第十单元酸和碱单元练习题含答案

第十单元酸和碱一、单选题1.下列实验操作中，不正确的是（）AA.)A)A.氢氧化钠B.硫粉C.浓盐酸D.碳酸氢铵3.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红4.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂挤 )A.食醋(pH*2)B.牛奶(pH*6.5)C.矿泉水(pHM)D.肥皂水(pH*10).化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是()A.HNO3B.MgOC.o2D.NaCl.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色D.该溶液是一种酸溶液.下列物质所对应的俗名，错误的是()A.NaOH烧碱.Na2cO3纯碱C.CaO生石灰D.NaHCO3火碱.下列有关说法中不正确的是()A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C.在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A.变大B.变小C.不变D.无法判断.下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH===Na2cO3+H2OB.CaO+H2O===Ca(OH)2C.2NaOH+H2so4===Na2so4+2H2OD.AgNO3+HCl===AgCl]+HNO3.下列实验操作中正确的是（AA.DD..向一定量的NaOH、Na2cO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（图像中VA.①②.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的匙 ）A.因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红B.因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应C.因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属D.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同.如图所示，试管中盛有pH=1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）A.锌B.碳酸钠A.锌B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.硫酸钠二、填空题15.请将下列物质的序号填在相应的空格内①酚酞②过磷酸钙③钛合金④葡萄糖⑤橡胶(1)可用于制铅笔芯的是 ；(2)能用作酸碱指示剂的是 ;⑶能作汽车燃料的是 ;(4)导致温室效应的主要气体是 ;(5)可制造汽车轮胎的是 ;(6)农业常用的磷肥是 ;⑺能为人体提供能量的物质是 ;(8)可制造“人造骨”的是 。16.如图所示，进行中和反应实验⑥压缩天然气(CNG)⑦石墨⑧二氧化碳(1)B中发生中和反应的化学方程式 .(用化学式表示)(2)写出C的溶液(除酚酞外).(用化学式表示)⑶反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？..小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：肥皂水巧水存掾汁洸清精由此判断：肥皂水巧水存掾汁洸清精由此判断：⑴酸性最强的物质是(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是 (填一种物质即可)。(3)正常雨水的pH约为5.6.小明生活的环境所降的雨水 (填“属于”或“不属于”)酸雨。.现有以下物质：D.活性炭、日石灰石。请按要求填空(填字母)：(1)用于建筑材料的是 ；(2)能吸附冰箱的异味的是 ；(3)为人类提供能量的是 ；(4)蒸馒头时常用到的物质是 ;(5)可用于金属表面除锈的是.和 生成和水的反应，叫做中和反应，中和反应的实质是酸电离的与碱电离的 生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应，大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。.下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；诚色E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。NMH溶液西AM'口口|诚色E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。NMH溶液西AM'口口|江惊色l:t)粉末A高斌力:淀3浅织色溶液口无色无色,r：'Kii请根据上图，回答下列有关问题：(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为ACE：。(2)G转化为H和A的反应类型是 反应；B转化成E和D的反应类型是 反应。⑶①A与盐酸反应的化学方程式为；②D和氯气化合生成F的化学方程式为 o(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：国黑J,I无包气除口三Jgco；沉淀—高直火管 ①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：JKo②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。[CO|一|无色汽便讣—沉淀.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生 o下列实验中一定不会用到盐酸的是 (填序号)oA.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填序号)。!口战密棉覆1滴有曲酗的匕匕一如8潞液A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Cu片，产生气泡.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时 管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式：.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。⑴要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是 。(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？A.CO2B.CaCO3C.Fe(OH)3D.CuSO4.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径:⑴正常雨水略显酸性，主要原因是(2)pH<5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，SO2的变化过程可表示为SO「二二妻‘三二》上请写出该反应的化学方程式：三、实验与探究.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有产生，反应的化学方程式是 ［发现问题］为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。［实验验证1］小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。试管(施有同体积同浓度的盐酸)①镂条长度1cm2cm3cm.4cm相同的笑笑说薮(看空噩千现象;快速反应,试管发热一段条全那消失沉淀置差异(恢更至20。少量很多［得出结论］镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关。［追问］白色沉淀是什么物质？［查阅资料］①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g;②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。［做出猜想］猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 (用化学方程式表示)。［实验验证2］将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：试管操怅现象结诧A加入是，盐酸*猫想一不正痛，组这;怦白电沉淀能溶于盐酸白色沉淀 B加入是冷水白色沉淀 雷也二不正彘C加入适量稀硝酸白色沉淀消失原白色沉淀中含有的威子是「喈一、1趟续酒加几滴硝般银溶版出现大壕白色沆淀;.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色［猜想］可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。［实验］⑴在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：⑶在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：［结论］ 。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？［猜想］气体和液体可能是 （写一组即可）。［实验］用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂，产生相应的现象，其化学方程式为 。［评价］上述实验完成后，能否验证你的猜想 ，理由是 。四、计算题.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化的溶液的总更量g20406080140160生成沉淀的质量&1.072.14□.35|-=f1□.JO（资料：FeCl3+3NaOH===Fe（OH）31+3NaCl）通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析.【答案】A【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠”，图示操作符合操作要领，正确；D项，浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。.【答案】A【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。.