2016-2017学年高一（上）期中化学试卷（解析版）

2016-2017学年江西省抚州市南城一中高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（1-20为生物试题，每小题1.5分；21-36为化学试题，每小题

3分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.）

1.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

2.下列物质的分类正确的是（）

ABCD

淀粉-混合物苯酚-有机物液氯-非电解质胆矶-分子晶体

明矶-纯净物纯碱-盐碳酸钙-强电解质食盐晶体-离子晶体

盐酸-化合物水-氧化物醋酸-弱电解质金刚石-原子晶体

A.AB.BC.CD.D

3.下列说法不正确的是（）

A.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：I

C.在标准状况下，总质量为28g的&和C。的混合气体，其体积约为22.4L

D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02X1023个磷酸分子的质量（以g

为单位）在数值上相等

4.下列实验操作能达到目的是（）

A.

分离碘酒中的碘酒B.

读取气体体积

5.下列推断正确的是（）

A.经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质

B.阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质

一定为纯净物

C.既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物

D.酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物

6.下列说法中正确的是（以表示阿佛加德罗常数）（）

A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为O.INA

B.1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA

C.53g碳酸钠中含NA个CO32-

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

7.下列说法中正确的是（）

A.将3228^2$。4・10也0溶于11_水中，所得溶液的物质的量浓度为lmol/L

B.将1L2mol/LH2sO4溶液加水稀释到2L,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.将1L18.4mol/L的H2sO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

9.2mol/L

D.将336mLHCI气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

0.05mol/L

8.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（）

22

A.K\Cl\HCO3\SO4'B.Mg2KCl\A产、SO4'

2322

C.Ca\Fe\Na\NO3D.Ba\Cl\Na*、CO3

9.某气体的摩尔质量为Mg・mollN表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度

和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则黑表示的是（）

A.以g为单位VL该气体的质量

B.以g为单位1L该气体的质量

C.1L该气体中所含的分子数

D.以L为单位Imol该气体的体积

10.已知有如下反应：

®CIO3+5Cr+6H=3Cl2+3H2O,

（2）2FeCI3+2KI-2FeCl2+2KCl+l2,

③ZFeCb+Cb—2FeCl3,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

3+3

A.CI2>CIO3>Fe>l2B.CI2>CIO3'>l2>Fe+

33t

C.CIO3>CI2>Fe>l2D.CIO3>Fe>CI2>l2

11.下列离子方程式书写正确的是（）

2t

A.向Ca"溶液中通入少量CO2气体：Ca+CO2+H2O=CaCO3^+2H

2+

B.CO2通入石灰乳中：CO2+Ca+2OH=CaCO34/+H2O

C.铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H—2Fe3'+3H2个

23+

D.向FeB「2溶液中通入足量的CI2：2Fe'+4Br+3CI2-2Fe+2Br2+6CI

12.从海水中提取澳有如下反应：5NaBr+NaBrC）3+3H2so4=3BB+Na2so4+3出0，与

该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）

A.2NaBr+CI2=2CaCl+Br2

B.AlCI3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3^+3NaCI

C.2H2S+SO2=2H2O+3Sxl/

D.2co+02=282

13.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A.装置①可用于分离C2H50H和x。的混合物

B.装置②可用于收集出、NH3、CO?、CI2、HCLNO?等气体

C.装置③中X若为CCL，可用于吸收NH3或HCL并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

14.如果规定：lmol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相

同，下列各项中发生变化的共有

①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加

德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度（）

A.3B.4C.5D.6

15.有Na2c。3、AgN03、Bag、HCI及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四

只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结

论错误的是（）

A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgN03溶液

B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCI溶液

D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Bad溶液

16.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和电、。2的混合气体在可移动的

活塞两边，在标准状况下若将力、。2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复

原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来出、。2的体积比可能为（）

活塞

空气的混合气

1234

A.7：2B.5：4C.3：1D.2：7

二、非选择题（37-38题为生物试题；39-43题为化学试题..共72分）

17.（I）实验室中硫酸酸的用途十分广泛，常用来制备气体.

