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氯气的制备和性质教案2 (第1课时氯气的制备和性质)【明确学习目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的制备方法，能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。(学习重点)【预学能掌握的内容】一、活泼的黄绿色气体——氯气存在，主要以形P今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸合加热，产生氯气，MnCl和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：2(指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。)毒毒性密度(比空气)(1)Cl与金属的反应2 3(2)Cl与非金属的反应222253【预学中的疑难问题】一、活泼的黄绿色气体——氯气〖交流展示〗〖合作探究〗氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备(原料、原理、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理。(1)原理：自然界中氯元素主要以Cl－形态存在，因此制备氯气的基本原Cl2①实验室中通常用MnO作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的2243固体和浓硫酸的混合物替代。4222(2)净化：4的Cl通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化2(3)收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。(4)验满：①观察法(黄绿色)；222 (5)尾气处理：用NaOH溶液(不能用水、Ca(OH)溶液代替)：2O22(6)实验装置图：饱和NaCl浓流酸NaOH〖实验探究〗(1)观看有关氯气与金属单质、非金属单质反应的实验视频，填写下表。Na+Cl——2CuCl—Fe+Cl——2H+Cl——22PCl——(2)铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁这说5(3)结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O参加2〖课堂练习〗1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是()A应B．燃烧一定发光放热CD一定有氧气参与2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是() 2HCl其在反应中的作用是什么22〖及时总结〗【基础达标】的是()A．铁丝在氧气中燃烧B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C．金属钠露置在空气中D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中6是uCl3、要除去氯气中的水蒸气，应使其通过()A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰【能力提升】4、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是()2323()2222222

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