高考化学二轮复习策略：化学基本概念、基本理论课件

化学基本概念基本理论

二轮复习策略

青岛58中赵新华2012.3.3基本概念、基本理论包含内容一、物质的量分散系二、氧化还原反应三、离子反应四、化学反应与能量变化（热效应、电化学）五、化学反应速率和化学平衡六、离子在溶液中的平衡七、物质结构（必修、选修）2010、2011年山东理综卷化学分值对比氧化还原反应离子反应物质的量分散系化学反应与能量变化电化学化学反应速率和化学平衡离子在溶液中的反应

物质结构必修2011题目28(1)29(3)29(3)9.D28(2)12.D15.29(2)28(2)(3)12.C14.29(3)30(2)(3)9.C1013分值（44）42221281042010题目28(1)14.29(1)9.28(4)10.28(4)28(3).2928(2)(3)14.15.28(3)9,11分值（44）2664106641.近两年所占分值为44分左右，占56%2.每年至少涉及三道选择，二卷一般是28题29题设问。3.化学反应原理三部分内容占的比重较大。备考思路强化重点梳理错漏规划专题设置板块注重策略讲究方法渗透观念落实规范2012大纲(1)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。(3)了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。(4)了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求及胶体粒子的带电情况）。(5)能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）

分散系近五年山东理综对比分析时间考查内容涉及题目大约分值2007物质的量计算胶体1512.C42008阿伏伽德罗常数溶液配制1330.（2）42009阿伏伽德罗常数胶体10.D13.A42010阿伏伽德罗常数溶液配制D14.AB42011胶体气体体积计算9.D28（1）2对比分析1.考查内容：物质的量（阿伏伽德罗常数）（5次）胶体的性质及应用（3次）溶液配制（2次）2.题型赋分：阿伏伽德罗常数的考查以选择题为主，物质的量浓度的应用以填空题型为主，胶体的性质及应用以选择题形式为主。3.能力考查：物质的量考查学生分析和解决此化学问题的能力，属于理解层次，难度适中。胶体主要以考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合能力主，属于了解层次，难度较小.

关于阿伏伽德罗常数的考查（08山东卷，13，4）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4

混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同学科网学

09年第10题下列关于氯的说法正确的是D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）10年第9题16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子一、关于阿伏伽德罗常数考查1.氧化还原反应电子转移数2.微粒数（分子数、质子数、原子数）、气体体积和质量与物质的量换算3.水解平衡中离子浓度4.气体摩尔体积(22.4L/mol)的运用关于胶体的考查07山东试题12．下列叙述正确的是C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同09年第13题下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂11年第9题化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体三、关于胶体考查1.明矾净水原理（2次）2.胶体与溶液的本质区别3.胶体的性质（丁达尔现象）宁夏卷近三年考点分析2009分值2010分值2011分值物质的量7涉及方程式的计算610物质的量浓度计算67物质的量阿伏加德罗常数26（4）物质的量计算8考点分析1.利用化学反应（离子）方程式的计算（关系式法）2.有关NA（阿伏伽德罗常数）、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。3.关于分散系（近三年高考均没涉及）。2012山东省考试说明样题122011年宁夏卷第7题.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠样题12二轮复习建议本专题分四个板块，复习时间为1课时。板块一.物质的量、阿伏伽德罗常数的应用了解NA涉及到的知识点和陷阱，掌握其中的化学思维方法板块二.物质的量在化学计算中的应用