（1）某小组同学欲配制230mL2.0mol/L硫酸，则需取用浓度为98%（密度为

1.84g.cm3）的浓硫酸—mL,实验中需要用到的玻璃仪器有—、—、量筒、

烧杯、胶头滴管.

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是—.

A.容量瓶洗涤后未干燥

B.移液时，有少量溶液溅出

C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D.量取溶液时，仰视刻度线

E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出.

（II）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验.他把一个鸡蛋浸泡在食醋

里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是—；然后

在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋.做好

这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析.为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部

除去，实验过程中必须—.

（III）有下列操作供选择：

A.加NaOH溶液B.加盐酸C.加硝酸D.加热E.加AgNO?

溶液

F.加水过滤G.加MnO2H.置于空气中（填序号，可以重复选择）

证明KCIO3中含有氯元素的操作顺序是—.

18.人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血

者补充铁时，应给予含Fe"的亚铁盐，如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中

的Fe3,还原成Fe2',有利于人体吸收."服用维生素C,可使食物中的Fe?’还原成

Fe2*〃这句话说明维生素C在这一反应中起的作用—.

19.实验室可以用高锯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

/

2KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+MnCI2+5CI2r+8H2O

①该反应中浓盐酸体现出来的性质为

②氧化剂与还原剂之比是一

③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为一.

20.将9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg"、C「、出。粒子个数之比为.

21.将质量比为14：15的电和NO混和，则混和气体中氮原子和氧原子的个数

之比为一;该混合气体的平均摩尔质量为一.

22.在标准状况下，将一个充满HCI气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，

水面上升至集气瓶容积的名.把集气瓶从水中取出（假设HCI全部留在集气瓶中）,

若溶液密度的变化忽略不计，则HCI的物质的量浓度为mol/L.

23.物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D,生成物均为气体.现测

得生成的气体质量是相同状况下同体积h质量的18倍，则A的相对分子质量

是—.

24.某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K、Ca2\Fe2\

2、22现每次取该溶液溶液进行以下实验：

Cu\ClCO3\SO4',100.00ml

①第一份加入溶液发现有沉淀生成；

AgNO3

②第二份加足量BaQ溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入

足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g..

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是—.

（2）原溶液中一定存在的阳离子是—，其物质的量浓度至少为—mol/L

（3）原溶液中一定存在的阴离子是一，

（4）第二步操作中沉淀部分溶解的离子反应方程式—.

25.为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于珀期中加热至恒重后，冷却，称取剩

余固体质量，计算.实验中加热至恒重的目的是—.

（2）方案二：按如下图装置进行实验，并回答以下问题.

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入中，将稀

AH2SO4

装入分液漏斗中.D装置的作用是—.

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量—装置反应前后的质量（填装置的

字母代号）.

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差.因为实验装置还存在一个明显缺陷,

该缺陷是—.

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加

入足量氯化钢溶液.过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：

①实验中判断沉淀已完全的方法是—.

②如加入试剂改为过量的氢氧化钢，已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为

19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为—.（小数点后保留1位）

2016-2017学年江西省抚州市南城一中高一（上）期中化

学a”.试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（1-20为生物试题，每小题1.5分；21-36为化学试题，每小题

3分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.）

1.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

【考点】胶体的重要性质.

【分析】A.灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；

B.胶体有丁达尔效应；

C.油水混合物是乳浊液；

D.胶体遇电解质溶液发生聚沉.

【解答】解：A.灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质

有关，故A错误；

B.氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故B错误；

C.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故C正确；

D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有

关，故D错误.

故选C.

2.下列物质的分类正确的是（）

ABCD

淀粉-混合物苯酚-有机物液氯-非电解质胆机-分子晶体

明矶-纯净物纯碱-盐碳酸钙-强电解质食盐晶体-离子晶体

盐酸-化合物水-氧化物醋酸-弱电解质金刚石-原子晶体

A.AB.BC.CD.D

【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；晶体的类

型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；电解质与非电解质.

【分析】A.纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

B.有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化

物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；

C.在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；

D.由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体.

【解答】解：A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；

B.苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；

C.液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；

D.胆矶为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CUSO4・5H2。，属于离子晶

体，故D错误.

