20182019学年高中化学第二章第三节第2课时《氧化剂和还原剂》知识点归纳例题解析新人教版必修1

第2课时氧化剂和复原剂[学习目标定位]1.能够正确表示氧化复原反响中电子转移的方向和数量。2.会判断氧化剂和复原剂，会比较物质氧化性或复原性的强弱。一氧化复原反响的表示方法氧化复原反响中伴有电子转移(得失或偏移)，试剖析下述各氧化复原反响中电子转移状况如何？(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑△(2)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2答案(1)(2)1概括总结氧化复原反响的表示方法双线桥法：表示的是反响前后同一元素由反响物转变成生成物时电子转移的结果。双线桥法剖析氧化复原反响的步骤：①标出反响前后有化合价变化的元素的化合价；②在反响物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③剖析化合价的变化，找出反响中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：单线桥法：表示的是反响前后不一样元素原子的电子转移状况。单线桥法剖析氧化复原反响的步骤：①标出反响前后有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反响物中失电子的元素和得电子的元素连结起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反响物中，不超越“===”与生成物相连。③在线桥上注明电子转移的数量。注意：只写数量，不标得失。如：写出以下反响的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。2用氢气复原氧化铜。加热氯酸钾分解制取氧气。答案(1)二氧化剂和复原剂写出铝粉与盐酸溶液反响的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数量________________________________________________________________________。答案2.上述反响过程中，发生复原反响的是________，判断的依照是________；发生氧化反响的3是________，判断的依照是______________。答案HCl因为氢元素的化合价降低，获得电子Al因为铝元素的化合价高升，失掉电子3.上述反响中，氧化剂是________，表现出________性，复原剂是________，表现出________性。答案HCl氧化Al复原概括总结氧化复原反响知识构造图示上述关系也可总结成：升(价高升)—失(失电子)—氧(被氧化)—还(复原剂，具复原性)；降(价降低)—得(得电子)—还(被复原)—氧(氧化剂，具氧化性)。剖析以下反响并按要求填空。点燃(1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3氧化剂是__________，复原剂是____________；发生氧化反响的是__________，发生复原反应的是__________。△(2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是____________，复原剂是____________；被氧化的元素是__________，被复原的元素是__________。4(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是____________，复原剂是____________；发生氧化反响的是__________，被复原的元素是__________。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素氧化复原反响中，水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr对比较，水的作用不同样的是()A.Na2O＋H2O===2NaOHB.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Cl2＋H2OHCl＋HClOD.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H2↑答案D分析反响Br2＋SO2＋2HO===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非复原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非复原剂；D中水作氧化剂。1.以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数量均正确的选项是()5答案B2.以下物质中既有氧化性又有复原性的是()2O3C.N2O5D.SiO2答案A分析若不考虑氧元素，从价态来考虑其余元素，依据“高价氧化廉价复原，中间价态两边转”，便可确立，A项HClO中Cl是＋1价，中间价，切合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是＋5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。3.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)宽泛用于电子、陶瓷等工业领域。高温在必定条件下，AlN可经过反响Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是()A.上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂6B.上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g答案B分析由反响的化学方程式：高温AlO＋N＋3C=====2AlN＋3CO可获得Al、O的化合价反响前后232没有变化，N的化合价由“0”价变成“－3”价被复原，而C的化合价由“0”价变成“＋2”价，所以氧化剂为N2，复原剂为C，每生成1molAlN转移电子物质的量为3mol，AlN的摩尔质量为41g·mol－1。4.已知常温下，在溶液中可发生以下反响：4＋2＋3＋3＋2＋＋2Fe3＋2＋Ce＋Fe===Fe＋Ce，Sn===2Fe＋Sn4＋。由此推测Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的复原性由强到弱的次序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋答案A分析依据同一氧化复原反响中复原剂的复原性大于复原产物的复原性，由两个化学方程式能够获得复原性强弱次序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。5.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl溶液。则在32Cl2、Cl－、H＋中，拥有氧化性的是________，此中氧化性强的是________。盐酸在不一样的反响中，能够分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有以下四个反响，请写出盐酸在三个反响中，分别表现什么性质：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；电解2HCl=====H2↑＋Cl2↑________；KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O______。(3)题(2)④中氧化剂与复原剂的物质的量之比为______，如有5mol复原剂被氧化，则生成的Cl2为________mol。7答案＋Cl(1)Cl、H22(2)①酸性、氧化性②酸性③氧化性、复原性④复原性、酸性(3)1∶53分析(1)Cl－中氯元素处于最廉价态，只表现复原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常有的强氧化剂，所以拥有氧化性的是Cl2和H＋，又因为铁在氯气中反响得FeCl3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反响生成232＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。＋10(2)①Zn与HCl反响，HCl表现为酸性，同时发生氧化复原反响，HCl→H2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反响生成盐和水，发生中和反响，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，＋10－10发生氧化复原反响，H＋→H2↑，Cl－→Cl2↑，HCl既表现为氧化性又表现为复原性。④6HCl－1－50＋＋表现出中5Cl→Cl2，Cl元素被氧化，HCl表现出复原性，又6H→3