了解常见的计算题解题方法：如关系式法、守恒法、差量法。板块三.溶液配制

掌握溶液的配制仪器和实验步骤及误差分析板块四.胶体

胶体仅限于大纲中提到的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），不要额外拓展。二、氧化还原反应2012考纲了解氧化还原反应的有关概念及其本质.了解常见的氧化还原反应。近五年山东理综对比分析时间考查内容涉及题目分值2007基本概念（还原性、氧化产物）氧化还原方程式书写（不必配平）电子转移数计算30（1）（3）28（3）28（2）52008基本概念（被还原、强氧化性等）氧化还原方程式书写（不必配平）电子转移数计算常见的氧化剂、还原剂28（1）28（3）13．B28（4）52009基本概念（氧化性、氧化剂等）常见的氧化剂、还原剂10．A13．BCD42010基本概念（还原性、氧化性等）常见的氧化剂、还原剂11．B30（1）42011氧化还原方程式书写（配平）电子转移数计算29（3）28（1）4对比分析1.考查内容：其中氧化还原基本概念（4次）氧化还原反应方程式书写（3次）电子转移数计算（3次）常见的氧化剂和还原剂（3次）2.题型赋分：I卷仅限某个选项（概念），多数在II卷中考查，分值为4分。3.能力考查：考查学生分析问题、解决问题的能力及综合运用能力，难度中等。07年第28题(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式

（不必配平）。08年28题．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）11年第29题（3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________（用离子方程式表示）。具体考查内容氧化还原基本概念（氧化性、还原性、氧化剂及氧化产物）氧化还原反应方程式书写（新情境下）电子转移数计算（3次）常见的氧化剂和还原剂（3次）答题分析：考生因不能正确推断S2-与氧气反应的全部产物而无法正确书写反应方程式1.按类别识记常见的氧化剂和还原剂（产物、强弱）。2.能迅速判断化合价，表示氧化还原电子转移。3.了解氧化性、还原性强弱判断的方法（3种）。4.掌握氧化还原反应部分物质配平的技巧。5.建议以上内容与每周的理综训练、化学综合练习及元素化合物融合复习.二轮复习建议介质环境缺氧多氧酸性H2O→H+H+

→H2O碱性OH-

→H2OH2O→OH-

考试大纲要求2011大纲（1）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（2）能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。三、离子反应1.离子方程式的书写仍然是考查热点，更倾向于考查具有典型意义（或代表性）的特征反应离子方程式的书写。2.典型离子的检验和除杂仍然要重视。3.有限定条件的离子共存要关注4.将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写应该引起重视.

命题趋势1.强化主干核心离子方程式的书写。2.巩固离子共存和离子方程式正误判断。3.掌握典型离子的检验分离和除杂。4.建议以上内容与每周的理综训练、化学综合练习及元素化合物融合复习.二轮复习建议四、化学反应与能量变化（一）化学反应中的热效应关于反应热的考查07山东12．下列叙述正确的是Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定10年第10题下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，

在光照和点燃条件下的△H不同

能量越低越稳定反应热和反应速率、焓变10年第28题

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知

2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572KJ·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

。能量的计算关于盖斯定律的考查07山东28．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为

kJ。08山东理综29北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（l）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1

CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=32.4KJ·mol－1

则相同条件下，反C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H=

KJ·mol－1

相加相减命题趋势1.以选择题形式考查对吸热反应、放热反应、反应热和焓变等概念的理解；物质具有能量的高低及稳定性的判断。以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。2.关注吸热反应和放热反应（图像），关注化学键与反应热和焓变的关系。3.预计本专题内容在2012年高考中内容会有所拓宽，形式会更加灵活。盖斯定律的应用仍将是考查的重点内容。二轮复习建议本专题主要设两个板块：（一）能量的转化及应用（1）反应热（吸热和放热）的理解及焓变的判断、比较（关注吸热放热图像）（2）常见的能量转化形式和常见的反应热（燃烧热和中和热）（二）热化学方程式的书写和盖斯定律（1）热化学方程式的正确书写及正误判断（2）化学键的改变与能量的大小的定性、定量判断（3）对于盖斯定律的应用（最多三个方程式、尽量给予总式）友情提示1.具体参考二轮复习集备2.建议与每周的理综训练、化学综合练习相融合3.复习时间：1课时四、化学反应与能量变化（二）电化学近五年山东理综对比分析时间考查内容涉及题目大约分值2007原电池电极方程式书写（普通电池）原电池装置图金属腐蚀29（2）29（2）29（4）72008原电池反应方程式（燃料电池）离子移动方向29（2）29（2）32009原电池负极的判断（锌锰干电池）电子移动方向金属腐蚀阴极电极方程式书写电解计算29（1）29（1）29（2）29（3）29（3）82010阳极电极方程式书写电镀阳极材料的选择金属的防护29（1）29（2）29（3）62011镀锌正极方程式书写（钠硫高能电池、铅蓄电池）电解质的作用原电池计算1529（2）29（2）29（2）10高考命题热点原电池原理和电解池原理（5次）电极方程式的书写（5次）金属的腐蚀和防护（4次）4.电化学计算（2次）电化学大纲要求2011大纲(1)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式.（2）了解常见化学电源的种类及其工作原理。（3）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。对原电池原理和电解池原理的考查07山东29（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。08山东卷29(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为

