苏教版高中化学 选修 《化学反应原理》专题3 第三单元 盐类的水解教案

或苏教版高中化学选《化反原理》专题第单元盐的水解教或盐类的水（第一时）【教材析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理专题“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H

形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响从而在深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。【学标1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观/

苏教版高中化学选《化反原理》专题第单元盐通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因会透过现象看本质悟盾的“对立与统一”以及矛盾“特性与普遍性的学观点【点难】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【验品仪器及用品镊子玻璃棒纸标准比色卡浓度均为L

1

COONa、3NaCO、、、NaCl五溶液。2343多媒体投影仪、电脑、课件【学法实验探究、小组合作、讨论学习【学程〖入课叙述平我们接触到的象KNO溶都呈中性的那是不是所有的3盐溶液都呈中性的呢？〖生验每四个学生一小组，用完成对CHCOONa、NaCO、Cl、343五种溶液的定，并与标准比色卡对照并做记录强实验注意事项、将试纸置于玻璃片上。2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦、操作迅速，及时记录数据〖生答电投先学生回答后再投影）物质NHCl4Na23AlCl3COONa3

物质的量浓度0.1molL0.1molL0.1molL0.1molL0.1molL

11111

＜＝＞＜＞

酸碱性酸性中性碱性酸性碱性〖疑为什么上述各盐溶液有的酸性、有的呈碱性、有点呈中性？〖书第三单元盐类的水解〖问①判断溶液呈酸、碱性或性的依据是什么？②纯水呈什么性？为什么？（学生回答)和(H)相对大小溶中c(H))酸性c(H)c(OH/

+H苏教版高中化学选《化反原理》专题第单元盐的水+H

)，呈碱性；若c)=(H呈中性〖发上述盐溶液就是把各种盐于一定量水中形成的水溶(上述盐中无H

或。盐溶解前水c)=c(OH)呈中性当盐溶入后某盐溶液中，c(H)≠c(OH)(呈酸性或碱性。而某些盐溶液中仍然(H)(呈中性).〖问为什么某些盐溶于水（盐液）会使溶液中的(H)≠c(OH)了呢？〖生论以CHCOONa溶液为例。3⑴COONa液中存在哪些微粒?3

⑵这些微粒中哪些之间可发生反应?⑶微粒间的反应对水的电离平衡有何影⑷溶液中c(H)和c(OH)相对大小如〖生回〗为么COONa溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影并演示动画）3〖析讨〗OCHCOONa

+CHCOO

OH

+

)c(H碱性CHCOOH电解质〖析讨〗以NHCl溶为例，说明为什么其溶液呈酸性？4〖生回学生回答后用电脑动画演示）HONH

NH

+Cl

()(OH(呈酸）

)NH

.

H电解〖析讨〗为什么溶呈中性？〖生回学生回答后用电脑动画演示）HOOHH2=Na+ClOH+Na

≠NaOH强解质HCl≠HCl强解)c(OH)=c)中〖括盐类水解的定义生根上述分析回答）〖书1、盐类水解的定义（用电投影）2、盐类水解的条件和实质（学回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）/

-5-8-4+-苏教版高中化学选《化反原理》专题第单元盐的水解教案-5-8-4+-口诀弱水解；无弱不水〖题究〗表：盐溶液Na23NHCl4COONa3AlCl3

盐的类型

酸碱性试根据水解原理：找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。〖书3、盐类水解的规律（由学回答后，用电脑投影）口诀：谁弱谁水解；谁强呈谁性总结：也就是构成盐中的弱离子是水解的，强离子是显性的。〖题究〗25℃,浓均为的几种盐溶液，pH计确测定其溶液的，如下表（其中的电离常数Ka，教本P67）盐溶液COONa3

对应弱酸的Ka(25)1.8×3.0×3.5×试分析：酸的强弱与对应的钠盐水解程度的关系。〖书又一水解规律：弱酸（或弱碱）越弱，它对应的酸根离子或阳离子水解程度越大（由学生分析讨论后，用电脑投影）口诀：越弱越水解。〖纳结盐水：在盐液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H或OH结生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水的件在水溶液中、电离出弱酸离子或弱碱阳离子。水的质破坏了水的电离平衡促进了水的电离。★解规(口诀)：弱才水;谁谁水解；谁强显谁;越越水解〖问盐类水解如何用化学用语达呢？〖察思〗/

--6-4-6+++++苏教版高中化学选《化反原理》专题--6-4-6+++++盐溶液0.1mol/L)COONa3

)(mol/L)7.7×101.8×101.7×10

水解程度0.077%0.18%0.017%上述表中物质的水解程度说明了什么问题？（由学生回答：盐水解程度很小）〖书4、盐类水解的表示方式（解方程式）〖生写写下列COONa、Cl水的方程式：34〖调①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓生成物（如HCO、NH·HO等也不写分解产物；2③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。④多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。〖习书写下列物质水解的方程NaF、CO、NHClAlCl23〖考盐类水解反应与中和反应何关系？〖书5、盐类水解反应和中和反的关系（学生回答后电脑投影）盐

+

水

水解

酸

+

碱中和〖习〗水中加入下列相应物质，试填表脑投影）加入物质

水电离平衡移动方向

水的电离度变化

溶液的pH变KCO23HSO24KOHKNO3〖习〗化溶中子度大小列确的：NHH、OH、BCl、NH、、OH4CH、、NH4、Cl、NH、、4〖书计第三单元盐的水解/

+

+2-+-+－－2-－++苏教版高中化学选《化反原理》专题第单元盐的水解教案+2-+-+－－2-－++1、盐类水解的定义：在水溶液盐电离产生的离子与水电离出来的H+或结生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的条件和实质：弱解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、盐类水解的规律：有弱才水;谁弱谁水解；谁强显谁性;都强显中性；越弱越水解4、盐类水解的表示方式（水解程式）①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓生成物（如HCO、·O等也不写分解产物；2332③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。④多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。〖后业、有关盐类水解的说法不正确的()A盐类水解的过程破坏了水的电离平衡B在醋酸溶液中存在弱酸根离子，存在解反应．盐类水解的结果使盐溶液不定显中性D．在K溶,C(K)是的2倍23、次氯酸钠溶液中C(Na):C(ClO)的比值（）A大于1B．小