【答案】B【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。.【答案】D【解析】本题考查酸碱中和反应在生活中的实际应用。因为蜜蜂的刺液是酸性的，因此需要碱性物质来中和，在所给选项中，肥皂水的pH>7，呈碱性，符合题意。.【答案】A【解析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答。A项，HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，正确；B项，MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误；C项，O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；D项，NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，错误。.【答案】C【解析】A项，该溶液显中性，错误，该溶液显碱性；B项，溶液的pH小于7，错误，该溶液的pH大于7；C项，该溶液能使无色酚酞溶液变红色，准确，因为碱性溶液能使无色酚酞变红；D项，该溶液是一种酸溶液，错误，该溶液显碱性，不是酸溶液，故选C。.【答案】D【解析】A项，氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，正确；B项，碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2cO3，正确；C项，氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D项，NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。故选D。.【答案】D【解析】A项，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，正确；B项，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，正确；D项，医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，错误。.【答案】A【解析】碳酸不稳定，晃动后打开瓶盖会有部分分解，酸性减弱，所以pH变大。.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反应不是中和反应，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反应，所以属于中和反应，正确；D项，硝酸银和盐酸反应生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反应不属于中和反应，错误。.【答案】A【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作，正确；B项，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持水平，操作，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作，错误；D项，向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作，错误。.【答案】C【解析】向一定量的NaOH、Na2cO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，这两种物质都与硫酸反应能生成硫酸钠，稀硫酸至过量，最终溶液的pH将会小于7。向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸，这两种物质都会和硫酸反应生成硫酸钠，所以硫酸钠反应一开始没有，观察图像，③不正确，排除有③的选项，故B不对，稀硫酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，观察图像，①不正确，排除有①的选项，故AD不对。故选C。.【答案】A【解析】A项，酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红，正确；B项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应能生成盐和水，不属于中和反应，错误；C项，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应能生成二氧化碳，错误；D项，水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的元素组成相同，但分子结构不同，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，所以化学性质不同，错误。故选A。.【答案】D【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。.【答案】（1）⑦（2）①（3）⑥（4）⑧（5）⑤（6）②（7）④（8）③【解析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答，酚酞能用作酸碱指示剂；过磷酸钙中含有磷元素；钛合金的性质坚固而质轻；葡萄糖能为人体提供能量；橡胶可制造汽车轮胎；天然气能作汽车燃料；石墨比较软，可用于制铅笔芯；二氧化碳能导致温室效应。.【答案】(1)H2SO4+2NaOH===Na2so4+2H2O(2)Na2sO4Na2sO4与H2sO4(3)升高【解析】氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠，若硫酸过量则还含有硫酸钠；中和反应是释放能量的过程。.【答案】(1)柠檬汁(2)肥皂水或洗洁精(3)属于【解析】(1)柠檬汁、雨水的pH小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于雨水的pH，酸性最强。(2)肥皂水和洗洁精的pH大于7,显碱性，能使酚酞溶液变红色。(3)小明生活的环境所降的雨水的pH<5.6，属于酸雨。.【答案】(1)E(2)D(3)A(4)B(5)C【解析】(1)石灰石常用于建筑材料；(2)活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱的异味；⑶淀粉属于糖类，糖类是为人体提供能量的最重要物质；(4)为反应发酵时产生的酸，并且使馒头松软，在蒸馒头时可加入小苏打(碳酸氢钠)；(5)金属表面的锈可与稀盐酸反应而被除去。.【答案】酸碱盐H+OH-【解析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH一===H2O,据此进行分析解答。20.【答案】(1)Fe2O3CO2H2(2)分解置换(3)①Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②2FeCl2+Cl2===2FeCl3(4)①CCa(OH)2②而i 无色气体沉淀;L—1或d点燃, 或高温 【解析】由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。.【答案】（1）白雾A（2）HCl+NaOH===NaCl+H2O溶液由红色变为无色B【解析】（1）根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析；（2）根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析。.【答案】（1）左（2）氯化钠HClNaOH+HCl===NaCl+H2O【解析】利用酸碱指示剂与酸碱作用产生不同的颜色来判断反应的进行和进行的程度。（1）碱性溶液使酚酞溶液变红，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，故开始时左管溶液呈红色。（2）充分反应后，发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O,U形管中溶液全部呈无色，溶液呈中性，也可能呈酸性，故除酚酞外，溶液中一定有反应生成的氯化钠，还可能有盐酸。.【答案】（1）升高溶液温度并加入该碱溶质（2）AD【解析】（1）碱溶液的浓度越大，其碱性越强，所以只要能再溶解一部分碱时，碱性就强了，pH值也大了，因为碱溶液已经饱和，所以先升高温度变为不饱和溶液，再加入碱溶质即可；（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，可以你加入一种试剂与碱发生反应，减少碱溶质即可，二氧化碳、硫酸铜都能与碱溶液反应。.【答案】石灰水Ca（OH）2+CO2===CaCO3l+H2O。【解析】浓盐酸具有挥发性，其溶液长期存放在空气中，发生物理变化导致其溶液质量减少。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量因发生化学变化而增加。石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因生成的碳酸钙沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，故溶液质量因发生化学变化而减少，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2===CaCO3l+H2O。.【答案】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性 （2）熟石灰（3）SO2+2H2O+I2===H2sO4+2HI【解析】（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2sO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为SO2+2H2O+I2===H2so4+2HI。.【答案】气泡Mg+H2SO4===MgSO4+HJ［得出结论］镁条长度［做出猜想］Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2T［实验验证2］没有气泡产生消失不消失Ag+【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg+H2sO4===MgSO4+H2T。［做出猜想］由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2T。［实验验证2］A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。