故选B.

3.下列说法不正确的是（）

A.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L

B.6.02X1023个氮分子和6.02义1。23个氢分子的质量比等于14：I

C.在标准状况下，总质量为28g的2和C。的混合气体，其体积约为22.4L

D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02X1023个磷酸分子的质量（以g

为单位）在数值上相等

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】A、公式V=n・Vm只适用于气体；

B、根据口=己和m=nXM来计算；

C、根据2和CO的摩尔质量均为28g/mol来分析；

D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量.

【解答】解：A、公式V=n・Vm只适用于气体，故在标准状况下，只有以个任何

气体分子所占的体积才约为22.4L,故A错误；

B、6.02义1。23个氮分子和6.02X1。23个氢分子的物质的量均为|1=上

23

1'—=lmol,而氮气的质量m—nXM=lmolX28g/mol=28g；氢气的质量

m=nXM=lmolX2g/mol=2g,故两者的质量比为14：1,故B正确；

C、冲和CO的摩尔质量均为28g/mol,故28g的电和CO的混合气体,无论M

和C。的体积分数如何变化，混合气体的物质的量一直为lmol,在标况下，体积

为22.4L,故C正确；

D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，

故D正确.

故选A.

4.下列实验操作能达到目的是（）

蒸发

Xi向下压量借

\同使量筒内外

检查装置气密性D.\液面相平

.期总

读取气体体积

【考点】化学实验方案的评价.

【分析】A.碘能溶解在酒精中，不分层；

B.蒸发皿可直接加热；

C.气体从长颈漏斗中溢出；

D.内外液面相平气体压强一致.

【解答】解：A.因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离,

故A错误；

B.蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；

C.气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；

D.内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；

故选D.

5.下列推断正确的是（）

A.经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质

B.阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质

一定为纯净物

C.既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物

D.酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物

【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的

概念及其相互联系.

【分析】A.只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体；

阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如。、

B.Na?Na2O2：

C.弱酸酸式盐、弱酸的钱盐等也既能和酸反应又能和碱反应；

D.与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物.

【解答】解：A.只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体，某物质只含一种

元素，则该物质为纯净物时一定是单质，但也可能为混合物，如该物质含有金刚

石与石墨，故A错误；

阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如由这样的阴、阳

B.Na2O,Na2O2,

离子组成的物质不一定为纯净物，故B错误；

C.既能和酸反应又能和碱反应生成盐与水的化合物为两性化合物，但弱酸酸式

盐、弱酸的镂盐等也既能和酸反应又能和碱反应，不属于两性化合物，故c错误;

D.与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物均可与强碱反应，

碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确，

故选：D.

6.下列说法中正确的是（帅表示阿佛加德罗常数）（）

A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为O.INA

B.1.8g的NHj离子中含有的电子数为NA

C.53g碳酸钠中含NA个CCV-

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；

B、求出镂根离子的物质的量，然后根据铁根离子中含10个电子来分析；

C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含1个碳酸根来分析；

D、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子.

【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为O.lmol,而镁反应后变为+2价，故O.lmol

镁失去0.2NA个电子，故A错误；

B、1.8g铁根离子的物质的量为O.lmol,而钱根离子中含10个电子，故O.lmol

镂根离子中含NA个电子，故B正确；

C、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol,而碳酸钠中含1个碳酸根，故0.5mol碳酸

钠中含0.5NA个，故C错误；

D、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体

积的任何体积的气体单质所含的原子个数不一定相同，故D错误.

故选B.

7.下列说法中正确的是（）

A.将322gNa2SO4*10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.将1L2mol/LH2sO4溶液加水稀释到2L,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.将1L18.4mol/L的H2s。4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

9.2mol/L

D.将336mLHCI气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

0.05mol/L

【考点】物质的量浓度.

【分析】A、322gNa2SO4*10H2O物质的量为lmol,溶于1I•水中溶液体积大于

1L；

B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算分析；

C、18.4mol/L的H2s。4溶液密度大于1,和水等体积混合，溶质浓度大于平均值；

D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol.

