态时的化=。．(15)合成氨工业上常用如方法制备H：2C（）O（g）（）（g）22答案第5页，总页

在一定的条件下，将C（s）H（g）别加入甲、两个密闭容器，生反应：Cs）2（）CO（g）+2H（g）相关数据如下表所示：22起始量

平衡量容器容积/L温℃

达到平衡所需时间/minC（）O（g）H（g）22甲乙

TT

12

3.21.2

3.5（）一定件下，在密闭恒容的容器，能表示上述反应达到化学平衡状态的。A单位体积内每消耗mol的时生成1molH2B．成HO(g)的速率是生成CO速率的倍22C．O(g)、COH的浓度等22D．V（）=2V（H）E．混合气体的密保持不变Fc（）：c（）：c（H）=2：1222G．混合气体的平均相对分子质量保持不变（2某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右图所示：可见在、t、t、t时反应都达了到平衡状态，如果时135都只改变了一个反应条，则改的件是t2

、t4

、t6

、8