；放电时，CO32－移向电池的

（填“正”，或“负”）极。09山东29.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是

。电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是

。(3)MnO2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为

。①确定正负极（阴阳极）②离子移动方向③电子移动方向④电极材料的确定⑤电解质的作用⑥电极方程式书写10年第29题对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．(1)以下为铝材表面处理的一种方法：②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________．(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________．对原电池原理和电解池原理的考查11年第29题科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为______________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。命题目的：考查原电池原理，考生需掌握原电池的形成条件、工作原理、电极反应等知识。根据原电池的构成、钠与硫的性质，结合题给信息，推断M具有隔离和导电的作用。依据电池反应，判断正负极，进而书写电极反应方程式。比较钠硫电池与铅蓄电池的负极反应，确定钠和铅的相当量关系。问题分析：考生对多硫化物比较陌生，不能准确提取题给信息或不能将题给信息的实质内容与所学原电池构成的相关知识进行整合，因而无法正确书写电极反应式进而无法判断M的作用，第三问因不明确铅蓄电池和钠硫电池的负极反应而不能正确作答。样题40201111年第15题.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考查考生对原电池、电解池、金属腐蚀与防护、化学能与电能相互转换规律等的认识和掌握，旨在考查考生运用电化学知识解决化学问题的能力样题202012山东省考试说明（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋样题19本题考查电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。

五年山东试题主要考点1.电极反应方程式和电池反应方程式的书写(书写的难度有些增加）2.电极名称的判断、电极材料的选择3.工作原理方面：电子流向、溶液中的离子移动方向、溶液pH的变化情况4.金属的腐蚀与防护5.电化学的计算及应用考查的视角不断变化，题目的设置经常翻新，Ⅰ卷和Ⅱ卷交替出现，电化学知识出现率较高，其原因主要是①电化学知识的实质是氧化还原反应，看考生能不能真正理解其本质。②电极反应式的书写不仅单纯考查化学用语还有原电池的正负极的判断。③随着科技的发展，新的化学电源经常出现，给出题人提供了很多的信息来源。④电化学原理和氧化还原反应、反应热、反应速率、离子反应、离子的检验、PH的计算、电化学防护等知识能联系在一起考查，更适合理综卷的出题。41．(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为

。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是

。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是

。(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为

(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为

。样题41本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、盖斯定律、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。

宁夏卷近三年考点分析2009分值2010分值2011分值电化学

12原电池（盐桥）26（2）铜的电解精炼28（2）（3）原电池作用

1211铁镍蓄电池27（5）甲醇燃料电池、电极方程式、计算

12考点分析1.电极反应方程式和电池反应方程式的书写，2010年12题考查了有盐桥的原电池中电池反应离子方程式的书写；2011年2次考查了蓄电池、甲醇酸性电池正、负极电极反应式的书写2.电极名称的判断、电极材料的选择、电极产物的判断3.在2010、2011年该部分的内容加大了考查力度2012命题趋势1.2012年高考在题型上将以传统题型为主，其中原电池的工作原理电解产物的判断与计算电极及电池反应方程式的书写、金属腐蚀都是高考命题的热点内容，题型主要以填空题形式为主。2.特别注意能根据题目所给信息正确书写电极及电池反应方程式，题目会更加新颖。二轮复习建议本专题主要设四个板块：一、原电池和电解池工作原理