【解答】解：A、322gNa2sO4TOH2O物质的量为lmol,溶于1L水中溶液体积

大于1L,所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L,故A错误；

B、依据稀释溶液后溶质物质的量不变计算，将IL2mol/LH2sO,溶液加水稀释到

2L,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L,故B正确；

C、18.4mol/L的H2sO4溶液密度大于1,和水等体积混合，溶质浓度大于平均值,

将1L18.4mol/L的H2s溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2

mol/L,故C错误；

D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol,故D错误；

故选B.

8.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（）

22

A.K、cr>HCO3、SO4-B.Mg2Kcr>A产、so4'

232

C.Ca\Fe\Na\NO3D.Ba"Cl\Na'、CO3'

【考点】离子共存问题.

23

【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在CuLFe\Fe\MnO4

等有色离子，

A.碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；

B.Mg2\Cl\Al3\SO’?离子之间不发生反应，也不与强酸溶液，且都是无色

离子；

C.铁离子为无色离子，不满足溶液无色的要求；

D.钢离子与碳酸根离子反应生成碳酸钢沉淀.

【解答】解：溶液无色则不会存在CutFe2、Fe3：MnOJ等有色离子，酸性溶

液中存在大量氢离子，

A.HCO3.与酸溶液反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.Mg2\Cl\Al3\SO’?一之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，

在溶液中能够大量共存，故B正确；

C.Fe3为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；

D.BalCO32.之间反应生成碳酸钢，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B.

9.某气体的摩尔质量为N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度

和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则景表示的是（）

A.以g为单位VL该气体的质量

B.以g为单位1L该气体的质量

C.1L该气体中所含的分子数

D.以L为单位Imol该气体的体积

【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用.

【分析】在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则

气体物质的量n=£mol,结合m=nM、p=¥解答.

Nv

【解答】解：气体的摩尔质量为Mg・mo「】，N表示阿伏加德罗常数的值，在一

定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X,

则气体物质的量n=-^-mol,质量为m=nM=^-g,

则黑表示以g为单位1L该气体的质量，

VN

故选B.

10.已知有如下反应：

0CIO3+5Cr+6H=3CI2+3H2O,

（2）2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2,

③2FeCl2+Cl2-2FeCl3,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

3+3t

A.CI2>CIO3>Fe>l2B.CI2>CIO3>l2>Fe

33+

C.CIO3>CI2>Fe>l2D.CIO3>Fe>CI2>l2

【考点】氧化性、还原性强弱的比较.

【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原

性大于还原产物的还原性，据此分析.

【解答】解：①中CIO3-是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性CIO3一>Cl2，

②中Fe3是氧化剂，12是氧化产物，所以氧化性：Fe3>l2，

3

③中5是氧化剂，Fe”是氧化产物，所以氧化性：CI2>Fe\

3

综上得氧化性顺序为CIO3>CI2>Fe>l2.

故选C.

11.下列离子方程式书写正确的是（）

2t

A.向CaCb溶液中通入少量CO2气体：Ca+CO2+H2O=CaCO34/+2H-

2

B.CO2通入石灰乳中：CO2+Ca+2OH=CaCO3xk+H2O

C.铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H‘-2Fe*+3H2个

23t

D.向FeB「2溶液中通入足量的CI2：2Fe+4Br+3CI2-2Fe+2Br2+6CI

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A.不符合反应客观事实；

B.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；

C.不符合反应客观事实；

D.氯气足量二价铁离子、澳离子都被氧化.

【解答】解：A.氯化钙与二氧化碳不反应，故A错误；

2

B.石灰乳与Na2c。3溶液反应，离子方程式：Ca(OH)2+CO3=CaCO34/+H2O,

故C错误；

C.铁屑溶于稀盐酸，离子方程式：Fe+2H-Fe2，+2H2个，故C错误；

23

D.向FeBrz溶液中通入足量的CL离子方程式：2Fe,+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6CI

故D正确；

故选：D.

12.从海水中提取澳有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与

该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()

A.2NaBr+CI2=2CaCI+Br2

B.AICI3+3NaAIO2+6H2O=4AI(OH)3^+3NaCI

C.2H2S+SO2=2H2O+3Sxl/

D.2CO+O2=2CO2

【考点】氧化还原反应.

