初中化学-九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教学课件设计

（九年义务教育课程标准实验教科书－鲁教版）（九年级下册）第八单元海水中的化学

第二节海水“晒盐”（二人小组复述，回顾下列知识。）（1）复述一下：常见的结晶方法，适用分离哪类物质？（2）海水晒盐的主要是利用的什么原理？得到的盐是否为纯盐？（六人小组交流）活动与探究如何从粗盐中获得精盐？

组内讨论：粗盐中含有哪些杂质？海水Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+?粗盐精盐Na2SO4、MgCl2

、CaCl2探究之旅1如何除去不溶性固体杂质？【小组合作】六人组思考讨论:1、我们平常除去不溶性固体杂质的思路是什么？

（温馨提示：回顾天然水的净化）2、如果粗盐中只含有泥沙，应经过哪几步操作呢？①溶解②过滤③蒸发探究之旅1如何除去不溶性固体杂质？①过滤（1）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：（2）主要仪器：“一贴、二低、三靠”③蒸发结晶蒸发结晶：适用于溶解度随温度的升高，变化不大的物质。过滤：分离固体和液体混合物的操作方法。蒸发：把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法，可得到晶体。方法提升物质分离常用的物理方法：不溶性固体可溶性固体

通过上述操作能制得纯净的NaCl吗？Na2SO4、MgCl2

、CaCl2CI-Na+Ca2+SO42-Mg2+SO42-Mg2+Ca2+【小组合作】自学课本41页多识一点六人组思考讨论:

1、选用的什么试剂?其作用分别是什么？（写出相应反应的方程式）

2、顺序是怎样的？

3、如何操作?探究之旅2如何除去可溶性的杂质？分析成分BaCl2Na2CO3NaOHSO42-Mg2+Ca2+除杂试剂Cl-Na+Ca2+SO42-Mg2+过量处理用化学方法除杂时：

为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。【温馨提示】杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl过量过量过量过量Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl注意：过量的Na2CO3、NaOH通过稀盐酸来调节PH=7除去。【思考与交流】剩余的

BaCl2

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，加入BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl顺序共有几种？依据是什么？小组合作【思考与交流】提示：氯化钡可溶性重金属盐，水溶液有剧毒分析成分BaCl2盐酸盐酸Na2CO3Na2CO3NaOHSO42-Mg2+Ca2+除杂试剂Cl-Na+Ca2+SO42-Mg2+过量处理Na2CO3NaOHBaCl2盐酸BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3

盐酸盐酸过滤过滤过滤蒸发蒸发蒸发依据：

1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理

2、最后加入的盐酸只能适量【集思广益】方案二方案一方案三SO42-Mg2+Ca2+物理方法BaCl2过量处理盐酸盐酸Na2CO3化学方法Na2CO3NaOHCa2+SO42-Mg2+Ca2+Mg2+Ca2+除杂试剂小结：提纯原则不增不减易分不增加新杂质不减少产品

气体水沉淀