①确定正负极（阴阳极）②离子移动方向③电子移动方向④电极材料的确定⑤电解质的作用⑥电极方程式书写二、常见的化学电源（普通原电池、丙烷燃料电池、锌锰干电池、钠硫高能电池、铅蓄电池）三、金属腐蚀与防护（与生产生活实际相联系）四、电化学计算（注意把握相当量关系）未曾涉及过的电池类型需注意，如：有盐桥的双液电池、新型高能电池、串并联的装置等，燃料电池还有可能会变换角度继续考查友情提示1.具体参考二轮复习集备2.建议与每周的理综训练、化学综合练习相融合3.复习时间：2课时五、化学反应速率和化学平衡近五年山东理综对比分析时间考查内容涉及题目大约分值2007化学平衡化学平衡常数及其影响因素化学平衡图像1428（1）72008化学平衡常数1442009化学反应速率及其影响因素化学平衡1428（1）62010化学反应速率化学平衡常数判断平衡移动引起的浓度、体积百分数的变化化学平衡图像28（2）62011化学平衡状态判断化学平衡常数K影响化学平衡移动的因素化学平衡图像工业生产适宜条件的选择28（2）28（3）8高考热点分析1.化学平衡(5次)2.化学平衡常数(4次)

3.化学平衡图像（3次）4.化学反应速率（2次)5.工业生产适宜条件的选择大纲要求2011大纲(l)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

(2)理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）反应速率的影响。

(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。

(5)理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（7）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。选择题07年第14题氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，

减小

B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动08山东卷14题

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应方程式为CO＋H2O→CO2

＋H2

根据平衡常数K书写化学方程式2009山东14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为V2O5化学反应速率的求算和影响因素二卷2007山东28．(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。已知转化率求平衡常数K平衡常数K的影响因素样题3909年第28题⑴合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气，平衡

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂

反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。10年第28题（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)=.该温度下，H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常数K=

。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。a.平衡常数

b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数已知物质的量求平衡常数K平衡常数K的影响因素2011年山东理综11年第28题（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

ΔH=－196.6kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

ΔH=－113.0kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=__kJ·mol、1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝___（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“

<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。已知体积比求平衡常数K平衡状态的判断以图文结合方式考查温度和压强对化学平衡的影响，运用信息综合分析、判断和解决实际问题的能力。问题分析（2）第二问、第三问均有部分考生出现错答，说明对化学平衡状态的特征、应用平衡常数数学表达式进行相关计算等知识的掌握仍存在缺陷；（3）第一问答题情况较好，第二问则有部分考生不能把化学反应原理与实际情况相结合，综合各方面因素而导致一定程度失分。五年山东高考试题考点1.化学反应速率（求算、影响因素）2.勒沙特列原理（压强和催化剂）3.平衡常数（表达式、影响因素、利用图像获取信息）4.平衡状态的判断（压强、颜色、体积比等）1.K的表达（08）2.K的影响因素（07、10）3.已知转化率求K（07）已知产物的物质的量求K（10）已知体积比求平衡常数K（11）宁夏卷近三年考点分析2009分值2010分值2011分值化学反应速率和化学平衡10速率影响因素13化学平衡常数计算28（3）（4）速率计算、催化剂的作用1826（4）平衡常数计算、平衡移动28（4）（5）化学反应速率影响因素1227（3）速率计算、平衡常数、平衡移动27（4）压强比计算4考点分析1.外界因素对速率、平衡的影响2.关于速率、平衡转化率的计算3.平衡常数（表达式、利用图像进行计算、平衡常数的影响因素）4.催化剂对速率、平衡、反应热的影响（上述计算的基础均为三段式计算）5.平衡浓度与平衡常数的相互换算化学反应速率和化学平衡——考向预测3.平衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对K的影响。不应担心所谓“等效平衡”问题。2.化学反应速率全频考点，关注利用速率求算物质浓度或物质的量逆向计算；1.催化剂高频考点，关注催化剂对反应进程有影响而对能量变化无影响结论应用；化学平衡关注点：1.平衡状态的特征：（1）速率特征（2）组分含量特征①质量或物质的量②浓度③物质的量（体积）分数④质量分数（3）体系特征①总物质的量（总压强、总体积）②总密度③平均摩尔质量（4）变量特征——转化率（5）常数特征——平衡常数2.平衡常数的意义及应用——Q、K的关系3.影响平衡移动的因素（1）单一组分的浓度（2）温度（3）压强——四种改变压强的方式①恒容充惰②恒压充惰③体积改变④等比例充入一类组分4.选择条件导致平衡移动化学反应速率和化学平衡——考向预测二轮复习建议本专题分四个板块：（一）化学反应速率（表示方法、影响因素）（二）化学平衡的移动和应用1.化学平衡状态的判断2.勒沙特列原理

