高一上学期期中考试化学试卷

33高一上学期期中考试化学试卷（无答案）考试时间：2018年11月15日

命题人：高一化学备课组

满分：100分可能用到的原子:H-1He-4C-12O-16N-14Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137一、选择题（本大题共16题每题3分，48分，小题只有一个正确答案）1．在盛放高锰酸钾的试剂瓶的签上应印有下列警示标记中的2．生物学家借助新的显微技术成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是A．雾B．KNO溶C石灰乳．蛋白质溶液3．判断下列有关化学基本概念依据正确的是A．溶液与胶体：不同的本质原是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含一种元素C．氧化还原反应：实质是元素合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本是否能电离4．下列物质的分离方法不正确是A．用装置A将来水制成蒸馏水．用装置B除去盐中的泥沙C．用装置C使酒精提取碘水中的碘．用装置D从氯钠溶液中分离出氯化钠5.下关于氧化还原反应说法正确的是A．有一种元素被氧化肯定有另种元素被还原B．金属原子失电子数越多，其原性越强C．失电子能力难的原子获得电的能力一定强

D．金属单质在反应中只作还原6．依据化学人教社课本内容判下列关于有关说法不正确的是A．SO、NO等大气中达到一定度造成大气污溶液的稳定性决定了污染的长期性B．与容量瓶的精度相匹配的称固体的仪器是分析天平或者电子天平C.常危险化学品标志中的数字为按其主要危险特性的分类D．胶体的介稳性主要是因为胶可以通过吸附而带有电荷7．磁共振造影增强剂可用于病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米四氧化三铁具有磁性，为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C．在反应②中环丙胺的作用是还原剂D．反应③的化学方程式是6FeOOH＋3HO＋CO8H

是一价的阴离子，它可与NH发生下反应H+NH＝H+NH，列有关这个反应的说法中正确的是A.它于置换反应B.该应中NH是还原产物C.该应中NH被氧化D.反应中被氧化和被还原的元素都是元9．下列溶液中的c(Cl)与50mL1mol·LAlCl溶液中的c(Cl)相等的是A．150mL1氯钠溶液

B．75mL1mol·L氯亚溶液C．50mL3mol·L

氯酸钾溶液

D．25mL1.5mol·L

氯化钙溶液10．已阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有A．摩水的质量C．摩水的体积

B．摩尔水蒸气的质量D．1摩尔水蒸气的体积11．下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以下滑动的隔板(隔板极易导热，其质量忽不计，忽略隔板与器壁间的摩擦。其中能表示等质量的氢气氦气的是

12．设N为伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4L的CCl中含有的CCl分子数为

B．已知BrF+5H=HBrO+Br+9HF+，若有molHO参氧化还原反应，则由还原的BrF分子目为2NC．含molFeCl的饱和溶液最可形成胶体粒子数为ND．5gKHCO与CaCO混固中阴离子数目为0.0513．下列方程式表示正确的是

A．碘化亚铁溶于稀硝酸中3Fe+4H=3Fe+NO↑+2HB．NaHSO熔状态电离方程式NaHSO=Na++C．向沸水中滴入几滴饱和氯化溶液，并加热至液体成红褐色：Fe

＋3HO

△

Fe(OH)↓3H

D．氨水和醋酸反应的离子方程：·HOCHCOOH==CH+NH

＋O14．下列各组微粒能大量共存，加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式写正确的是选项

微粒组

所加试剂

离子方程式A

NH

、Mg

、

少量Ba(OH)＋＋＋液=BaSO↓NH·HOBMg、、

过量NaOH溶液

Mg＋＋4OH=↓2CO

＋2HC

Ca、、

NaHSO溶液

HCO＋=CO↑HD

K、·HO、CO

通入过量CO

NH·HO＋CO=NH＋15．三氟化氮NF）微电子业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF+5HO=2NO+HNO+9HF，下列有关反应的说法正确的是A．NF是化剂，O是还剂B．还原剂和氧化剂的物质的量比为：

C．若生成0.2molHNO，转移0.4mol电子D．按照树状分类法的分类原则NF属盐16．NaOH和0．1molCa(OH)的溶中持续稳定地通入CO气，当通入气体为6.72L（标准状况）

时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入气的体积关系正确的图像是（气体的解忽略不计）二、填空题（题包括5小，共52分17.(13分分方法是研究质和化学反应的重要方法。(1)对盐（HCl酸HSO酸HNO酸HPO硫HS）进一步分类时有多分类角度。①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是，类标准是。②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是都生成盐和水，由此可得出氧化钙属于碱性氧物。根据上述信息的启示NO与氢化钠溶液反应的离子方程式是。(2)下物质能导电的是，于强电解质的是，属于非电解质的是。①NaCl晶②液态SO2

③液态醋酸④⑤固体⑥蔗糖CH)⑦氨水⑧化的41222113(3)已知盐酸滴入高锰酸钾溶中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一个氧化还原反应的体系中共有KClCl、HSOHOKMnOKSO七物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并用双线桥表示电子得失情况：。18.分Ⅰ.实验室有下列仪器。请a～中择适当的装置填空序）

(1)不需要垫石棉网就可以直接热的_，(2)可以作为反应容器的_______(3)仪器上标记有（序号①质量②温度③度线④浓度⑤容积II.用密度为1.84g/mL，质量分98%的浓硫酸配80ml3.0mol/L稀酸实验步骤如下：①计所用浓硫酸的体②用量筒量取一定体积的浓硫酸③稀④转⑤洗涤⑥容⑦摇匀（）需浓硫酸的体积是。（）⑥步实验的具体操是。（）列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填a．偏大b．偏小c．无影响）A．所用的浓硫酸长时间放置在封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有量的水D．量取浓硫酸时仰视量筒上的度取用浓硫酸19.（分某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩(含、Mg、、Cl等来取较纯净的氯化钾晶及液溴，他们设计了如下流程。

、研究性学习小组查寻资料得知Br氧化剂氧化成溴，溴不易溶于水易溶于CCl回答以下问题：(1)操作Ⅰ的名称为；从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有___________________(2)试剂x,y,z的学式分别为；；。(3)检验D中SO已尽的方法是。20.(6分)（1）某化学兴趣小对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现含有45.6mg/LMg，则该矿泉水中Mg的物质的量浓度为.

（）、两种合物的溶解度曲线如下图所示。现要用结晶法从50gX、混物中提取X（不考虑X、Y共时，对各自解度的影响）将它们溶于100g热水然后冷却至20，若要使析而Y不出，则混合物中的质量分数最高不能超过（3）NaFeO是种高效多功能水处理剂，一种制备NaFeO的法可用化学方程式表示为：2FeSO＋6Na===2Na＋O＋2NaSOO。计算当参加应时，被自身还原的Na的质的量为：21.(14分I．、、是三种含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子阴离子

NH、Mg、BaOH、、取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度A>B>C。(1)C是(2)A是，计实验确定A的质组成（物质组成确定，则此空不填）。II．有甲、乙、丙三种可溶性盐阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按甲、乙、丙的序依次增大。将等物质的量的甲、乙、丙溶于水，所得溶液中只含有Fe、、、NO、五离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检，三种盐中还含有下选项中的一种离子，该离子_____编字母）

A.