【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Brz+Na2so4+3匕0中只有Br元素的化合价变化,

为归中反应，结合选项中元素的化合价变化来解答.

【解答】解：A.Br、Cl两种元素的化合价变化，故A不选；

B.无元素的化合价变化，故B不选；

C.只有S元素的化合价变化，为归中反应，故C选；

D.C、。两种元素的化合价变化，故D不选；

故选C.

13.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()

A.装置①可用于分离C2H50H和％。的混合物

B.装置②可用于收集h、NH3>CO2、Ck、HCI,NO2等气体

C.装置③中X若为CCI4,可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.

【分析】A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；

B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密

度比空气大的气体；

C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；

D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体.

【解答】解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而

C2H50H和出0能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸储的方法分离，故

A错误；

B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；

从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮

等，故B正确；

C、装置③X若为CC。NH3或HCI极易溶于水且不溶于CCL的气体，可以用装置

③并可防倒吸，故C正确；

D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上

排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、

收集NH3,并吸收多余的NH3,故D正确.

故选A.

14.如果规定：lmol粒子集体所含的粒子数与0.024kg】2c中所含的碳原子数相

同，下列各项中发生变化的共有

①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加

德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度（）

A.3B.4C.5D.6

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】根据规定12c的相对原子质量为24,则在规定12c的相对原子质量为24

时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12c质量的上，改为上，但

1224

是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；

用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA）,0.024kg12c中所含的原

子个数是。Q12kg】2c中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数（以）变为原

来阿伏加德罗常数的2倍（即2X6.02X1023）,据此进行分析.

【解答】解：①摩尔质量，阿伏加德罗常数（NA）变为原来阿伏加德罗常数的2

倍，质量也变为2倍，所以不变；②摩尔体积，阿伏加德罗常数（NA）变为原来

阿伏加德罗常数的2倍，所以体积是原来的2倍，所以变化；③物质的量浓度，

阿伏加德罗常数（NA）变为原来阿伏加德罗常数的2倍，所以溶质的物质的量是

原来的一半，浓度变为一半；④溶解度，无影响；⑤质量百分数，无影响；⑥密

度，无影响；⑦阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数（以）变为原来阿伏加德罗常

数的2倍⑧相对原子质量，变为原来的一半；⑨相对分子质量=10,无影响；⑩

相对密度，无影响；

故选B.

15.有Na2c。3、AgNO3、Bag、HCI及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们,取四

只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结

论错误的是（）

A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCI溶液

D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaQ溶液

【考点】几组未知物的检验.

【分析】A、硝酸银可以和氯化钢、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；

B、硝酸核和Na2c。3、AgNO3,BaC"HCI混合均没有明显现象；

C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；

D、氯化钢可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀.

【解答】解：A、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钢、盐酸以及碳酸钠反应生

成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正

确；

B、硝酸镂和Na2c。3、AgN03、BaCI2,HCI混合均没有明显现象，所以全部若没

有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；

C、如果最后加入的是HCI溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反

应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故C错误；

D、氯化钢可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入Ba"溶液,

有两只试管出现沉淀，故D正确.

故选C.

16.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和出、。2的混合气体在可移动的

活塞两边，在标准状况下若将力、。2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复

原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来出、。2的体积比可能为（）

活塞

空气0“H,的混合气

1234

A.7：2B.5：4C.3：1D.2：7

【考点】化学方程式的有关计算.

【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3,则左右两室中气体物质的量之

比为1：3,反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量

相等，令空气的物质的量为lmol,设匕、。2的物质的量分别为xmol、ymol,讨

论氢气或氧气过量计算解答.

【解答】解：令空气的物质的量为lmol,反应前，左右两室的体积之比为1：3,

反应前右室的物质的量为3mol,反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两

室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为Imol,发生反应

占燃

2H2+O2'2H2。,

设出、。2的物质的量分别为xmol、ymol,

（1）若氢气过量，则：x-2y=l①

x+y=3②

解①②得x：y=7：2,

（2）若氧气过量，则：y-0.5x=l①

x+y=3②

解得x：y=4：5.