3.化学平衡常数（表达式、影响因素、计算）（三）化学平衡的有关计算（化学速率、平衡的有关计算）（四）化学平衡图像友情提示1.具体参考二轮复习集备2.建议与每周的理综训练、化学综合练习相融合3.复习时间：2课时五、离子在溶液中的反应近五年山东理综对比分析时间考查内容涉及题目大约分值2007盐类水解弱电解质（H2C2O4）沉淀溶解平衡弱碱的电离平衡101529（3）30（3）102008沉淀溶解平衡电离平衡常数计算盐类水解平衡酸碱中和滴定1529（3）29（4）30（3）102009强弱电解质对比（盐酸和醋酸）沉淀溶解平衡离子浓度大小比较弱碱电离平衡常数计算1528（3）28（4）102010沉淀溶解平衡水的电离平衡水解相互促进化学方程式测定溶液PH的操作方法1528（3）29（1）30（4）102011弱电解质电离平衡离子浓度大小比较沉淀溶解平衡弱电解质酸性比较1429（3）30（2）30（4）10高考命题热点1.弱电解质电离平衡（5次）2.盐类水解（5次）3.沉淀溶解平衡（5次）4.电离平衡常数计算（2次）5.离子浓度关系（3次）6.测定溶液PH的操作方法（一）对弱电解质的电离平衡的考查2007山东14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动2007.30.(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：________________涉及到一水合氨的电离平衡涉及到次氯酸和水的电离平衡1.对弱电解质的电离平衡的考查08山东理综29(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

→HCO3－+H+的平衡常数Ka1=

（已知：10-5.60=2.5×10-6）涉及到碳酸H2CO3的电离平衡及电离平衡常数Ka1的求算（一）对弱电解质的电离平衡的考查2009山东理综15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ka的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度涉及到醋酸的电离平衡及Ka的影响因素（一）对弱电解质的电离平衡的考查2009山东理综28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。涉及到氨水的电离平衡及Kb的求算（一）对弱电解质的电离平衡的考查10年28(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大．a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO311年第14题室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7涉及到水的电离平衡及影响因素考查弱电解质的电离平衡、水的离子积常数等知识，旨在考查考生分析问题、解决问题的能力，包括信息获取与整合能力、逻辑思维能力、推理能力等。11年第30题（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10‾2，Ka2=6.3×10‾8，H2CO3

的电离常数Ka1=4.5×10‾7，Ka2=4.7×10‾12。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_________设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性溶液、品红溶液、pH试纸________________________________小结1.弱电解质的电离平衡移动2.强弱电解质比较3.弱电解质加水稀释4.弱电解质电离平衡常数（Ka、Kb）意义、影响因素及表达求算5.弱电解质实验设计6.图像题、数学推导题（分式）、简答题已考查过的弱电解质有H2O（07.09.10）CH3COOH(09、11)

NH3·H2O(07、09)

H2CO3(07.08.11)

