20152016厦门市高二下质检化学试卷

厦门市2013-2014学年高二（下）质量检测化学试卷相对原子质量：H-1O-16Na-23N-14Cl-35.5Fe-56Ca-40C-12S-32卷（100分）一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分）1．以下化工原料的选择吻合绿色化学思想的是A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品C．不使用任何化学物质D．使用不能再生的资源2．以下物质的水溶液因水解显酸性的是A．NH4ClB．NaClOC．CH3COOHD．K2SO43．以下物质属于强电解质的是A．I2B．BaCOC．NH·HOD．CHO（葡萄糖）33261264．工业合成氨中常采用以下措施，其中不能够用平衡搬动原理讲解的是A．使用铁触媒B．提高压强C．将氨液化分别D．增大N2浓度5．以下各组离子能常量共存的是3+2+-2-+、Al3+-、Cl-A．Fe、Mg、I、SO4B．NH4、NO3++2+-2++-2-C．H、Na、Ca、ClOD．Ba、K、OH、CO36．用CuSO4溶液电解精髓粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），以下表达正确的选项是A．纯铜作阳极B．阴极发生氧化反应C．电解后后c(Cu2+)保持不变D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐化原理如右图所示，以下说法正确的选项是．此过程中铜被腐化．此过程中电子从Cu移向Fe．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe-3e-==Fe3+．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐化8．以下使用仪器或用品的操作错误的选项是．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润．使用容量瓶要先检查可否漏水．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗．使用棕色瓶保存浓硝酸9．H2SO3为二元弱酸。常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的以下说法正确的选项是2-)-A．C(H2SO3)>c(SO3B．溶液中的HSO3电离程度大于水解程度C．水电离出的+-5-1++-)+c(OH-)+c(H)=10mol·LD．c(Na)+c(H)=c(HSO3c(SO32-)10．以下实验方案或操作正确的选项是．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCl．往白色ZnS积淀中滴加CuSO4溶液，积淀变黑，证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)．进行酸碱中和滴定是，眼睛要凝望滴定管液面的变化．中和反应热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中11．利用右图所示装置（省略加热和夹持装置）进行以下实验，不能够得出相应实验结论的是选①②③实验结论项A浓氨水

CaO

滴有酚酞的水

氨气显碱性B浓盐酸

MnO2

淀粉碘化钾溶液

氧化性：

Cl2>I2C稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色积淀D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应节余液中盐酸的浓度，以下实验方案不能行的是A．采用酸碱中和滴定法测定B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量13．钠硫电池是一种新式二次电源，电池总反应为

2Na+xS

Na2Sx。该电池以熔融金属钠、熔融硫和多

硫化钠（

Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体

Al2O3

陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，以下

说法正确的选项是．放电时，Na2Sx被还原．放电时，电极B为负极．充电时，Na+从左向右搬动．充电时，阳极的电极反应为：Sx2--2e-==xS-1溶液逐滴加入14．向20mL0.1mol·L的CH3COOH-1右图所示，下0.1mol·LNaOH溶液，pH变化曲线如列说法错误的．在a点，溶液pH>1．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+)--1C．在c点，c(CH3COO)=c(Na+)=0.1mol·L-+D．在d点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)15．某研究小组利用反应CH3COCH3+I2CH3COCH2I+HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，经过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。在必然温度下，测得反应物不同样初步浓度下的v(I2)以下表：实验编号1234-1c(CH3COCH3)/mol·L0000-1c(HCl)/mol·L0000c(I-12)/mol·L0000v(I2)/10-6-1-10080mol·L·s以下说法正确的选项是A．I2的初步浓度越大，反应速率越大B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数二、填空题（40分）16．（20分）化学与生产、生活关系亲近，请填空。（1）95℃时，纯水中+)10-7-1c(Hmol·L（填“>”、“<”或“=”，下同），其pH7．（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为

．（3）NaHCO3溶液呈反应的离子方程式为

性，将

NaHSO4溶液与

NaHCO3溶液混和，。（4）化学反应

2SO(g)+O

2(g)

2SO3(g)

△H<0。t

℃时该反应的平衡常数

K=6.7

×103，该温度下向

10L密闭容器中加入

0.06molSO2、0.04molO

2和

0.4molSO

3，此反应初步将向

方向进行以达到平衡状态。当反应达到平衡状态后，若高升温度，其平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积减小一半，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）搬动。（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完好反应生成I2，此反应的离子方程式为。17．（20分）（1）右图为两种常有仪器的部分结构。示溶液的体积为mL，用仪液体体积，平时读数为NmL，仰望读>N，则所使用的仪器是

图中液面所器A或B测量书为MmL，若（填序号）。2）某化学兴趣小组经过实验提取海带中的碘。①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为。②将溶液中的I-氧化为I2，氧化剂最好采用（填序号）。A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO4(H+)溶液D．H2O2(H+)溶液③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是（填试剂名称）。④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可采用的实验装置时（填序号）。（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：①判断积淀可否完好的操作时。②过滤后需要冲洗积淀，若未冲洗积淀，实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验积淀已冲洗干净，可向最后一次冲洗的滤液中滴加（填化学式）。③该样品中碳酸盐的质量分数为（用a、b的代数式表示）。B卷（50分）三、填空题（50分）18．（17分）Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2为积淀。各形态的物质的量分数α随溶液pH变化的关系以下列图：（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有

。pH>13.2，随着

pH增大混杂系统中发生的主要反应的离子方程式为

。（2）为了使废水中Pb2+尽可能转变成积淀，应控制pH在左右。Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程以下，该工艺简称CX-EW法。已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为+2-H2SiF6==2H+SiF6（3）步骤①反应中双氧水表现（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）。（4）滤液A中溶质的主要成分是，该物质的一种用途为。（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为。（6）工业上还可以够用火法回收铅：，与CX-EW法对照，火法的缺点有，(写两点)。19．（16分）硫酸亚铁铵晶体44242盐。某化学兴（FeSO·(NH)SO·xHO）俗称莫尔趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并研究其性质。资料：废铁屑中含有FeS等杂志，4FeSO的溶解度曲线如右图所示。实验一制备莫尔盐莫尔盐的制备流程如图1。（1）步骤①利用图2装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是。（2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原由是。（3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作序次是→→→。a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．冲洗干燥实验二测定莫尔盐（FeSO4·(NH4)2SO4·xH2O）的组成取2分7.84g的莫尔盐，分别进行实验：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020-1420.00mL；另mol·L的酸性KMnO标准溶液滴定，到达滴定终点是，耗资标准溶液一份莫尔盐保持200℃加热至恒重，称重为5.68g。（已知：莫尔盐在200℃以下仅失去结晶水）（4）滴定反应的离子方程式为。（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为。6）x=实验三研究莫尔盐的抗氧化能力（7）将滴有KSCN的莫尔盐溶液裸露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红。请设计简单实考据明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强。答：。20．（17分）甲醇是有机化工原料，拥有重要的工业用途。（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g)，CO的平衡转变率3（α）与温度、压强（p）的关系以以下列图所示。①能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．CO的质量分数保持不变．CH3OH浓度与CO浓度相等．2v生成（CH3OH）=v耗资（H2）．容器中混杂气体的密度保持不变②由图可知，该反应△H0（填“>”、“<”或“=”）。③由初步条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为tA和tC，则tAtC（填“>”、“<”或“=”）。④平衡状态A时，容器体积200℃时该反应的平衡常数K=；到达平衡状态B为L。

为10L，则时容器的体积（2）催化剂拥有选择性。25℃时，1molCH3OH与O2