故选A.

二、非选择题（37-38题为生物试题；39-43题为化学试题..共72分）

17.（I）实验室中硫酸酸的用途十分广泛，常用来制备气体.

（1）某小组同学欲配制230mL2.0mol/L硫酸，则需取用浓度为98%（密度为

1.84g«cm3）的浓硫酸27.2mL,实验中需要用到的玻璃仪器有250mL容量

瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管.

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

A.容量瓶洗涤后未干燥

B.移液时，有少量溶液溅出

C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D.量取溶液时，仰视刻度线

E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出.

（II）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验.他把一个鸡蛋浸泡在食醋

里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是

CaCOa+2CH3coOHG+2CH3co0-+H2O+CO2个；然后在蛋膜上打一个小洞，小

心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋.做好这些准备后，他将进行的

实验名称叫渗析.为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须

多次更换蒸储水浸泡半透膜袋，检验蒸储水中最终是否含有C「.

（III）有下列操作供选择：

A.加NaOH溶液B.加盐酸C.加硝酸D.加热E.加AgNC）3

溶液

F.加水过滤G.加MnOzH.置于空气中（填序号，可以重复选择）

证明KCIO3中含有氯元素的操作顺序是GDFEC.

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.

【分析】（I）（I）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据c=L0°°『3计算浓

JR

硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸

的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=?进行误差分析；

（II）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，

可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操

作，即反复水洗；

（III）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于

硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序.

【解答】解：（I）（1）配制230mL溶液，应选择250mL规格容量瓶，实际配制

250mL溶液，浓硫酸的物质的量浓度C&Q。*噌"逊=18.4mol/L,设需要浓

硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：VX

18.4mol/L=2mol/LX250mL,解得V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀

硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，

用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL2mol・1

】的稀硫酸，应选择520mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒;

故答案为：27.2250mL容量瓶、玻璃棒；

（2）A.容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶

液浓度不变，故不选；

B.移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B

选；

C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶

液浓度偏低，故C选；

D.量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶

液浓度偏高，故D不选；

E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生

影响，溶液浓度不变，故E不选；

故选：BC；

（II）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，方程式：

2/鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T；

渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反

复水洗；

故答案为：2多次更换蒸储水浸泡

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO'+H2O+CO2t；

半透膜袋，检验蒸储水中最终是否含有CI；

（III）：氯酸钾中加入二氧化镒做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化

钾，氯化钾溶于水，加水过滤；然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸,

如产生白色沉淀，则证明氯化钾中含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素,

所有正确的顺序为：GDFEC；

故答案为：GDFEC.

18.人体内的铁元素以Fe〃和Fe”的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血

者补充铁时，应给予含Fe"的亚铁盐，如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中

的Fe，还原成Fe2,有利于人体吸收.“服用维生素C,可使食物中的Fe”还原成

Fe?1”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用还原剂.

【考点】氧化还原反应.

【分析】元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；维生素

C,可使食物中的Fe,还原成Fe2，，Fe元素的化合价降低，作氧化剂.

【解答】解：维生素C可使食物中的Fe?'还原成Fe?.,Fe元素的化合价降低，作

氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂.

19.实验室可以用高锌酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

（浓）

2KMnO4+16HCI=2KCI+MnCI2+5CI2^+8H2O

①该反应中浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性

②氧化剂与还原剂之比是1：5

③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L.

【考点】氧化还原反应.

【分析】由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，

KMnO4为氧化剂，CI元素化合价由-1价升高到。价，被氧化，HCI为还原剂，

结合化合价的变化以及反应的方程式可计算.

【解答】解：（1）反应中CI元素化合价由-1价升高到0价，HCI为还原剂，反

应中生成则浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性；

MnCI2,

故答案为：还原性和酸性；

（2）反应中KMnQ,为氧化剂,HCI为还原剂，16molHCI中只有lOmol被氧化，

则氧化剂与还原剂之比是2：10=1：5；

故答案为：1：5；

（3）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，CI元素化合价由-1价升高到0价，

转移lOmol电子生成5mol氯气，则转移了0.6mol电子，则产生的气体为0.3mol,

在标准状况下体积为6.72L；

故答案为：6.72L.