HClO(07)H2SO3(11)H2C2O4

(07)（二）对盐类水解平衡的考查07山东10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是

A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液

C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液08山东理综29⑷常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。多元弱酸盐水解平衡与pH关系多元弱酸酸式盐中微粒浓度关系10年第29题对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．(1)②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________．11年第29题29．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”）小结1.水解平衡的影响因素2.水解方程式的书写3.水解平衡的应用4.微粒关系（等量关系、大小比较)5.简答题盐类水解相互促进多元弱酸正盐中离子浓度关系答题分析：大多数考生均能将溶液中的离子浓度正确排序，但个别考生漏掉了溶液中的OH-和HS-.氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ氢氧化物沉淀完全时的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Ｃｌ2浓Ｈ2ＳＯ4ＮａＯＨ溶液ＣｕＯＣｕ07年第29题（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤

。（三）对沉淀溶解平衡的考查沉淀溶解平衡应用于离子除杂（三）对沉淀溶解平衡的考查2008.15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp利用图像考查溶度积规则及Ksp影响因素2009.28.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（三）对沉淀溶解平衡的考查利用Ksp判断沉淀生成顺序2010利用图像考查溶度积规则及Ksp的简单计算、水解平衡、沉淀溶解平衡及Kw影响因素11年30题实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl‾、SO42‾、Br‾等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（2）加入溶液W的目的是________________________用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C(OH‾)=1.8mol•L‾1

小结1.沉淀溶解平衡影响因素2.溶度积规则（判断沉淀生成及先后顺序）3.溶度积常数的影响因素3.沉淀溶解平衡应用（离子除杂）4.图像和半定量的计算沉淀溶解平衡应用于离子除杂答题分析：考生不理解通过调节溶液pH分离金属离子的原理，无法选择合适pH范围，这反映了考生对沉淀溶解平衡这一重要知识的掌握仍需加强。（四）水的电离溶液的pH2007山东14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动10年第28题28(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)10年第30题

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________．小结1.水的电离平衡的影响因素2.溶液导电性强弱比较、3.溶液酸碱性的判断4.溶液PH的测定方法5.酸碱中和滴定（09.山东）30.（4）用KMnO4标准溶液滴定时应选用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）。关于中和滴定考点的分析（08.山东）30.（3）若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

。（10.山东）14.下列与实验相关的叙述正确的是C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高考查要求不高：繁琐的误差分析、滴定曲线、指示剂的选择等等不属于高考范围。关注：滴定管的使用、简单操作要领的描述，滴定终点的现象描述，简单的pH计算。关于酸碱中和滴定五年山东高考试题考点1.弱电解质电离平衡的移动（与强电解质的比较）Ka、Kb的计算2.水的电离平衡的移动、pH的简单计算3.盐水解后溶液pH的大小比较4.多元弱酸酸式盐的水解程度和电离程度的比较5.溶液的导电性6.溶液中离子浓度大小关系比较7.沉淀溶解平衡曲线的分析、弱电解质的稀释图像8.利用Ksp判断沉淀次序以元素化合物为载体有关理论知识的考查每年都有这类题目，出题的空间太大，没有确定的规律，电离平衡与水的电离、溶液离子浓度的关系等，沉淀溶解平衡和溶度积，题目的起点高但是落点低，涉及到三大平衡的题，重在考查学生的理解和接受能力，这部分知识是高中化学和大学化学的衔接点，也是命题的热点。宁夏卷近三年考点分析2009分值2010分值2011分值电解质溶液

