一校2013届高三11月期中联考化学

904页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D)可能用到的相对原子质量 Na2 C1 Ca Zn

(40分选择题(本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分。每题只有一个选项符合题 A.氧化铝的很低，不能用于制作耐高温材料C.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于硅胶和木材防火D.Na、S、C

A.某强酸性溶液Na、Fe2、Cl、ClOC.pH试纸变红的溶液:NH4、Na、SO42、D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K、NH4、SO42、 ①SO2SO2②将燃烧的镁条放入CO2Mg③Si④A. B. C. X、Y、Z、W、QXZ8B.原子半径的大小顺序为:rXrYrWrQ离子Y2和Z32WQ的强20.195g20

0.100molL1MO B.M

C.

X、Y、ZW19，XY6:7，XW2倍。A.XC.ZWD.XZpH 用量筒量取20mL0.5000molL1HSO溶液于烧杯80mL，配制成0.1000molL1H 用图1所示装置少量氨2所示装置除去Cl2有Fe2、NO、Fe3、NH、H和HO 该过程说明Fe(NO3)23若有1molNO8mo3Fe2e(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN高Al2O3N2

N2Al2O3是氧化剂B.lmolAIN3mol电子C.AIN中氮元素的化合价为+3D.AIN大量的氮、磷废水排入海洋，易赤流程②中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水流程①中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→注意事项

高三化学教学质量监测4答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内答题源来源:]总分2 共60分评卷人17.(8分)饱和氯水与石灰石的反应是较浓评卷人

20mL饱和氯水，充分的无色气体均为CO2。①用二氧化锰和浓盐酸氯 ②氯气与 。评卷人②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 18.(10分)某校化学研究性学组设计如下实验方案，测定放置己久的小评卷人计算。实验中加热至恒重的目的 ①实验前 “D装置的作用 ②实验中判断沉淀是否完全的方法 。评卷人19.（l2分)A、B、C、D、E评卷人依次增大；A元索娃所有原子中半径最小的原子；B元索的最高物X；DA物E同周期；E3/4，A、B、D、EC元索形成原子个数比不相同的化合物。(l)C和E两元索相比较，非金属性较强的是 (2)BC。C、D1:1的化合物，E、C比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式 A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式 A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则 B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质， 评卷人20.(8分)A、B、C、D、E评卷人AB之司的反应不在溶液中进行(EA、B两若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学 若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，写出D的离子方程式为 C是一种气体，D是一种强酸，则①C与水反应的化学方程式 评卷人评卷人21.(10分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有试回答 若X是强氧化性单质，则A不可能是 XCAgNO3HNO3①B与X反应的化学方程式 ②B。若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为 A、B、CApH>7的水溶液的溶质的电离方程式 评卷人22.(12分)某小组在用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。方法如下，评卷人方法一浓硫酸试剂瓶上适合贴上的 6.4g10mLl8mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与 实验结论:所得白色固体的化学式 出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面。淡黄色固体的原因是(用化学反应方程式回答) 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管 OCuOH2SO4CuSO4H2O

2CuO22Cu1-82分，9-16340题号12345678答案BCCDADCA题号9答案BABDDCBA17.(8分)（1）①

4H2Cl

2 22Cl2HOHClHClO(22CaCO3消耗了氯水中的

使Cl2H

HClO浓度增大分）②

（218.（10）NaHCO3全部分解（1）（2）①检查装置的气密性（1）（1）置（1）BaCl2（1）③50%（219.（12（1）氧（1）CD（14NH3

HSOHSOHO(2ClH 2HSOHS2HO(22（1）Na2O2Al3

3H2OAl(OH

3NH

43NO2H2O2HNO3NO（24（1）d2）2FeCl+Fe=3FeCl(2（2 （3）