20.将9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg?'、Cl、H,O粒子个数之比为1：2：

50.

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】依据廿；=4，结合氯化镁为强电解质，溶液中完全电离解答.

【解答】解：9.5gMgCl2物质的量为：媪%*=04mol,氯化镁为强电解质完全

95g/mol

电离，所以O.lmol氯化镁含有O.lmol镁离子和0.2mol氯离子；

90g水物质的量为二半k=5mol；

18g/inol

依据依据廿六，N与n成正比，所以溶液中Mg?，、Cl\心0粒子个数之比为：

0.1：0,2：5=1：2：50；

故答案为：1：2：50.

21.将质量比为14：15的"和NO混和，则混和气体中氮原子和氧原子的个数

之比为3：1；该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol.

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】此和NO的质量比为14：15,设*和NO的总质量分别为28g、30g,

根据出T计算各自物质的量，计算N原子、。原子物质的量，进而计算N、。原

子数目之比，再根据M=@计算平均摩尔质量.

n

【解答】解：”和NO的质量比为14：15,设&和NO的总质量分别为28g、

30g,则N2为lmol、N。为lmol,合气体中帅和N。的物质的量之比为1：1,

混合气体中氮原子和氧原子的个数比=物质的量之比=(2mol+lmol)：lmol=3：1,

该混合气体的平均摩尔质量为：，号?Og|=29g/mol,

linol+linol

故答案为：3：1；29g/mol.

22.在标准状况下，将一个充满HCI气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，

水面上升至集气瓶容积的々.把集气瓶从水中取出(假设HCI全部留在集气瓶中)，

若溶液密度的变化忽略不计，则HCI的物质的量浓度为0.045mol/L.

【考点】物质的量浓度的相关计算.

【分析】HCI极易溶于水，氧气不易溶于水，所以水面上升的体积就是HCI的体

积，设容器体积为VL,水面上升至集气瓶容积的!■就停止了，则氯化氢体积=剑_,

2

溶液体积为n(HCI)=可巩刀mol,根据c=g计算盐酸浓度.

3cc/—73X22.4V

22.4L/mol

【解答】解：HCI极易溶于水，氧气不易溶于水，所以水面上升的体积就是HCI

的体积，设容器体积为VL,水面上升至集气瓶容积的葺就停止了，则氯化氢体积

2

=|VL,溶液体积为n(HCI)=5VL盐酸浓度c=^

33cc△/~r3X22.4V

22.4L/inol

2uul

3><24故答案为：

=1--------=7?^-mol/L=0.045mol/L,0.045.

7L

23.物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D,生成物均为气体.现测

得生成的气体质量是相同状况下同体积七质量的18倍,则A的相对分子质量是

63g/mol.

【考点】物质的量的相关计算.

【分析】令A的物质的量为4m。1,由方程式可知混合气体总物质的量为7mol,

根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混

合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=^

n

计算A的摩尔质量.

【解答】解：令A的物质的量为4mol,由方程式4A=4B+C+2D,可知混合气体总

物质的量为lmol+2mol+4mol=7mol,

混合气体对氢气的相对密度为18,则混合气体平均摩尔质量=2g/molX

18=36g/mol,混合气体总质量=7molX3Vmol=252g,

由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=普

4mol

=63g/mol,

故答案为：63g/mol.

24.某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K、Ca2\Fe2\

222

Cu\Cl\CO3',SO4',现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

①第一份加入AgN03溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量Bad溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入

足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g..

请回答下列问题：

(1)根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是CI.

(2)原溶液中一定存在的阳离子是K,,其物质的量浓度至少为0.6mol/l.

(3)原溶液中一定存在的阴离子是CO［，SO［一,

(4)第二步操作中沉淀部分溶解的离子反应方程式

BaC0a+2H=Ba2*+H2O+CO2个.

【考点】常见离子的检验方法.

2

【分析】①第一份加入AgN"溶液发现有沉淀生成，该溶液中可能含有Cl\CO3

2

一、SO4';

②第二份加足量BaQ溶液生成沉淀，洗涤