化学第十单元学案

第十单元

酸和碱课题常的酸和碱（第一课时）学习目标：能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色会用其检验溶液酸碱性。能出常见（盐酸和硫酸的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。一、导入新课，展示问题二、自主探究，提出问题、什么是酸碱指示剂？、蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色遇碱溶液变色。、什么是酸？碱？盐？、见的酸有哪些？、酸是颜的液体，有气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用金属表面除锈，还可以制造；体的胃液中含有，可以帮助消化。、浓硫酸是色味体，挥。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂浓硫酸溶水，溶解时会大量的热。此在释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里不搅拌不可将倒进里。浓硫酸具有强烈的性夺纸、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。以使浓酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%~5%溶液常于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。、酸的化学性质⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色使无色酚酞液色。⑵酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在的金属）发生应，通常有气生成。⑶酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。（4酸与碱反应生成盐和水。（5酸与某些盐反应生成新酸和新盐。

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酸和碱、不同的酸溶液具有相似化学性质的原因是什么？三、合作交流，解决问题重点讨论四、练习实践，提升问题、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）变红色变成无色C.变蓝色不色、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是，浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数，因是、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）制气除锈取二氧化碳溶氧化铜铁锈的主要成分（学式锈铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到，应化方式为；反应一段时间以后，能察的现象是，反应的化学方程式为。市的瓶装汽水含有一种酸向该汽水中滴加紫色石蕊试液则该溶液变为（）A紫色B红色C蓝D无、失标签的三瓶无色液体，分别是稀、蒸馏水NaOH溶，能把它们一次性区分开的试剂是（）酚酞B.铁片C.石蕊试液二化碳气体五、师生反思，拓展问题、阅读下列材料并回答问题：材料一：通常食醋中约含有3%5%的醋酸。醋酸在温度低于℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。（1在℃时，醋酸的状态是；（2生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？（3人们在熬骨头汤时常加入少量食醋认为这样做的理由是什么？

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酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）学习目标：1、能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途，在此基础上认识碱溶液具有的一些相似的化学性质，并能写出一些常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。2一些物质水溶液的导电性实验能够理解并说出不同的酸溶液或碱溶液具有一些相似的化学性质的原因。一、导入新课，展示问题二、自主探究，提出问题1、氢氧化钠（化学式），俗名叫做碱或。通常是一种色状固体，曝露在空气中，易，因此，可用作某些气体的剂。溶于水，溶解时大量的热。氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的冲洗，再涂上溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除。2、氢氧化钙（）俗称或可由与水反应制得，反应的化学方程式为。氢氧化钙通常是一种色状固体，溶于水，水溶液叫做，可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。3、其他常用的碱还有氢氧化钾（）和氨水（）等。（写出化学式）4、碱的化学性质（1）碱可以与酸碱指示剂反应，碱溶液可以使紫色的石蕊试液变色，可以是无色的酚酞变色。（2）碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水（3）碱可以与酸反应生成盐和水（4）碱可以与某些盐反应生成新酸和新盐5、不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是什么？三、合作交流，解决问题讨论以上问题四、练习实践，提升问题1列各组中的物质俗名化学名称和化学式对应关系正确的是（）熟石灰、氧化钙、CaOB.纯碱、氢氧、

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酸和碱NaOHC.石灰水、氢氧化钙、D.烧碱、氢氧化钠、NaOH2、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（）烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.食盐1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子2用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2NaClHCl种溶液区别开，这种试剂是()无色酚酞试液B紫色石蕊试液．水D．稀盐酸3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）石灰石B.熟石灰C.冰D.烧碱4．保NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.料瓶装D.封5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3质，可选用下列试剂中的（）稀盐酸溶液体D.澄清石灰水五、师生反思，拓展问题6）盐酸、硫酸都可以使紫色的石蕊试液变红，其原因是（2氢氧化钠氢氧化钾都可以使无色的酚酞溶液变红其原因是。7碱石灰是实验室常用的干燥剂它是一种白色固体是由固体氢氧化钠、生石灰以及指示剂酚酞混合而成的。请问：这里生石灰的作用是什么？怎样判断该指示剂是否失效？

第十单元学习目标：

酸和碱课2酸碱间发什反、能理解并说出中和反应的概念以及中和反应在生产和生活中的广泛应用。、能说出怎样用pH表示溶液的酸碱度，并学会用纸测定溶液的酸碱度；、能说出了解溶液的酸碱度在实际生产生活中的重要意义。一、导入新课，展示问题知识回顾：复习酸有哪些化学性质？且具有相似化学性质的原因？、碱有哪些化学性质？且具有相似化学性质的原因？二、自主探究，提出问题、和反应是与作生成盐和水的反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为、盐是由离子和离构成的化合物，如：等。、中和反应在生产和生活中有广泛的应用。如：⑴根据土壤情，以利用中和反应，在土壤中加入或物质，以调节壤的酸碱性，以利于作物生长。常用来改良酸性土壤。⑵可利用中和应理工厂生产过程中产生的污水用石灰来处理含有硫酸等杂质的污水，两者反应的化学方程式为。⑶可用于医药如用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来中和过的胃酸，反应的化学方程式为、。、溶液的酸碱度即溶液的常来表示。的围通常在之，酸性溶液的pH，且pH越，酸性越；性液的pH，且pH，碱性越强；中性溶液的pH测定溶液简便的方法是使用。⑴农业生产中，农作物一般适宜在pH为或近的土壤中生长，因此要注意监测土壤的。⑵正常雨水中因溶解有，所以约，雨的pH。所以通测定雨水的，以了解空气的污染情况。三．合作交流

第十单元

酸和碱、一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？早空腹时，为什么要少吃苹或酸性食物较好？治疗胃酸过多症的反应原理是什么？被虫叮咬处肿成大包这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如•H）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？、某公路上一装有盐酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的盐酸？、酸和碱发生中和反应的实质是什么？四、练习实践，提升问题、氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？、下列反应中属于中和反应的()==↑B.CuO+2HCl==CuCl2+C.Ba(OH)2+==+2H2OAgCl↓下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的(