11酸碱中和反应后溶液温度、pH值、离子浓度、物质浓度的判定610电离平衡弱电解质稀释时平衡移动的方向、溶液中离子浓度的变化（半定量）26（4）沉淀溶解平衡8考点分析命题相对较少，09年针对反应后溶液性质出了一个图像题，11年针对弱电解质稀释后移动方向及微粒浓度变化处以选择题。但是这部分知识和命题方式（半定量、分式）还是应该引起我们的重视。2012山东省考试说明（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体样题18电解质溶液——考向预测1.水的离子积常数、弱电解质的电离平衡是全频考点，考查形式以考查Kw的影响因素，弱电解质电离平衡移动对溶液性质的影响，电离常数的计算为常见。关注：pH的计算，利用平衡常数判断电解质的相对强弱。2.水解原理的应用集中考查影响水解平衡的因素（浓度、温度）以及水解离子方程式的书写。离子浓度的判断集中在常见的、单一溶质的盐溶液中离子浓度的比较。3.沉淀溶解平衡是全频考点，主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、溶解。关注沉淀的转化。继续淡化关于Ksp的复杂计算。二轮复习建议本专题分为三个板块（一）三大平衡和三大平衡常数1.水及弱电解质的电离和溶液的pH2.K（Ka、Kb、Kw）的表达求算及影响因素3.溶液酸碱性的判断及pH计算4.溶度积（KSP）的应用（二）离子浓度大小比较（三）弱电解质检验方案设计友情提示1.具体参考二轮复习集备2.建议与每周的理综训练、化学综合练习相融合3.复习时间：2课时六、物质结构元素周期律（必修）考试大纲要求1．物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2．化学用语及常用计量（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4．物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。试题共同特点1、都是以“元素”为载体，围绕周期表和周期律主题多面设点，力求多点考查。每一选项涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度，增加了试卷的覆盖面。2、侧重体现“位、构、性”三者之间的关系，面上注重考查元素周期表结构，性质比较考查周期、主族的递变规律，具体元素性质的考查集中在前3周期。考点与山东近五年高考题呈现情况对比考点07年08年09年10年11年元素核素同位素概念●●●●原子结构●●●核外电子排布●●●●元素周期表的位构性●●●●●化学键●●全国卷（宁夏）近四年高考题呈现情况对比考点08年09年10年11年元素核素同位素概念●原子结构●●●核外电子排布●●●元素周期表的位构性●●化学键●●化合物判断●●2012山东省考试说明样题13.

（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M14.

（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第

ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低低样题13样题14物质结构、元素周期律——考向预测1.考查形式可能保持不变；2.元素载体考虑知识点覆盖面，C、Si、Al元素给予足够的重视；3.关于元素周期表的结构，可能以常规练习的形式出现在非选择题中；4.化学键的考查深度不会大，但要考虑与化学反应的实质联系起来。

原子结构质子、中子和电子的关系及核外电子的排布化学键元素周期律实质具体考查方式周期和族的分类，元素原子序数与位置互推元素原子结构的周期性变化（1）原子基本构成微粒间的相互关系（2）核外电子的排布及稳定结构（3）离子键与共价键的鉴别（4）离子化合物与共价化合物的判断（5）单核微粒半径的大小判断（6）元素主要化合价与原子结构及元素位置关系（7）元素金属性和非金属性的变化规律①最高价氧化物对应水化物的酸性②高价氧化物对应水化物的碱性③气态氢化物的稳定性④气态氢化物的还原性⑤金属单质置换氢气的难易⑥非金属单质与氢气化合难易元素周期表的结构元素周期表的内容化学键和化合物的类别判断元素性质的周期性变化二轮复习建议①特别关注每年都考的知识点：元素周期表中的“位构性”。在每年的占分都是5分，今年有增大趋势，一般分布在两个题上，今年分布在三个题上（9、10、13），要集中考查该部分知识的题，那只能集中在元素周期表和元素周期律上，所以应加强围绕元素周期表和元素周期律展开，体现“位构性”三者之间的关系，注重“表和律”的综合应用。②特别关注元素推断的突破口，如与STS联系：元素W是高效电池的重要材料、地壳中含量最丰富的金属元素等。二轮复习建议建议设置两个版块，复习时间1课时（一）元素周期律和元素周期表1.常见元素推断突破口2.微粒半径比较3.元素金属性、非金属性判断方法（二）化学键共价化合物和离子化合物判断方法。（1）由形成元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；由非金属元素或不活泼金属易形成共价化合物。（2）由熔融状态能否导电区分。熔融状态能够导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。考试大纲（一）原子结构与元素的性质

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子